八上科学溶液计算及答案

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1、溶液计算整理1．现有200g质量分数为10%的蔗糖溶液，要使其质量分数变为20%，可采取哪些方法？（要求用两种方法进行计算，并写出计算过程）2．实验室常用溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）来配制需要用的较稀的硫酸溶液。现要配制500mL溶质质量分数为20%（密度为1.14g/cm3）的稀硫酸溶液，需要多少毫升浓硫酸？需要加水多少毫升？3．某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签（如表所示）。他从瓶中倒出50毫升用于配制成稀硫酸，问：浓硫酸(H2SO4)500毫升浓度(质量

2、分数)98%密度1.84克·厘米-3相对分子质量98强腐蚀性，阴冷，密封贮藏（1）这50毫升浓硫酸的质量为▲克，其中含溶质硫酸▲克。（2）他将这50毫升浓硫酸与200克水均匀混合，求所得稀硫酸的质量分数。（结果保留一位小数）（3）若实验室要配制630g溶质质量分数28%的稀硫酸，则需要这瓶溶质质量分数为98%的浓硫酸毫升？溶液计算整理1．现有200g质量分数为10%的蔗糖溶液，要使其质量分数变为20%，可采取哪些方法？（要求用两种方法进行计算，并写出计算过程）2．实验室常用溶质质量分数为98%的浓硫酸

3、（密度1.84g/cm3）来配制需要用的较稀的硫酸溶液。现要配制500mL溶质质量分数为20%（密度为1.14g/cm3）的稀硫酸溶液，需要多少毫升浓硫酸？需要加水多少毫升？3．某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签（如表所示）。他从瓶中倒出50毫升用于配制成稀硫酸，问：浓硫酸(H2SO4)500毫升浓度(质量分数)98%密度1.84克·厘米-3相对分子质量98强腐蚀性，阴冷，密封贮藏（1）这50毫升浓硫酸的质量为▲克，其中含溶质硫酸▲克。（2）他将这50毫升浓硫酸与200克水均匀混合，求

4、所得稀硫酸的质量分数。（结果保留一位小数）（3）若实验室要配制630g溶质质量分数28%的稀硫酸，则需要这瓶溶质质量分数为98%的浓硫酸毫升？4.下表为食盐和硝酸钾在不同温度下的溶解度。根据表中的数据，回答下列问题：温度溶解度（g）物质0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃80℃食盐35.735.836.036.336.637.037.337.838.4硝酸钾13.320.931.645.863.985.5110138169（1）若要从饱和硝酸钾溶液中获得晶体，常采取的方法是（2）写出食盐和硝

5、酸钾在哪个温度范围内具有相同的溶解度？（3）60℃时，配制硝酸钾溶液溶质的质量分数最大为多少?5.氢氧化钠是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。下表是20℃时，氢氧化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题：实验序号水的质量（克）加入氢氧化钠的质量（克）溶液的质量（克）①10414②10515③10615.1④107m（1）计算第1次实验得到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（列式计算，结果保留0.1%）（2）m=▲（3）第3次实验所得到的溶液为饱和溶液，你的理由是▲。6.某工厂在装配一件

6、设备时，不心把一个精密空心小球掉到一个又深、又小的坚固的水泥小洞中，用各种工具都取不出来。已知该小球的密度为1.64g/cm3，有人提出往小洞中倒入某种溶液使小球浮起。现有两种物质的溶解度数据（注：溶液体积可认为近似等于水的体积）：物质溶解度/g20℃40℃60℃80℃100℃硝酸钾31.664.0110.0169.0246.0氯化钾34.040.045.051.156.7（1）理论上可用上表中硝酸钾物质配制成溶液倒入小洞中使小球浮起。（2）配制的溶液温度至少应保持以上。（3）（3）小球取出后，擦干，

7、用天平称得其质量为8.2克。若把此球投入水中，则静止时所受浮力为多大？（4）硫酸的密度和硫酸溶液中溶质的质量分数对照表（常温）如下，现往盛有45毫升水的烧杯中放入一个密度为1.14×103kg/m3，体积为20cm3的耐酸小球，然后再慢慢倒入10毫升98﹪的浓硫酸，并用玻璃棒搅拌，冷却至常温。求：（1）稀释后硫酸的溶质质量分数。（2）耐酸小球在稀硫酸中静止时受到的浮力？（g取10牛/千克）密度（g/cm3）1.071.141.221.301.401.501.611,731.811.84质量分数﹪102

8、030405060708090988.已知某物质在不同温度下的溶解度数据如下表所示：温度（℃）020406080溶解度（克）12.615.320.025.038.2如果要配制该物质溶质质量分数为20％的饱和溶液200克，需要多少克水？此时溶液的温度应为多少？