2013年福建高考化学试题及答案

《2013年福建高考化学试题及答案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、2013年高考理综化学福建卷6．化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂7．下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别　　B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键　　D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应8．室温下，对于0.10mol·L－1的氨水，下列判断正确的是A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH－＝Al(OH－

2、)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH)·c(OH－)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH=139．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是A．原子半径Z

3、H溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体H2(g)+O2(g)H2O(g)H2O(l)△H1△H2△H311．某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：mCeO2(m－x)CeO2·xCe+xO2(m－x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO下列说法不正确的是A．该过程中CeO2没有消耗B．该过程实现了太阳能向化学能的转化C．右图中△H1=△H2+△H3D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH—－2e—＝CO+2H2O温度/℃807570656055时间/s10203040506

4、0a(10,80)b(25,64)c(47,64)12．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3第6页，共6页　（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的是A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0

5、×10－5mol·L－1·s－1D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂23．（16分）利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既价廉又环保。（1）工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为②常温下，不能与M单质发生反应的是（填序号）a．CuSO4溶液b．Fe2O3c．浓硫酸d．NaOH溶液e．Na2CO3固体（2）利用H2S废气制取氢气来的方法有多种①高温热分解法已知：H2S(g)H2(g)+S2(g)温度/℃5040302010

6、0H2S转化率%9009259509751000　10251050ab(985,40)在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为cmol·L－1测定H2S的转化率，结果见右图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：H2S反应池惰性电极惰性电极FeCl3溶液Fe3+阳离子交换膜电解池溶液S沉淀H2②电化学法该法制氢过程的示意图如右。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是；反应池

7、中发生反应的化学方程式为。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为。第6页，共6页　24．（14分）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO等杂质。其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是　。【已知：K