高三专题复习离子反应及离子共存

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1、专题二离子反应及离子共存问题专题要求：1.能正确判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；能正确书写电离方程式；正确判断电解质溶液的导电能力强弱。2.理解离子反应的本质；能正确书写离子方程式，分析离子共存的先决条件，正确判断溶液中的离子共存。1．下列各组离子中，一定能在指定溶液中大量共存的是（）A.澄清透明的溶液：ClO－、MnO4－、Al3+、SO42－B.能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、AlO2－、S2－、CO32－C.含有大量Fe3+的溶液：H+、I－、K+、Cl－D.由水电离产生的c(H+)=1×10

2、-12mol/L的溶液：NH4+、Na+、Cl－、HCO3－2.某透明溶液能与铝作用放出氢气,此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A.Na+,NO3–,Ba2+,Cl–B.Na+，AlO2－，S2－，SO32－C.H+,Cu2+,Al3+,SO42–D.Na+,K+,Cl–,SO42－3.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl–、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3–、Cl–C．常温下c(H+)/c(OH－)=1012的溶液：N

3、a+、SO42－、S2O32－、Cl－D．C(H+)=10-12mol／L的溶液：K+、Ba2+、Cl–、AlO2－4.下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是（）A．使PH=11的溶液中：CO32－，Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－B．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Ba2+，K+，SO42－C．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+，MnO4－，I－，Na+，SO42－D．无色溶液中：Cl–，I－，Na+，ClO－5.一定能在溶液中大量共存的离子组是（）A．含有大量Fe3＋的溶液：Na

4、＋、Mg2＋、NO3－、SCN－B．c(H＋)＝1×10—3mol/L的溶液：Na＋、Ca2＋、ClO－、CH3COO－C．含有大量H+的溶液：Al3＋、NH4＋、NO3－、Mg2+D．含有大量AlO2－的溶液：NH4＋、K+、SO42－、Cl－6.一定能在溶液中大量共存的离子组是（）A．Na＋、Ca2＋、HCO3－、AlO2－B．H＋、Na＋、Cl－、NO3－C．K＋、Na＋、OH－、HSO3－D．Na＋、Al3+、Cl－、S2－7.某溶液含有SO42－、CH3COO－-、A1O2－、S2－，若向其中加入过量的

5、盐酸，充分搅拌，再加入过量的NaOH溶液，溶液中大量减少的离子是（）A．SO42－B．CH3COO－C．A1O2－D．S2－8.下列四种离子能大量共存，当溶液中c(H+)=1×10—1mol/L时，有气体生成；当溶液c(OH-孝感高中2010届高三化学2-9-9)=2×10—1mol/L时，又有沉淀生成，符合条件的离子组是()A．K+、Cu2+、NO3—、CO32—B．Na+、SO42—、HCO3—、Ba2+C．Fe2+、K+、SO42—、NO3—D．Mg2+、NH4+、SO42—、Cl—9.下列情况下，溶液中可

6、能大量共存的离子组是（）A．使甲基橙呈红色的溶液中：Cl–、I—、Na+、HCO3—B．含有大量S2-的溶液中：Cl–，CO32—，Na+，ClO－C．使PH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3–、Cl–D．常温下水电离出的c(H+)•c(OH－)=10—20的溶液中：Na+、Cl–、S2—、SO32—10.某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液呈强碱

7、性。②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中不正确A．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42－、CO32－-B．肯定存在的离子是Na+、K+、SO32－、Br－C．无法确定原溶液中是否存在Cl

8、–D．若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响。11.有M、N两溶液，各含有下列十四种离子中的七种离子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、S2－、NO3－、OH－、MnO4－、Fe3＋、NH4＋、H＋、SO42－、CO32－、AlO2－。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是A．OH－、S2－、CO32－B．