4.1.3 硫和含硫化合物的相互转化

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1、进入专题4硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用1.不同价态的硫及其化合物是如何转化的？硫和硫的化合物及不同价态的含硫物质是通过氧化还原规律联系在一起的。相同价态的含硫化合物之间，是通过酸、碱反应规律联系在一起的：Ｈ２ＳＮａＨＳＮａ２ＳＳＯ２Ｈ２ＳＯ３ＮａＨＳＯ３Ｎａ２ＳＯ３2.相同价态的含硫化合物是如何转化的？ＮａＯＨＨＣｌＮａＯＨＨＣｌ△Ｈ２ＯＮａＯＨＨＣｌＮａＯＨＨＣｌ一、硫的化合价及转化二、硫及其化合物间的相互转化+6+40-2完成下列反应：S+Hg，Na2SO3+H2SO4，SO2SO3，SO2+NaOH，Na2SO3+O2。2Na2S

2、O3+O2===2Na2SO4Hg+S===HgSNa2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O2SO2+O22SO3SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O或SO2+NaOH===NaHSO3【例1】下列物质中的硫元素参加化学反应时只显示还原性的是（）A.H2SB.SO2C.SD.H2SO4【解析】具有最低价态的硫元素只具有还原性。A1.下列化学变化需加入氧化剂才能发生的是()A.SO42-→SB.SO32-→SO2C.I-→I2D.HCO3-→CO32-【例2】按下述实验方法制备气体，合理而又实用的是()A.二氧化碳通入过氧化钠中制取

3、Ｏ２B.向硫化钠固体中滴加浓硫酸制备Ｈ２ＳC.亚硫酸钠与浓硫酸反应制备ＳＯ２D.大理石与浓硫酸反应制备ＣＯ２＊对应训练＊CC【解析】本题主要考查常见气体制备的反应原理。二氧化碳通入过氧化钠中虽能制取Ｏ２，但二氧化碳一般不能被过氧化钠完全吸收，即制得的Ｏ２中肯定混有ＣＯ２，若没有除杂装置，则不能用来制取Ｏ２；Ａ不可选。浓硫酸具有强氧化性，不可用它来制取还原性气体硫化氢；Ｂ不可选。大理石与Ｈ２ＳＯ４反应，不论浓稀，都会有微溶产物ＣａSO４覆盖在大理石表面，阻碍大理石与酸的接触，从而使后续反应不能进行，故不能用浓硫酸与大理石制取ＣＯ２气体。Ｄ不可选。亚硫酸是弱酸

4、，在较大浓度时分解为二氧化硫和水，由浓的强酸与亚硫酸钠来制取它是合理的选择，因而Ｃ为正确答案。2.X盐和Y酸反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH溶液反应又得到X；Z氧化的最终产物为W，W溶于水又得到Y，则X和Y是（）A.Na2S和H2SO4B.Na2SO3和盐酸C.Na2S和盐酸D.Na2SO3和H2SO4＊对应训练＊A、D硫化氢和二氧化硫的实验室制法二氧化硫硫化氢反应原理Ｎａ２SO３＋H２SＯ４（浓）===Nａ２SＯ４＋Ｈ２Ｏ＋ＳＯ２↑FeS+H2SO4===FeSO4+H2S↑实验装置二氧化硫硫化氢注意事项①必须使用亚硫酸钠固体，不能使用亚硫酸钠溶

5、液，因为二氧化硫易溶于水（1∶40）。②不可使用稀硫酸，因为二氧化硫易溶于水；但也不用９８％的浓硫酸，因为９８％的浓硫酸中几乎没有氢离子；通常采用体积比为１∶１的浓硫酸。①可用稀硫酸，不可用浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸代替稀硫酸，因为硫化氢具有强还原性。②可用ＦｅＳ２代替ＦｅＳ，反应为ＦｅＳ２＋２ＨＣｌ===FｅCｌ２＋Ｓ＋Ｈ２Ｓ↑。一般不用Ｎａ２Ｓ等代替ＦｅＳ，因为前者为粉末状，反应速率较快，反应不易控制。若要用Ｎａ２Ｓ代替ＦｅＳ，可使反应在制Ｃｌ２装置中进行，但不要加热，因为受热Ｈ２Ｓ易发生分解反应。二氧化硫硫化氢注意事项③二氧化硫有毒，必须进行尾气吸收，装

6、置用倒扣漏斗，防止倒吸，吸收液是ＮａＯＨ溶液而不用水。④二氧化硫可用向上排空气法，不可用排水法收集。检验二氧化硫是否收集满可用湿润的品红试纸。③因为Ｈ２Ｓ有剧毒，所以制取Ｈ２Ｓ的实验一般要在通风橱中进行，最好连接尾气吸收装置。④硫化氢可用向上排空气法，不可用排水法收集。检验硫化氢是否集满，可用湿润的（CH３COO）2Pb试纸，硫化氢使湿润的（CH３COO）2Pb）２Ｐｂ试纸变为黑色：（ＣＨ３ＣＯＯ）２Ｐｂ＋Ｈ２Ｓ===ＰｂＳ↓＋２ＣＨ３COOＨ