初三化学辅导讲义——上册知识点汇总

《初三化学辅导讲义——上册知识点汇总》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、初三化学辅导讲义一一上册知识点汇总一.绪言1、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。物理变化：稀有气体充作霓虹灯、气球爆炸、H?充作气球、干冰升华，NaOH潮解等；化学变化：氮气用作保护气、H?具有可燃性、NaOH变质、食物腐败等。2、纯净物：由同一物质组成；例：冰水混合物、胆矶等。混合物：由两种或两种以上的物质组成。例：石灰石、天然气、空气等。3、单质：由同种元素组成的纯净物；化合物：由不同种元素组成的纯净物。注

2、意：由一种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物，但一定不可能是化合物；由同种分子构成的物质一定是纯净物。例：金刚石和石墨。4、氧化物：由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。例：CO25、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子也能保持物质的化学性质）；原子是化学变化屮的最小粒子。例如：保持CO?化学性质的最小粒子是CO?分子；保持金属铜化学性质的最小粒子是铜原子；在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。1、空气的成分以N278%和0?21%为主，属于混合物。2、空气中氧气含量的测定

3、：实验现象：①红磷燃烧时有大量白烟生成；红磷燃烧：4P+5O?点燃〉2鬥。5（为什么不能用木炭、硫、铁丝等代替？）②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完；②装置漏气；③没有冷却到室温就打开弹赞夹。3、燃烧：可燃物跟空气屮的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应；燃烧三要素：（1）有可燃物（2）与氧气接触（3）温度达到着火点（物质的着火点不能降低）。三、水1、氢气燃烧：2H.+0,点燃＞2乩02、电解水实验:2

4、叽0通电>。2?+2H2T（正氧负氢，VO1:Vh,=1:2,加0:%,=8:1）电解水屮正极产生氧气（如何验满），负极产生氢气，体积比为1:2,质量比为8:1。氢气燃烧和电解水实验证明：水是由氢元素和氧元素组成的。UiO2xh2>co2>co、c1、同素异形体：（金刚石（C）、，石墨（C）、C60＞氧气、臭氧；红磷、白磷。）2、（1）实验室制02的方法是：①②。工业上制制02的方法是：分离液态空气（物理变化）（利用N?、02的沸点不同）。（2）实验室制CO2的方法是：:不能用浓盐酸（具有很强的

5、挥发性，气体屮含有HCI）,不能用稀硫酸（生成的CaS04微溶于水，覆盖在大理石的表而阻止了反应的进行）。启普发生器的原理和优点：o工业上制CO2的方法是：锻烧石灰石CaCO3>o（3）实验室制比的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸Zn+H2SO4（HCI）>；工业上制比的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4）o（4）实验室发生装置和集气装置的选择依据：o3、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。（1）C和0?反应：；现象：在氧气屮比在空气中更旺，发出白

6、光。（2）S和Ch反应：；现象：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体。（3）P和02反应：；现象：冒白烟，生成白色固体。（用于发令枪）（4）Mg和02反应：；现象：放出大量的热，发出耀眼的白光，生成白色固体。(用于照明弹等)(5)Fe和0?反应：；现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。(6)CH4和O2反应：；(发出明亮的蓝色火焰)4、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性(1)还原性H2+CuO>黑色变成

7、红色，同时有水珠出现；氢气还原氧化铜实验的注意事项：①先通氢气，后加热防止氢气与空气混合加热时发生爆炸；②实验完后，先移开酒精灯，后停氢气防止高温的铜与空气屮氧气反应生成氧化铜。(2)C+CuO>黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体;(3)CO+CuO——>黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体。5、CO2①与水反应：CO2+H2O——>(紫色石蕊变红色)；②与碱反应：CO2+Ca(OH)2>(检验CO?的方程式)；③与灼热的碳反应：CO2+C>o6、①除杂：COrCO2］通入氢氧化钠

8、溶液CO2+NaOH>；CO2［CO］通过灼热的氧化铜CO+CuO>；CaO［CaCO3］只能锻烧CaCO3>。五、溶液1、溶液的特征：均一稳定的混合物。①加水②升温饱和溶液v——不饱和溶液（熟石灰对温度例外）①增加溶质②降温③蒸发溶剂M2.2、溶质的质量分数（浓度）：C%=」^xlOO%加溶液"2c对于饱和溶液：C%=泄—xlOO%=—-—X100%加溶质+血溶剂5+1003、结晶方法：①蒸发结晶（适用于溶解度受温度影响小的固体，如NaCl）；②降温结晶（适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸