金属及其化合物—测试(3)

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1、第三章《金属及其化合物》单元测试卷班级学号姓名分数相对原了质量：Na-23Mg-24Al-27Fe-56Cu-64H-l0-16一、选择题：(本题共10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个正确答案)1.铝具有鮫强的抗腐蚀性能，主耍是因为A.与氧气在常温卜•不反应B.铝性质不活泼C.铝表面能形成了一层致密的氧化膜D.铝耐酸耐碱2.从金属利用的历史来看，先是青铜器吋代，而后是铁器吋代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列冇关的是：①地壳屮的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A.①③B.②⑤C.③⑤

2、D.②④3.不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是A.Mg(AI2O3)B.MgCb(AlClj)C・Fe(Al)D.Fe2O3(A12O3)4.下列关于Na和Na*的叔述中，错误的是•••A.具有相同的质子数B.它们的化学性质相似C.钠离子是钠原子的氧化产物D.灼烧时火焰都呈黄色5.将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是A.Fe2O3B.FeCl3C.Fe2(SO4)3D.FeO6.用等质量的金属钠进行下列实验，产牛氢气最多的是A.将钠放入足量的稀盐酸中B.将钠放入足量的稀硫酸中C.将钠放入足量的氯化

3、钠溶液中A.将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中1.下列离子方程式书写正确的是••A.铝粉投入到NaOH溶液屮：2A1+2OH=2A1O2+H2TB.AICI3溶液中加入足量的氨水：AI3+4-3OH=Al(OH)3lC.三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe=2Fe2+10.卜•列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后,溶液中的阳离子总物质的量明显减少,D.FcC12溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cr1.在酸性溶液中，能大量共存的离了是A.Mg2*>Fe3NO,、SCN'B.A产、Fe2ClSO42-C.KNaCl

4、HCO,D.Na二Ba2+>NO,、SO42-2.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产牛:沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是:A.Mg2Al3Fe2+B.HMg2Al卄C.HBa"、Al3+D.只有Mg2A产该溶液是.A.CuCl2B.FeCl3C.HCID.A1C13二•非选择题（本题共5小题，共60分）11.（13分）已知化合物A、D、E、G焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A对用作家庭食品添加剂，也可用以治疗胃酸过多。A〜H各物质的变化关系如下图所示。（4（1）写出各步反应的

5、化学方程式反应①反应②反应③反应④11.（6分）请你设计两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说叨）（1）（2）12.（15分）红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料。（1）根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式）（2）为了检验你的猜测是否正确，请设计一个实验方案，简要地写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用胡任取，该实验分儿步口己决定，不必写实验装置中的仪器安装）实验步骤：①川铁锤敲碎红砖，取小块辭成粉末。②③aIIIII实验分析及结论：（3）红砖曾对我国

6、建设起到重要作用，就目前我国实际情况看，你是认为应继续使用或者是禁止使用红砖？,理由是13.（13分）甲、乙两同学欲制取纯净的Fe（OH）2,根据如图所示的装置进行试验。A管中是Fe+H2SO4,B管中是NaOH溶液，请回答下列问题。（1）同学甲：先夹紧止水夹a,使A管开始反应，在B管小观察到的现象是。（2）同学乙：打开a,使A管中反应一段时间再夹紧止水夹a,实验中在B管中观察到的现彖是,B中发生反应的离子方程式为（3）同学乙打开a的目的,（填甲或乙）同学可成功。11.（13分）过氧化钠少铝粉混合物共18.3g,加入lOOmL水，充分反应后混合物完全溶

7、解，并收集到5.6L气体。（标准状况）（1）收集到的气体成份是,体积比是o（2）计算反应后溶液中各溶质的物质的量浓度。（设溶液体积不变）第三章《金属及其化合物》单元测试卷（参考答案）一、选样题（每小题4分，共40分）题号12345678910答案cDBBDDDBBc二、非选择题（共60分）11.（1）（10分）①2NaHCO34Na2CO3+H2O+CO2t②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O⑤2Na+02二燃烧Na2O2（2）（3分）反应②、③、⑤12.（

8、6分）方法一：用过量的NaOH溶液洗涤混合物，然示过滤，洗涤，干燥就可以得到铁粉。方法二：用磁