考前提醒：5考前提醒非金属元素及其化合物

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1、亍学刹网_WWW/xxfccom5.考前提醒非金属元素及其化合物1・硅及其化合物(1)自然界中无游离态的硅，通常原子品体不导电，但硅是很好的半导体材料，是制作光电池的材料。SiO2不导电，是制作光导纤维的材料。⑵工业上制备粗硅，是用过量的C和SiO2在髙温下反应，由于c过量，生成的是CO而不是CO2,该反应必须在隔绝空气的条件下进行。(3)氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃试剂瓶盛放，但不能用玻璃塞。(4)酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiCh不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反应。(5)硅酸盐人多

2、难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。硅^(mSiO2nH2O)是一种很好的无毒干燥剂。(6)H2CO3的酸性大于H2SQ3的，所以有Na2SiO3+CO2(少量)+H2O=H2SiO3；+Na2CO3，但高温下NazCOs+SiO2^^Na2SiO3+CO2T也能发生，原因可从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度,由高沸点难挥发固体SiO2制得低沸点易挥发气体CO2o(7)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。2•氯及其化合物(1)液氯密

3、封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。(2)1molCI2参加反应，转移电子数可能为2弧、必或小于NA(C12和出0的反应为可逆反应)。(3)实验室制Cb，除了用MnO2和浓盐酸反应外，还可以用KMnOsKCIO3、NaClO与浓盐酸反应且都不需要加热，如CIO-+CF+2H+=C12T+H2Oo⑷酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是盐酸。(5)C1O「不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如CIO「与SO芥、厂、Fc?+均不能大量共存;C1CT能水解，因HC1O酸性很弱，C1CT水解显碱性，如Fe3+

4、+3C1O■+3H2O=Fe(OH)3l+3HC1O,所以C1CT与Fe3AP十均不能大量共存。⑹向Ca(C10)2溶液中通入SO?气体生成CaSO4而不是CaSO3,其离子方程式为Ca2+4-3C10"+S02+H2O=CaSO4J,+CP+2HC1O(少量S02),Ca2++2C10"+2SO2+2H2O=CaSO4l+2CP+SOf+4H+(过量S02)o(7)当Fe和Cb在点燃条件下反应时，不论Fe过量或不足，由于CH的强氧化性，产物一定是FeCl3o(8)-84"消毒液的有效成分为NaClO,漂粉精的有效成分为Ca(C10

5、)2o"84"消毒液和洁厕灵不能混合使用，其原因是C10_+Cr+2H+=Cl2t+H20o(9)由于电离常数^al(H2CO3)＞Ara(HClO)＞A：a2(H2CO3),所以向NaClO溶液通入CO2,不论CO2过量还是少量,均发生CO2+H20+CIO_=HC1O+HCO7，但是与Ca(ClO)2反应时应为CO2(少)+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3l+2HClOo(10)液漠需要用水封，漠蒸气呈红棕色，液漠呈深红棕色，漠水呈橙色，漠的CC14溶液呈橙红色。3•硫及其化合物(1)除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的NaO

6、H溶液，还可以用CS2,但不能用酒精。(2)SO2使含有酚瞅的NaOH溶液褪色，表现SO?酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO?的漂白性;使漠水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO?的还原性；SO?与H?S反应，表现SO?的氧化性；SO?和CH等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。⑶把SO2气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有口色沉淀生成，前两者生成BaSCh沉淀，后者生成BaSO4沉淀。⑷浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、

7、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随反应进行，产物会发生变化或反应停止。注意区分Zn和浓H2SO4的反应。(5)C与浓硫酸反应吋，反应产物的确定应按以下流程进行：无水CuSO4确定水一＞品红溶液确定SO2-＞酸性KMnCU溶液除去SO2-＞品红溶液检验SO2是否除净—澄清石灰水确定CO2o4•氮及其化合物(1)NO只能用排水法或气囊法收集。⑵在NO?或NO与O2通入水的计算中常用到4NO+3O2+2H2O—4HNO3、4NO2+02+2H2O=4HNO3两个方程式。(3)浓HNO3显黄色是因为溶有NO?,而工业上制备的盐酸显黄色，是因

8、为溶有Fc3+o(4)硝酸、浓H2SO4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其屮HNO3、HC1O见光或受热易分解。(5)强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反应不生成H2；金屈和浓HNO3反应一般生成NO?，而