高三上学期一轮复习检测化学试题

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1、可能用到的相对原子质量：H—1,C—12,N—14,0—16,F—19,Na—23,Cl—35.5,Ca—40,Mn—55单项选择题(本题包括25个小题，1—5每小题1分，6—20每小题2分，21—25每小题3分)1＞化学与社会、生产密切相关，下列说法正确的是：A、高纯度的单晶硅用于制造光导纤维B、从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C、乙酸乙酯在碱性条件下水解称为皂化反应D、可溶性铜盐有毒，在生命体中铜是一种不可缺少的微量元素2、下列说法正确的是A.地沟油和矿物油都属于酯类物质B.人们用明矶对水进行消毒、杀菌

2、C.反应2CH2=CH2+C)2—催缶「2CH2-CH2原子利用率最高0D.甲烷、苯和油脂均不能使酸性IMG溶液褪色3、下列说法错误的是A.石油的炼制过程不都是化学变化B.煤中含有苯和甲苯，可用蒸馅的方法将它们分离C.煤是工业上获得芳香炷的一种重要原料D.煤通过液化和气化处理能减少环境污染4、下列说法中有明显错误的是()A.对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加,因而反应速率增大B.升高温度，可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D.加入

3、适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率5、在浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：Fe2++2H2O^=^Fe(OH)2+2H+,若向该溶液中滴加足量的盐酸，则溶液的颜色()A.绿色更浅B.绿色更深C.变黄D.无变化6•下列事实不能用平衡移动原理解释的是••A.由出、l2(g)、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深B.用加热蒸干AlCb溶液的方法不能制得无水AICI3C.蒸馄水和0.1mohL1NaOH溶液中的c(『)，前者大于后者D.向含有少量F芒的MgCb酸性溶液中加M

4、gCO3,可将F芒转化成Fe(OH)3除去7•将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是8、下列实验误差分析正确的是A、用湿润的pH试纸测稀碱液的pH,测定值偏大B、用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D、测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大9•工业上向锅炉里注入NazCOs溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCOs而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是A.温度升高，NazCOs溶液的Kw和c（OH_

5、）均会增大B.沉淀转化的离子方程式为CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42"C・盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4D.Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小10、已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（）催化刑彳傀化剂A.加入催化剂，减小了反应的热效应B.加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C・H2O2分解的热化学方程式：H2O2->H2O+O2AH<0反宜进亦D.反应物的总能量高于生成物的总能量11，某探究小组用如图所示装置进行如下实验，其

6、实验现象描述正确的是（）选项a中试剂b中试剂实验现象MbjAlmL12mohL1浓盐酸0・5gMnO20.1gCaCO3^ImL2mol*L1盐酸红墨水褪色，U形管中液面左右基本持平•bB0.1gNa3mol水O.lgNa3mol乙醇反应开始阶段，反应结束静置一段时间后U形管中液面都是左低右高C3mL浓硫酸、铁钉3mLNaCI溶液.铁钉铁钉均生锈，U形管中液面左高右低D3mL水3mL饱和FeSO4溶液一段时间后，U形管中液面左低右高，b管溶液中出现红褐色浑浊物12、用右图所示装置除去含CN_、C厂废水中的CN_时，控

7、制溶液PH为9〜10,阳极产生的CKT将CN—氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（）•••A.用石墨作阳极，铁作阴极B.阳极的电极反应式为：CF+2OH-2e=CIO-+H2OC.阴极的电极反应式为：2H2O+2e"=H2T+2OH_D.除去CN-的反应：2CN■+5C1O'+2H+=N2T+2CO2f+5CF+H2O13、下列说法正确的是（）A.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀B.室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=ll的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7C.若H2O2分解产生

8、lmolO2/理论上转移的电子数约为4x6.02xl023D.—定条件下反应N2+3H2^^2NH3达到平衡时，正（出）=2/逆（NH3）14、拨基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）^^COS（g）+H2（g）K=0.1反应前CO