高一下化学期末复习卷及答案

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1、高一下化学期末复习试卷本试卷可能川到的相对原子质量：HTC-120-16Na-23Mg-24S-32一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计60分）••••1.下列装迸所示的实验屮，能达到实验目的的是（）A.分离碘和酒精NaOH—壬全溶液iB.除去Cl2»

2、'的HC1C.实验室制氨气D.排水法收集NO2、下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（）A、10°C20mL3mol/L的盐酸溶液B、20°C30mL2mol/L的盐酸溶液C、20°C20mL2mol/L的盐酸溶液D、20°C10mL4mol/L的盐酸溶液3、银耳木身为淡黄色，某地

3、生产的一种“雪耳二颜色洁白如雪。制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右,“雪耳”就制成了。“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是（）A.B.C.D.3molNO2与足量比0反应，转移的电子数为Na常温常压下，22.标准状况下，22.钠在氧气中燃烧，6、某无色酸性溶液中，A.Fe2Ba2+>NO3C.Na*、K+、SO3A、NO-「7、下列反应的离了方程式书写正确的是（4L氨气含有Na个氨原子4L单质澳所含冇的原了数冃不为2Na1molO2作氧化剂时得到的电子数为4Na则该溶液中一•定能够大量共存的离子组是（

4、）、CPB.NaNH4SO42~>ClD.NaK+>MnO4~>Br~）A.硫的还原性B.硫的漂白性C.二氧化硫的还原性D.二氧化硫的漂白性4、下列表格中各项分类都正确的一组是：（）别选【洽、纯净物混合物电解质非电解质A生理盐水明矶液态KNOs蔗糖BCaO海水铜乙醇C胆矶铝合金AgClco2D氢氧化钠空气Na2SO4溶液食醋5、用Na代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A.用FeCh溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+b.氯气住艮水反应：ci2+h2o^=±Hr+cr+HC10C.钠为水的反应：Na+H2O=Na++OH~+H2fD.AlCb溶液中加入足

5、量的氨水：Al3++30H-=Al（0H）3j8、在下列溶液屮，若加入过量的氢氧化钠溶液，能产生沉淀，若加入铜粉溶液增重的是（）A.MgCl2B.FeCl2C.AICI3D.FeCl39、X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11—17ZI'可,它们的最高价氧化物对应的水化物是HXCU、H2YO4>H3ZO40则下列判断不正确的是（）A.最高正价：X>Y>ZB.酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4C.稳定性：HX>HY>HZD・非金属性：X>Y>Z10、一定条件下，反应N2+3H2^^2NH3在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加1.7g，则在这段时间内的反应速率是（）A.v（N/73

6、）=O.17g-L_1-<1B.v（NH3）=0.02mol--min-1C.v（^9）=0.0Imo/-£_1-min-1D.v（/72）=0,Q]5mol-L_,-min-111、在体积为VL的密闭容器中存在化学平衡：2N02（g）=比0血），AH

7、）A、Qi=1/2QB、Qi<1/2QC、2Q】>QD、无法判断13、已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图，下列说法止确的是（）A.W的原了序数口J能是Y的原了序数的2倍B.Z元素的原了半径可能比Y元素的小C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D.Z的化学活泼性一定比X的强14、只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A.K不变，平衡可能移动B.K值变化，平衡一定移动C.平衡移动，K值可能不变D.平衡移动，K值一定变化15、卜•图是某品牌饮川矿泉水的标签的部分内容。卜-列说法正确的是（）饮用矿物质水净含量：500mL配料表：纯净水硫酸镁氯化

8、钾保质期：12个月主要离子成分：钾离子（K+）：1.0-27.3mg/L镂离子（Mg2+）：0.1~4.8mg/LA・标签上给出的离了的物理量是物质的量浓度A.任何饮用水中氯离子（C1）的浓度均在10-27.3mg/LZ内B.该品牌饮用矿泉水中c（Mg2+）ft大值为2xlO_4mol/LC.一瓶该品牌饮用矿泉水中SO：的物质的量不超过mol16、右图农示不同温度和压强下，对可逆反应2L（气）二^2M（气）+N（气）AH