高一化学必修2期中复习试卷

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1、高一化学必修2期中复习试卷(时问：90分钟总分：可能用到的原子量H：1C：12N：14、选择题(共52分〉1、某微粒用表示，下列关于该微粒叙述正确的是A、所含质量数二A-n120分）O:16Na:23C1：35.5B、所含中子数二A-Z)()C、所含电子数二Z+nD、所含质子数二A+Z2、下列各组粒子中属于同位素的是(A.16O和1*0B.出0和DgO3、元素性质呈周期性变化根本原因是(A、元素的相对原子质量逐渐增大C、核电荷数逐渐增大C.咼和D2D.24Mg24Na)B、核外电子排布呈周期性变化D、元素化合价呈周期性变化4、当电子层作为最外层时，最多容纳8个电子；当它作为次外层时，最多容纳1

2、8个电子。该电子层可能是()K层B.M层下列反应的能量变化属于吸热反应的是(氯化钱与消石灰的反应锌片与稀硫酸反应用铁片与稀硫酸反应制蛍气吋，A.5、A.C.6>C.L层D.N层)B.氢氧化钠溶液与盐酸反应.D.钠与冷水反应下列措施不能使反应速率加快的是()B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸D.不用铁片，改用铁粉A.加热C.滴加少量CuSO4溶液7、下列说法正确的是()A.若反应X+Y=M是放热反应，该反应一定不用加热。B.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。.C.CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。D.lmol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。

3、8>下列说法正确的是：()A、Na,Mg,Al还原性依次减弱C、NaOH,KOH,CsOH碱性依次减弱9、下列物质的电子式书写正确的是(B、HC1,PH3,H?S稳定性依次减弱D、S2",cr,c/+半径依次增大)A.B.H+[：S:]2-H+HH：C-c.-ch3H[H：N：H]+rD.NH4IH10、对于反应A2+3B2=2C*说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是()A.v(B2)=0.8mol/(L•s)B.v(A2)=0.4mol/(L•s)C.v(C)=0.6mol/(L・s)D.v(B2)=4.2mol/(L•s)11、可逆反应H2(g)+I2(g)—2HI(g)ii到平

4、衡状态时的标志是()A.混合气体的体积恒定不变B.混合气体的颜色不再改变C.出、【2、HI的浓度相等D.b在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等12、X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是()A.原子序数：XYD.最外层电子数：X

5、片：Zn+2OH~~2e_=ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e_=4OH",据此判断，锌片是（）A.正极，被还原B.正极，，被氧化C.负极，被还原D.负极，被氧化15、下列比较中正确的是（）A.离子还原性：SG元素与E元素形成的化合物的化学式是、,它们都是（填“共价化合物”或“离子化合物”）。表格屮十种元素的最高价氧化物对应的水化物屮，碱性最强的是（用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是,属于两性氢氧化物的是o>Cr>Br>rB氧化性：F2>Cl2>Br2>SC.酸性：H2SO4>HClOq>H3PO4D.非金属性：F>Cl>S>O16、下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（）

6、A.CaCb和Na2SB.Na2O和Na2O2C.CO2和CaOD.HCI和NaOH17、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（）A.反应的化学方程式：2M〜NB.t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.h时N的浓度是M浓度的2倍18、有X,Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍，则X,Y元素的元素符号分别为（）A.C和AlB.N和BeC.Si和BD.Mg和S19、可能存在的第119号元素，有人称“类紡”，据周期表结构及元素性质变化趋势

7、，有关“类紡”的预测说法正确的是：C）A.“类铮”在化合物中呈+1价；B.“类钥”属过渡元素，具有射性；C.“类钥”单质的密度小于1g/cm现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气屮，表面都生成致密的氧；D.“类窃”单质有佼高的熔点。20、（双选）已知aA叭bB（n+1）cCndD（n+,）-均是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子,下列说法正确的是（）。A.原子