高三化学复习铝及其化合物

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1、高三化学专题五铝及其化合物1.铝的性质：(1)物理性质：密度小熔点较低，映度较小银口色金属。(2)化学性质：①跟02及具它非金属反应：常温下，在空气中因生成氧化膜，具冇抗腐蚀能力。4A1+3O：册A1O2A1+3S==^2S3②跟某些氧化物：2AI+FC2O3°2FC+AI2O3(铝热反应)③跟水反应：2A1+6H2O=2A1(OH)3+3H2T(-＜不反应，只有氧化膜被破坏后反应)④跟酸的反应：2Al+6H+=3Al3++3H2t(常温下，在浓H2SO4s浓HNO3中钝化)⑤跟强碱溶液反应：2Al+2NaOH4-2H2O=2NaAlO2+3H2T2.A12O3(两性氧化物)：白色固体、熔点

2、高(1)跟酸反应：A12O3+6H+==2A13++3H2O(2)跟碱反应：A12O3+2OH==A1O2_+2H2O3.A1(OH)3(两性氢氧化物)：Al(0H)3的两性：Al(0H)3+3H+=A13++3H2OA1(OH)3+OH~=A1O2_+2H2OAl(0H)3显两性的内在本质是：H2O+H++A1O2-;^Al(0H)3=^AI3++30H-(1)物理性质：白色胶状物质，难溶于水(2)受热分解：2A1(OH)3°AI2O3+3H2O(3)Al(0H)3实验室制法：①可溶性铝盐加氨水：Al3++3NH3H2O===Al(OH)3

3、+3NH4t②可溶性偏铝酸盐与弱酸：2AIO2-

4、4-H2CO3+2H2O===2A1(OH)3J+CO32-4.铝及其化合物之间的转化关系(右图)：5.试剂的滴加顺序不同产生的现象不同(1)NaOH和A1C13：向A1C13溶液中滴加NaOH溶液，先出现白色沉淀示消失：A13++3OH=A1(OH)31A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O向NaOH溶液中滴加AICI3溶液，开始无现象示岀现片色沉淀：A13++4OH=A1O2+2H2OA13++3A1O2+6H2O=4A1(OH)3

5、(2)NaA102和盐酸：向NaAl()2溶液屮滴加盐酸，先岀现白色沉淀示消失:NaAIO2+HCl+H2O=Al(OH)3

6、+NaClA1(OH)3+3

7、H1=A1U+3H2O向盐酸中滴加NaAlO2溶液，开始无现象后出现口色沉淀：4HCl+NaA102=NaCl+AlCl3+2H2OAlC13+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3i+3NaCl(3)Na2CO3和盐酸：向Na2CO3溶液中滴加盐酸，开始无现象，后产牛气泡：向盐酸中滴加Na2CO3溶液，立即产牛气泡：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T检测题：1.对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是（）A.铝是还原剂B.H20是氧化剂C.NaOH与比0是氧化剂D.偏铝酸钠是氧化产物2.某无色溶液加入铝可以生成氢气，则在该溶液中不可能大量存在的离了组是（）A.KC

8、u2NO八ClB.NaKSO产、ClC.NH,、KHCO3ClD.NaBa2BrCl'3.下列各金属的混合物2.5£和足量的盐酸反应，放出的也在标准状况下体积为2.24L,其中可能的是A.Zn和FeB.Mg和ZnC.Al和MgD.Cu和Fe4.只用下列一种试剂，就能将NabBa(NO3)2>NaA102>NaHCOs.AlCh五种无色透明溶液区别开来，这种试剂是A.硫酸B.盐酸（）C.氨水D.氢氧化钠溶液5.下列离子方程式不正确的是A.A1CL溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++40H_==A10"2+2H20B.AlCls溶液中加入过量的氨水：A13++3NHb-H2O

9、==A1(0H)31+3NH4C.往Al(OH)3加入氨水：Al(OH)3+NH3・H20=NH[+A103+2H.0D.往NaAlO,溶液中通入过量的CO2:A10~2+2H20+C02==Al（0H）31+HCO16、将金属钠投入A1CL溶液中，下列有关叙述一定疋确的是（）A.最后一定有沉淀主成，且有气体放出B.溶液最后一定澄清，且有气休放出C.一定有气体放出D.—定无气体放岀7、下列说法正确的是（）A.铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B.点燃的钱条插入盛二氧化碳的集气瓶中，迅速熄灭C.铝在高温下能还原猛、诙、钻等金属的氧化物D.因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜，所以镁和铝都不溶于浓

10、硝酸8、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液屮，不会发主反应的是（）A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠9、在A12（S0»3、K2SO4和明矶的混和溶液中,如果c（S0广）等于0.2mol/L,当加入等体积的0.加ol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，贝IJ原和物屮K+的物质的浓度为（）A.0.2mol/LB.0.25mol/LC.0.45mol/LD.0.225mol/L10、向100mL0.