高一化学复习专题十原电池化学电源

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1、高一化学复习专题十原电池化学电源【考点点击】1•了解原电池的工作原理，能写出屯极反应和屯池反应方程式。2.了解常见化学屯源的种次及其工作原理。考点一原电池的基本慨念1.概念把能转化为能的装置。2•丁作原理以锌铜原电池为例原电池原理原电池是一种由化学能转变成电能的装置。其本质是通过口发进行的氧化还原反应，使反应中电子转移而产化电流，反应中的氧化反应和还原反应分别在两个电极上发生，外电路电子从负极流向正极，内电路阳离子向正极移动阴离子向负极移动。3.原电池构成条件（1）两个【练习】1.下列叙述中，金属甲的活动性一定比金属乙的活动性强的是A.

2、在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能的电极。（2）将电极插入中。（3）用导线连接电极构成□⑷能自发进行的（）B.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强D.将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极2.形成原电池的条件一般有：①电解质溶液；②两个电极；③能自发地发生氧化还原反应；④形成闭合回路，请根据上述条件判断下列装置屮属于原电池的是（）HSO滲涛AcNO伶液A3.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为屯池的负极.X、Y、Z三种金属的活动性顺序为

3、A.X>Y>Z4.把a、b、cuso^CuGSr#D()B.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>Xc、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原屯池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；（>d>c>a）b、d相连时，b上有大量气泡产牛.，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为dA.a>b>c>dB.a〉c〉d〉bC・c>a>b..>5.下列装直能够组成原电池，产生电流的是D.(c>)Cu„Cua、c相连时,c极上产®大量气泡,6.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化A.不变B.先变人后变小C.逐

4、渐变人D.逐渐变小7.Cu、Fe作两极，稀硫酸作电解质溶液的原电池中:①Cu作极，②Fe作8.（1）将反应2FeCl：<+Fe二3FeCL设计成原电池（画出装置示意图）。（2）判断正负极并写出电极反应。极；电极反应式是：负极，正极BUU5

5、—ILXIJ細l/S(hACur—IZnrtj了[-♦•-I日CuSO

6、为负极（2）由电极现象确定：通常情况下，在原电池中某一电极若不断溶解或质量不断减少，该电极发牛•氧化反应，此为原电池的负极；若原电池中某一电极上有气体*成、电极的质量不断增加或电极质量不变，该电极发生还原反应，此为原电池的正极。根据某电极（X）附近pH的变化判断。（3）由电了（或电流）流动方向、离了转移方向较不活泼金■展或非金JS-构造方面—还廉反应电池反应—电子流入•<-电子流向—电极增丑或冇气体产生等-反应现象—阳离子移向-离子移向1.下列说法中正确的是（）0A.原电池是把电能转化为化学能的装置C.原电池两极均发生氧化还原反应B.原

7、电池流川的一极是止极发生氧化反应D.原电池屮的阳离了向正极移动2.某原电池，将两金属X、Y用导线连接,同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则可能是下列情况中的（)oA.X是负极，电解质溶液为CuS04溶液C.X是正极，电解质溶液为CuS04溶液B.X是负极，电解质溶液为稀H2SO4溶液D.X是正极，电解质溶液为稀H2SO4溶液①3.有关电化学知识的描述正确的是（）A.CaO+H?O=Ca（OH）2,可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其屮的化学能转化为电能B.某原电池反应为Cu+2AgN0s=Cu（N0j）2+2A

8、「装置屮的盐桥屮可以是装有含琼胶的KC1饱和溶液C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D.理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池4.分析下图所示的四个原电池装置，其屮结论正确的是（）A.①②屮Mg作负极，③④屮Fe作负极B.②屮艙作正极，电极反应式为6H,0+6e_=60H"+3H,fC.③屮Fe作负极，电极反应式为Fe-2e"=Fe2+D.④屮Cu作正极，电极反应式为2H++2e_=H,15电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是

9、：Zn+20H—-Zn（0H）2+2e-；氧化银电极上的反应式为：Ag20+H20+2e一-2Ag+20H-,总反应式为：Ag2O+H20+Zn==Zn（OH）2+2Ag。下列说法正确的是（）。A.锌是正极