高一化学知识点复习总结必修一

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1、【人教版】高中化学必修1知识点总结：第一章从实验学化学1.1.1化学实验安全事故处理方法酒精及其它易燃有机物小面积失火立即用湿布扑盖钠、隣等失火迅速用砂覆盖少量酸（或碱）滴到桌上立即用湿布擦净，再用水冲洗较多壘酸（或碱）流到桌上&即用适量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，后用水冲洗酸沾到皮肤或衣物上先用抹布擦试，后■用水沖洗，再用NaHCO5稀溶液冲洗碱液沾到皮肤上先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗酸、碱溅在眼中立即用水反复沖洗，并不断眨眼苯酚沾到皮肤上用酒精擦洗后用水冲洗白隣沾到皮肤上用CuSO打容液洗伤口，后

2、用稀KXInO打容液湿敷凜滴到皮肤上应C即擦去，再用稀酒精等无毒有机溶济洗去，后涂硼酸、凡士林误食重金属盐应C即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上应&即撒上硫粉1-1-2混合物的分离和提纯1.常用的物理方法一一根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法（1）过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸憎水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻

3、璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。（2）蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用來分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过髙，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶

4、的方法分离NaCI和KNO3混合物。（3）蒸憎蒸饱是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸徭原理进行多种混合液体的分离，叫分徭。操作时要注意：①在蒸憾烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。③蒸憎烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3o④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分徭的方法进行石油的分徭。方法适用范围主要仪器注意点实例固-液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒①不断搅拌；②最

5、后用余热加热；③液体不超过容积23NaCl(H、O)■固圈结晶溶解度差别大的溶质分开NaCi(NaNO3)升华能升华固体与不升华物分开酒精灯b(NaCl)固-液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯(D—角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定壘实验要诜损”NaCi(CaCOJ•萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液漏斗①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗內外大气相通;⑷上层液体从上口倒出从凜水中提取氐分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和NaiCCh洛液蒸徭分离沸点不同混合溶液蒸驚烧瓶、冷凝管、

6、温度计、牛角管①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片乙醇和水、I?和CCh渗析分离胶体与混在其中的分子、.画子半透膜更换蒸擢水淀粉与NaCl盐析加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气-气洗气易溶气与难落气餅洗气瓶长进短出CO(HC1)液化沸点不同气分开U形管常用冰水NO：(N：OJ(4)分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来

7、的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡。②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取漠水里的漠。(5)升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态

8、的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I?和SiO2的混合物。2、化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法(见化学基本操作)进行分离。用化学方法分离和提纯物质时要注意：①最好不引入新的杂质；①不能损耗或减少被提纯物质的质量②实验操作要简便，不能繁杂。用化学方