31《金属的化学性质》教案

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1、第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质一、教学目标知识与技能:1、通过查阅人类使用金属的历史资料,了解不同时代常用金属使用状况的变化。2、了解钠的物理性质及保存方法3、掌握钠及铝与氧气的反应原理过程与方法:1、培养学生观察和分析问题的能力、勇于探索的科学精神、严格求实的科学态度。2、体验实验方法在化学研究中的作用,并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。情感态度与价值观:通过对金属钠、铝性质的科学探究,发展学习化学的兴趣,乐于探究物质变化的奥秘。二、教学重点:钠及铝与氧气的反应原理三、教学难点:培养学生观察和分析问题的能力四、教学过程: 思考与交流1、说出你身边

2、的金属物品2、投影3、你能根据常见金属的用途说出金属有哪些物理共性?金属的物理共性:、、、等思考与交流:1、以钠、镁、铝为例说出金属的的原子核外电子排布有何特征2、以铁为例说明金属能发生哪些化学反应?(用化学方程式表示)(1)、(2)、(3)、小结:金属有哪些共同的化学性质?(1)能与、(2)能与、(3)能与、结论:绝大多数的金属化学性质活泼,易与自然界中的,等反应,故绝大多数金属以存在于自然界中。思考与交流分析下列图片的反应,写出反应的化学方程式。(1)、(2)、(3)、(4)、金属钠与氧气的反应(实验3-1:)〔实验3-2〕告诉学生注意事项:通过观察,简单描述

3、钠的物理性质:(1)、(2)、(3)、观察与分析:探究内容〔实验3-1〕取一小块金属钠,用小刀切去一端的外皮,观察实验现象。〔实验3-2〕把一小块金属钠放在坩埚上,加热,有何现象发生?现象 在钠的切口处可以观察到银白色的金属光泽,切口处在空气中很快变暗。 钠受热先熔化成银白色的小球,接着就燃烧起来,燃烧时火焰呈黄色,有烟产生,最后生成淡黄色固体反应方程式(标出化合价和电子转移数) 4Na+O2===2Na2O2Na+O2===Na2O2结论 钠的化学性质很活泼,在常温或加热的条件下都能跟氧气反应生成不同的产物,但加热时与氧气的反应更加剧烈。(条件不同,现象不同,产

4、物不同。)科学探究:探究内容〔用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动。〔再取一块铝箔,用砂纸仔细打磨,除去表面的保护膜,再加热至熔化现象 铝箔发红卷缩,变暗失去光泽,熔化的铝并不滴落。 铝箔发红卷缩,很快就变暗失去光泽,熔化的铝仍不滴落。反应方程式 因为铝表面的氧化膜保护了铝。构成薄膜的氧化铝(Al2O3)的熔点(2050℃)高于铝的熔点(660℃),包在铝的外面,使熔化了的铝不会滴落下来。铝很活泼,除去原来的氧化膜后,在加热时又会很快地生成一层新的氧化膜。结论 1、铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。4Al+3O2====2Al2O32、氧化铝的熔

5、点比铝高思考与交流说出生活中铝的氧化膜作用。思考:金属除了能与氧气反应外,能否跟其它非金属反应?能与具有什么性质的非金属反应?请举例说明:写出金属钠分别与氯气、硫反应的化学方程式(1)、(2)、当堂反馈1、取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象正确的描述是() ①金属先熔化;②在空气中燃烧,放出黄色火花;③燃烧后得白色固体;④燃烧时火焰为黄色;⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 A.①② B.①②③ C.①④⑤D.④⑤2.下列关于铝的叙述中,不正确的是()A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.在常温下,铝不能与氧气反应C.铝是一种比较活泼的金属D.在化学反应中,铝容

6、易失去电子,是还原剂畅所欲言:谈一谈:通过这节课的学习,你有什么收获?课堂小结:略w.w.w.k.s.5.u.c.o.m第一讲《金属的化学性质》第2课时二、金属与水的反应【课标要求】知识与技能要求:掌握钠与水的反应过程和反应原理;铁与水蒸气的反应原理过程与方法要求:培养观察和分析问题的能力;情感与价值观要求:学生体验到成功的喜悦。【教学重点】钠与水的反应现象及其分析,铁与水蒸气及铝与碱溶液的反应原理。【教学方法】讨论、讲授、思想探究、实验探究【教学过程设计】[复习导入]金属的一些物理性质以及金属在氧气中的反应:(1)金属Na有哪些物理性质?(2)金属Na的化学性质

7、?写出有关化学方程式?(3)铝的钝化?[学生讨论]在常温下,很多金属都可以存放在空气(氧气)中,在加热条件下才能与之反应。那么,是否金属在水中也具有相似的性质呢?大家可以发现,人们可以用铝、铁或铜制品烧水,说明这些金属在常温和加热条件下很难反应甚至不反应。是不是所有的金属都如此呢?[实验探究]见课本实验3-3:在桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞,然后投入切下的一小块钠(注意钠块要小,不要用手接触金属钠),观察发生的现象。[学生描述现象][思考与交流](1)钠为什么会浮在水面上?(2)为什么烧杯上方出现水雾?(3)钠为什么会熔化成一个小球?(4)小球为什么会在水面上游

8、动?(5)

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