初中九年级化学教案单质碳的化学性质教案

《初中九年级化学教案单质碳的化学性质教案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、单质碳的化学性质教学目标知识目标　1、通过比较了解几种碳单质物理性质不同，但化学性质相同；　2、通过实验，掌握单质碳的可燃性、还原性、稳定性。3、初步了解还原反应、还原剂能力目标　1、通过碳还原氧化铜的实验装置的分析，初步提高反应装置的设计能力；　2、发展和培养学生的实验观察能力和从现象到本质的思维能力。情感目标1、通过学习碳跟氧气反应，由于氧气量是否充足，会造成生成物不同，使学生知道化学反应的条件不同，对物质间的相互作用有不同的影响，对学生进行外因通过内因发生作用的辩证唯物主义思想教育。重点和

2、难点1．重点：碳的可燃性和还原性。2．难点：碳与氧化铜的反应。教学过程[猜谜语]它家孪生三兄弟，相貌悬殊同根生。老大硬朗又阔气，腰缠万贯无人比，老二黝黑又柔软，缺乏阳刚男儿气，老三长得像足球，超导方面是能手。[引言]通过上节课学习，我们知道碳的几种单质有不同的物理性质，是由于碳原子排列的不同。因为它们都是由碳元素组成的单质，所以具有相同的化学性质。下面我们学习碳的化学性质。请同学在黑板上选择出碳的原子结构示意图。（Na、C、Mg、Ne）从碳的原子结构可以看出，最外层只有4个电子，在化学反应中既不

3、容易得电子，也不容易失电子。1．碳在常温下稳定。[学生活动](1)阅读教材第107页第一段，看插图6-6(2)举例说明碳在常温下稳定。“钻石恒久远，一颗永流传”[讲解]碳原子的最外层电子结构毕竟不是稳定结构，升高温度时，单质碳的化学活动性增强，随着温度的升高，它能和许多物质起反应。2．碳的化学性质(1)碳跟氧气的反应。——可燃性[复习提问]木炭在氧气中燃烧的现象是什么?[学生活动]练习写出碳充分燃烧的化学方程式。[讲解]在氧气或在空气中，当氧气充足时，碳燃烧生成二氧化碳；如果氧气不充足，则燃烧不

4、充分生成一氧化碳。注意联系生活实际，以燃木炭取暖煤气中毒为例加以说明（见图示），并指出这两个反应中有放热现象。[学生活动]配平碳不充分燃烧的化学方程式。比较碳充分燃烧与不充分燃烧两个化学反应，你有什么发现？[学生活动]分组讨论：怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的?[讲解]将金刚石或石墨放在纯氧中燃烧，生成唯一的产物——二氧化碳，则说明金刚石、石墨是碳元素组成的单质(2)碳跟某些氧化物的反应。——还原性探究：设计碳还原氧化铜的实验装置后，[实验6—7]，用木炭还原氧化铜。指导学生观察思考：石灰

5、水发生了什么变化?试管里的粉末发生了什么变化?[讲解]反应方程式：C+2CuO2Cu+CO2↑反应产物Cu——红色固体；CO2——能使石灰水变浑浊[讨论与分析]①网罩的作用是什么？②试管中澄清石灰水的作用是什么？③实验结束后，是先熄灭酒精灯后移走石灰水，还是先移走石灰水后熄灭酒精灯，为什么？④为什么需等试管冷却后再将试管中的粉末倒出观察现象？[提问]实验过程中还有什么需要注意的？对上述反应进行分析。[共同讨论]分析反应的特点。C+2CuO2Cu+CO2↑得失氧元素情况反应类型情况所体现的化学性质

6、C→CO2CuO→Cu氧化反应是物质与氧的反应。还原反应是含氧化合物中的氧被夺去的反应。上述反应中，氧化铜中的氧被碳夺走而还原成铜，碳是这个反应中的还原剂。[板书]氧化铜失去氧，被还原，是氧化剂；碳得到氧，被氧化，是还原剂──具有还原性。[讲解]工业上，常利用碳的还原性，将金属从其氧化物矿石中还原出来。[练习]写出用碳还原赤铁矿（主要成份是Fe2O3）的化学方程式。教师注意检查学生书写情况。[板书]2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑利用碳的还原性，可以冶炼金属。[讲解]碳除了跟某些金属氧化物能

7、起反应外，还能与某些非金属氧化物起反应。如C+CO22CO（可实现CO2与CO物质之间的转换）小结常温下，碳单质不活泼，较稳定。随着温度的升高，活动性增强。在点燃条件下，碳单质具有可燃性。在高温条件下，碳单质具有还原性。课堂练习：作业设计：板书设计：6.1金刚石和石墨二、单质碳的化学性质1.常温下，碳具有稳定性2.点燃下，碳具有可燃性3.高温下，碳具有还原性氧化还原反应：哈！真香啊哦嗬!栽了