探述离子共存的浓度

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1、
年第!期河北理科教学研究问题讨论探述离子共存的浓度江苏省南通纺织职业技术学院纺染系郑玉玲

∀一,‘一,#离子在溶液中生成难溶#’0<12时%&和∋3离子即能共存于水或难电离的这是,化合物不考虑其他条件如同离子效应等只考在水溶液中不同离子间相互结合生成难虑溶液中的离子浓度系数方次之积即离子积、∃电离的弱酸或弱碱水或难溶于水的沉淀物−用ΒΧ表示.和溶度积67Δ的关系,,,,Χ二Δ等这些情况下离子在溶液中就不能大量−(.当Β67时是饱和溶液达,,,、共存但可有少量共存只不过受到浓度条到动态平衡此时是难溶化合物的阴阳离∃子共存时达到的最大浓度∃件的限制∃,,##生成难溶于水的沉淀−
.当口Χ

2、?6,时是不饱和溶液、、,在溶液中阴阳离子结合生成难溶于水阴阳离子能微量共存但没有达到最大浓,、∃的沉淀物时阴阳离子就不能大量共存度,还能继续溶解沉淀物∃十一、∗!,一,,,例如%&和∋()扩和+但自然界−≅.当Β￡Ε678时是过饱和溶液,、,很多通常认为不二中没有绝对不溶解的物质阴阳离子结合生成沉淀物直到Χ,溶解于水的物质也有微弱溶解于水的倾向67Δ为止,沉淀和溶解处于平衡状态∃∗一,∃∗一%&和∋(结合生成沉淀物溶液中不可能#
生成水Φ和ΓΦ共存条件十一,—∗一,绝对没有%&和∋(离子即肯定有少量的我们都知道Φ和ΓΦ结合生成水说十一,,十一%&和∋(没有结合因此%&和∋(不Φ十Φ一,明

3、和Γ不能共存但在纯水及以水为能大量共存、但有微量共存,这可以从它的溶剂的任何水溶液中都存在这样的平衡沉淀一溶解平衡常数即溶度积常数−简称溶
∗∗ΦΦΓΦ一∃—度积.得出它们有微量共存时的浓度条件,∗既然有这样的平衡存在则平衡时【Φ〕∃以%&/(为例一,和〔ΓΦΗ之积在一定温度下必然为常数,一定温度下饱和溶液的浓度也就是该二∗一,即为水的离子积6Ι>Φ」>ΓΦϑ在,012,∃一,,溶质在此温度下的溶解度如以为常温下水的6Ι二(5#’!因此说,十一,一∃溶解度的单位即%&和∋(的浓度则Φ∗<5只要>Η和>Φ」之积等于(<十∗4一’!,十一%&∋3%&∋3Κ<时即为Φ和ΓΦ共存时的浓度条设平

4、衡—时55件∃在纯水中【Φ十Η:【<Φ一〕:#一:;
−%&9(.<,十Ε一,6780(=2在酸性溶液中>ΦΗ〔ΓΦ〕∃%二5一’−查表知−&∋3.#+∀#.Φ∗?ΓΦ一,678在碱性溶液中【〕【〕当∃5二,%:、一,二‘一∃一’!,了67−&∋3.丫#+∀#【Φ〕和【<ΦΗ之积大于(<5(<时∃∃#
+5(一70<(=2∗一,,Φ和ΓΦ不能大量共存即生成水直到·∗:一一∃一%&∋3?(
+5十二5’!即当溶液中>〕>」>ΦΗ>ΓΦ〕(<(<时达到动态平·≅Α·
年第!期河北理科教学研究问题讨论衡∃注意,这样的计算结果只有当弱酸、弱碱的∃,、#≅生成弱酸或弱,碱等弱电解质电离度

5、很小且在弱酸弱碱的水溶液中∃,根据酸碱电离理论弱电解质在水溶液没有考虑温度影响的条件下得出,它们的电离过中仅部分电离程都是可逆−
.对于生成多元弱酸−或弱碱.,、、、一十,的Φ%9ΦΛ∋<≅Φ∋Μ+
和Φ在水溶液中不能大量共存象弱酸或弱碱、∃≅·,一‘二,Φ8

6、酸的电离平衡常数和弱碱的电,,,
室温下饱和ΦΛΘ水溶液中离平衡常数6Ο的限制同时还要考虑水的例∃,电离∃ΦΛΘ的浓度。二#012求Θ卜和Φ十共弱酸或弱碱的溶液中各种离子共存时浓存时的浓度Π度的相对大小可以通过计算得出∃解;在ΦΛΘ饱和溶液中存在以下电离−(.对于一元弱酸或弱碱平衡,#Φ%。6Ν:ΦΛΘΦ十∗ΦΘ4例室温下的电离常数∃,#∀5(一+;Φ%9。0<12,二—:∃一计算当>ϑ为6员』+;、#。Α,十/一坦共琪时Φ和%共存的浓度条件是什么Π2ΡΛ忽Σ4∗4,∗
;Φ%∋ΦΘΦ+解在水溶液中同时存在两个—,二二∃一电离平衡,6粤共上琴』#;、#;+一∃一Φ%9二Φ十∗%9一6Ν

7、二#∀5(<+【Τ(7Σ,一根据多重平衡原理
二∗∗一:5#!ΦΦΓΦ6叨(#ΦΛΘ:ΛΦ∗∗+
4Ν,∗因为6妻6Ι可忽略Φ
电离产生的Φ十

一Φ+>」〔〕∃,/一十:6一6Λ二∀75浓度时溶液中【%」和〔Φ」近似相ΦΛΘ>」,十二5等设〔Φ」则有#一
≅∃Φ/二十∗94%Φ%同时存在水的电离平衡9一5“平衡时ΦΛΓΦ十∗ΓΦ4ΥΥ
∃一∃Υ—二∗一:犷ςΥ6。〔ΦΗ〔ΓΦΗ#<5(