氧族元素单元练习(1)

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1、卢老师家教内部资料I氧族元素单元练习（1）姓名―-、选择题1.下列物质中的杂质（括号内为杂质）不能用加热法直接除去的是A.Fe粉（硫粉）B.Na2CO3粉末（NaHCO3）C.NaCl（碘）D.KMnO4（MnO2）2.据报道，近期我由研制出毀02,在这方面居世界前列，下列有关翠0?叙述li确的是：A.与氧互为同位素B.与氧气具有相同的化学性质C.与氧气互为同素异形体D.与同质量的氧气具有相同的体积3.—瓶气体经化验只含一种元素，则该气体是A.—种单质B.—种化合物C.化合物与单质的混合物D.既可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物4.氧族元素中，随核电荷数的增大，下列说法不正确的是：A.原

2、子半径、离子半径都相应增大B.氢化物的稳定性渐弱C.最高价氧化物的水化物的酸性依次增强D.单质的氧化性渐弱5.下列反应中，HQ?既作氧化剂，又作还原剂的是A.Cl2+H2O2====2HC1+02B.2H2O2——2H2O+O2tC.H2O2+H2S====2H2O+SID.H2O2+2HI====2H2O+126.下列物质中的硫元素既能被氧花又能被还原的是：A.Na2SO3B.H2SC.H2SO4D.FeS27.下列关于臭氧性质的叙述中不正确的是：A.臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将Ag、Hg等较不活泼的金属氧化B.臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂C.臭氧和活性炭一样，能够吸附有机

3、色素，是一种很好的脱色剂D.臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化&某单质0.05mol与足量的硫充分反应，质量增加0.8g,则构成这种单质的元素是：A.铁B.铜C.钾D.铝9.若已发现了116号元素R,则下列推断正确的是①其钠盐的化学式为N“2R，②其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸强，③R是金属元素，④R是非金属元素，⑤最外电子层有6个电子。A.①②③B.①③⑤C.②④⑤D.③⑤10.有硫化钠、硫酸钠、亚硫酸钠的固体混合物，经测定含硫25.6%,则此混合物屮氧的质量分数是A.36.8%B.37.6%C.51.2%D.无法计算11.含有硒（Se）的保键品已进入市场，己知该元素与氧具有相同的最外

4、层电子数。则下列关于硒的叙述中不•正确的是（）A.最高价氧化物的化学式为SeO3B.单质Se是一种半导体材料••C.原子半径比硫大，比滉小D.单质的氧化性比氯气弱，比浪强，比03弱A12.（1994年全国）下列反应适用于实验室制备氧气的是（）（0高镒酸钾热分解2KMnO4==K2MnO4+AMnO2+O2t②硝酸钱热分解2NH4NO3=4H2O+2N2t+O2t③过氧化氢催化分解MnO7A2H2O^==2H9O+O2t④二氧化氮热分解2NO2==2NO+O2.A.只有①B.①和②C.①和③D.①③④13.臭氧（OP是一种有点腥气味的淡蓝色气体，它具有比氧气更强的氧化性。臭氧能使湿润的淀粉碘化钾

5、试纸变蓝，反应中有氧气产生，这个反应的化学方程式是：,这个反应的氧化产物是—,还原产物是o14.针对以下A〜D四个涉及H2O2的反应（未配平），填写空白A.Na2O2+HCl——H2O2+NaClB.Ag2O+H2O2——Ag+O2+H20C.H2O2AH20+02D.H2O2+Cr2（SO4）3+KOH——K2CrO4+K2SO4+H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）o（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）o（3）H2O2体现弱酸性的反应是（填代号）,其理由为o15.用有关符号填写：氧、硫、硒、确屮，原子半径最小的是,单质氧化性最强的是—，半径最大的阴离子是，

6、还原性最弱的阴离子是，气态氢化物热稳定性最强的是,最高价氧化物的水化物酸性最弱的是」16.硫蒸气有橙色、红棕色、无色三种，它们都是硫的单质，由不同原子数组成的不同分子。已知橙色蒸气的质量是相同状况下同体积空气的8.82倍，则它的分子式为—o红棕色蒸气的质量（在标准状况下）为8.57g则它的分子式为—o无色蒸气在相同状况下对氢气的相对密度为64,则它的分子式为—o17.根据硫的化学性质，写出硒的有关反应的化学方程式。（1）在空气中燃烧（2）硒的氢化物在空气中充分燃烧（3）硒的氢化物跟氯气混合18.过氧化氢（H2O2）俗名双氧水，医疗上可作外科消毒剂。（1）向含有酚駄的NaOH溶液中滴加双氧水，溶

7、液由红色褪至无色，主要原因是双氧水III的性。（2）将双氧水加入经酸化的高镒酸钾溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现岀性。（3）久置的油画，白色部位（PbSO.）常会变黑（PbS）,用双氧水揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为：o98%的硫酸（密度为l・84g/c血9.被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H2O2）,俗称双氧水，是一种无色的液体，常用作氧化剂、消毒杀菌剂、漂白剂等。在较低温度