高一上学期化学方程式大全[1]

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1、高一上学期期末考试前化学方程式小结1.F2+H2＝2HF(冷暗处爆炸)Cl2+H2＝2HCl(光照或点燃)注意：氢气在氯气中燃烧时呈苍白色火焰2.N2+3H22NH3（工业上合成氨的反应原理）3.2F2+2H2O＝4HF+O24.Cl2+2Na2NaCl(火焰呈黄色,白烟)Cl2+CuCuCl2(棕色的烟)3Cl2+2Fe2FeCl3(棕色的烟)5.Cl2+2FeCl2＝2FeCl3（生成氯化铁也可以通过化合反应）6.2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2Cl2+2NaI＝2NaCl+I27.2O2+3FeFe3O42Fe+3Br2＝2FeBr3Fe+I2FeI2Fe

2、+SFeS2Cu+SCu2S2Na+S＝Na2S(爆炸)8.S+O2SO2N2+O2＝2NO(放电)9.2C+O2(少量)2COC+O2(足量)CO2C+CO22CO10.Cl2+H2O＝HCl+HClO11.Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O12.2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(漂白粉的主要成分与有效成分)13.4Na+O2＝2Na2O2Na2O+O22Na2O22Na+O2Na2O2注:Na2O2为淡黄色固体粉末14.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑（钠与水反应的现象：浮、熔、游、嘶、红）15.Mg+Cl2MgC

3、l2Mg+Br2＝MgBr2Mg+SMgS2Mg+O22MgO16.2Al+3Cl22AlCl34Al+3O22Al2O3(钝化)17.2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑18.2Al+6H2SO4(浓)Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(Al、Fe、C在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)19.Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O第4页,共4页1.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H22.4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O（实验室制取氯气的反应原理）3.注意工业上氨

4、的催化氧化制硝酸的反应原理4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2＝2NO2（NO是无色气体而NO2是红棕色气体）3NO2+H2O＝2HNO3+NO4.NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟)2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO45.2SO2+O22SO36.2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)7.SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI注：SO2能使氯水、溴水、碘水褪色，显示的是SO2的还原性

5、，而不是漂白性8.2CO+O22CO2CO+CuOCu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO29.SO2+H2OH2SO3CO2+H2OH2CO310.SO3+H2O＝H2SO4SO3+CaO＝CaSO4SO3+Na2O＝Na2SO4CO2+Na2O＝Na2CO311.SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2OSO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O注：不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别12.2NaOH(过量)+CO2＝Na2CO3+H2ONaOH+CO2(过量)＝NaHCO32NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2ONaOH+SO2(足量)＝

6、NaHSO313.CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)214.SiO2+CaOCaSiO315.SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)16.Na2O+H2O＝2NaOH2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑注：此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2;2H2O2＝2H2O+O2↑17.Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O18.2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2（无气体符号）19.MgO+H2SO4＝MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4＝A

7、l2(SO4)3+3H2O注：Al2O3是两性氧化物Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O20.FeO+2HCl＝FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O第4页,共4页1.2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O2.6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O3.2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O(Cu与稀硫酸不反应)4.C12H22O1112C+11H2O5.2H2SO3+O2＝2H2SO42Na2SO