6专题六物质结构和元素周期

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1、质量数质子数元索化合价专题六•■-■,物质结构和兀素丿司期倖［考纲要求］1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、质量数、核外电子数及其相互关系。3.了解原子核外电子排布。4•理解元素周期律的实质；了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。5.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6•以IA和VHA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。7•了解金属、非金属在周期表中的位置及其性质递变的规律。8•了解化学键的定义；了解离子键的概念、形成以及离子化合物的特点；了解共价键的概念、形成以及共价分子

2、的特点。9•了解分子间作用力对物质某些物理性质的影响；以水为例初步了解氢键。10•了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体）及其性质。考点一微粒结构及相互作用力原子结构、离子结构是物质结构的核心内容，同样也是高考的重要考点。复习时，注意学握常用规律，提高解题能力；重视知识迁移、规范化学用语。根据考纲，应从以下7'、•个方面掌握。1.突破原了或离了微粒组成的“数量关系”屮性原了：核电荷数=核内质了数=核外电了数=原了序数阴离子：核外电子数=质子数+所带的电荷数阳离子：核外电子数=质子数一所带的电荷数2.正确把握一个信息丰富的符号如过氧根离子化合价是-1质駅数見16质子数足8/根

3、离子带两个单位的负电荷凍于个数址23.辨析“四同”概念同位索同索异形休同分异构休同系物概念质子数相同，中子数不同的同一种元素的原了Z间丸为同位索同种元索纽成的结构不同的单质Z间互为同素界形体分了式相同，结构不同的化合物互为同分界构体结构相似，在分了组成上相差一个或若干个ch2原子团的物质互称同系物对象原了之间单质之间一般为有机化合物之间有机化合物化学性质几乎完全相同相似，一定条件下可以相互转变可能相似也可能不同相似实例；H、曲、；H金刚石、石墨、C^o;红磷、白磷;02与03CHsCOOH与HCOOCHs如甲烷、乙烷、丙烷；乙烯、丙烯；甲酸、乙酸4.注意易混淆的问题⑴同种元索，可以有若干种不同

4、的核索，即核索种类远大于元素种类。(2)元索有多少种核素，就有多少种原子。⑶同位素是同一元素不同原了的互相称谓，不指具体原了。(4)同一元索的不同同位索原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及具构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。5.巧记10e_、18e_微粒10电子体和18电子体是元索推断题的重要突破口。以Ne为屮心记忆10电子体:OFF、CigNH3、小。、IIF“NaMgNc►O2_.N*、厂、NIL；、H3O+、NII7WA,C舟SiH4、PH)、H2S、HC1AC：a2+以Arz/屮心记忆18电了体：HS-、c「、p=萨Ar"此外，由10电子体

5、屮的CH4>NH3、H2O、HF失去一个H剩余部分的一CH?、一NH2、一OH、—F为9电子体，两两组合得到的物质如CH3CH3、CH3OH、H2O2>N2H4、F2等也为18电子体。6.正确理解微粒间的相互作川力当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物。当一个化合物中同时存在离了键和共价键时，该化合物是离了化合物。当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物。在离子化合物中一般既含有金属元素乂含有非金属元素(鞍盐除外)；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如A1C13也是共价化合物；只含冇非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如钱盐。A严（5）非金属单质只有共

6、价键（稀有气体除外）。（6）气态氢化物是共价化合物，只含共价键，而金属氢化物（如NaH）是离子化合物，含离子键。（7）离了晶体熔化时破坏离了键，原了晶体熔化时破坏共价键，而分了晶体熔化时破坏分了间作用力。（8）分子的稳定性与分子间的作用力无关，而与分子内部的化学键的强弱有关。题组集训题组一辨析概念比较数量1.（2014•上海，1）“玉兔”号月球车用镭Pu作为热源材料，下列关于诩Pu的说法正确的是（）A鴛Pu与2球U互为同位素B?器Pu与镭Pu互为同素异形体C鴛Pu与囁U具有完全相同的化学性质D鹭Pu与镭Pu具冇相同的最外层电子数答案D解析本题考查同位素。哦Pu与電U是两种不同的元素，镭Pu与镭

7、Pu的质子数相同（质子数=核外电子数），中子数不同，互为同位素，故D正确。2.现有下列儿组粒子:®N2>CO、C2H2；②NH；、H3O+、OH"；③C=、0；+、CN_；④PO汀、SO汀、ClO；o对上述四组粒子归类正确的是（）A.质子数相等、电子数和原子数不和等：①B.质子数和电子数相等、原子数不相等：②A.电子数相等、质子数和原子数不和等：③B.原子数和电子数相等、质子数不相等：④答案D解析