中考宝典之酸碱盐复习

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1、•①中和反应：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。•②中和反应的实质：酸电离的H+与碱电离的OH一结合成中性的水。♦③中和反应的应用：•农业上用熟石灰［Ca(OH)2］降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的。石油工业上用氢氧化钠［NaOHl中和过量的［H2SO4］；•医学上用氢氧化铝

2、A1(OH)3

3、中和过多的胃酸。•3、碱+非金属氧化物f盐+水•®CO2+Ca(OH)2=CaCO3i+H2O,这一反应常用来检验二氧化碳的存在。•②若要吸收或除去二氧化碳可用氢氧化钠溶液，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2Oo氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞

4、口放置，是因为N^OH会吸收CCh而变质。检验N#OH是否变质，可滴入稀盐酸，看是否产生气泡；或滴入澄清石灰水，看是否产生白色沉淀。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3l+2NaOH•③二氧化硫排入大气会污染大气，如何除去二氧化硫气体呢？工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫。SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体，如：％S、SO2、HCL•④盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，而是用橡皮塞或木塞。因为玻璃中的SiO2能与氢氧化钠溶液反应，产生硅酸钠使瓶口与玻璃塞粘在一起。SiO2+2NaOH=Na

5、2SiO3+H2O•4、碱+盐新碱+新盐条件：反应物都可溶于水®CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2

6、+2NaCl,氯化铜溶液显蓝色，滴入氢氧化钠溶液后试管中出现蓝色絮状沉淀。•②FeC13+3NaOH=Fe(OHM+3NaCl,氯化铁溶液显黄色，滴入氢氧化钠溶液后试管中出现红褐色絮状沉淀。•③Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3i+2NaOH；3Ca(OH)2+2FeCI3=2Fe(OH)3l+3CaCI2•5、以上碱的化学性质要注意哪些事项？只有可溶性就才能满足以上四条性质，难溶性碱(如氢氧化铜、氢氧化铁)由于不溶于水，只能与酸反应

7、。•6、氢氧化钠个性：•⑴氢氧化钠(化学式：NaOH)俗名：烧碱、火碱和苛性钠•⑵氢氧化钠是白色片状固体、能吸收空气中的水分而潮解。•①物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解。•实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、SC>2、H2SxHCL•实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？•实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。•②氢氧化钠固体极易溶于水、溶解时放出大量的热。碱的水溶液有滑腻

8、感。•③氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性。•④把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后兔毛溶解。氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，能溶解有机物，使用时必须十分小心。•7、氢氧化钙

9、化学式：Ca(OH)2］：•①俗称：熟石灰、消石灰、•②Ca(OH)2是一种白色粉末状固体，微溶于水，它的水溶液俗称石灰水，具有碱的共性。•③Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性。有氧化钙和水反应制得CaO+H2O=Ca(OH)2④澄清石灰水敞口放置在空气中，会在烧杯壁上形成一层白膜(CaCO3)，可加少量稀盐酸除去白膜。❖三几种重要的盐斗1>什么是盐？•盐是电离时能产

10、生金属阳离子(或鞍根离子)和酸根阴离子的化合物。2、几种盐的性质❖⑴碳酸钠(N^COs)俗名为纯碱或苏打。•①往碳酸钠溶液中滴入酚酥试剂，溶液变红。可见：碳酸钠的水溶液呈碱性。故称为纯碱。•②碳酸钠与酸反应：•Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2f；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2T•③检验c（V-的方法：加入盐酸，若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，贝U说明该化合物中含co32④碳酸钠与碱反应：❖④Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3l+2NaOH（此反应在工业上用于制造烧碱）•⑤碳酸钠应用：碳酸钠可制造

11、玻璃、肥皂、洗涤剂、以及在纺织工业上都利用它的碱性。•⑵碳酸钙（CaCO3）碳酸钙是重要的建筑材料。洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。石灰石主要用途是生产水泥。•碳酸钙是一种难溶的盐碳酸钙与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T（实验室制取CO2气体的方法）实验室制取CO?气体不能用稀硫酸与大理石反应，因为生成的硫酸钙微溶。•碳酸钙在高温下可分解为氧化钙和二氧化碳•（3）碳酸氢钠（NaHCOs）俗名为小苏打，是陪制糕点的发酵粉的主要成分之一，在医疗上是治疗胃酸过多

12、症的一种药剂。❖与盐酸反应NaHCOs+HCl=NaCl+H2O+CO2T•⑷食盐（主要成分NaCl）①來源：主要來自海盐、井盐、湖盐和岩盐。•②粗盐提纯的方法：溶