苏教版选修4专题1化学反应与能量变化单元检测试题

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1、苏教版选修4专题1《化学反应与能量变化》单元检测试题第I卷(选择题共48分)一、单项选择题：(本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)••••1、下列有关反应热的说法中正确的是A、一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的AH值的大小没有必然联系B、中和热△H=・57.3kJ・mo「，所以l.OOLl.OOmolL^2804与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57・3kJ的热量C、用等体积的0.50molL-1盐酸、0.55molL_,NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D、在lOlKPa时，I

2、moICHq完全燃烧生成CO?和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热2、下列说法正确的是A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B、化学反应中的能量变化都表现为热量变化C、任何放热反应在常温下一定能发生反应D、反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热3、已知：H+(aq)+OJT(aq)===H2O(l)AH=-57.3kJmol^o现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和ILlmolL1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△^、△^、△比,则△Hi、厶业和厶比的大小关系为A、AH1=AH2>AH3B>AH3>A

3、H2>AH1C>AH3>AH!>AH2D>ah2>ah1>ah34、已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏lmol氢气的化学键消耗的能量为QikJ,破坏1mol氯气的化学键消耗的能量为(hkJ,形成lmol氯化氢中的化学键消耗的能量为Q3kJ,下列关系式正确的是A、Qi+Q2>Q3B、Qi+Q2>2Q3C、Q1+Q2VQ3D、Qi+Q2v2Q35、分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是“嫦娥一号”发射火箭燃料液氢(h2)①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJmol1

4、②2H2(l)+O2(l)=2H2O(g)AH=-482.6kJmol-1北京奥运会“祥云”火炬燃料丙烷(C3H8)③C3H8(l)4-5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)AH=-2013.8kJmof1④C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)AH=-2221.5kJmof1A、571.6kJmol1,2221.5kJmof1B、241.3kJmol1,2013.8kJmol1C、285.8kJmor1,2013.8kJmol-1D、285.8kJmol1,2221.5kJmol16、已知蓄电池在充

5、电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“一”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确••的是A.充电时作阳极，放电时作负极B.充电时作阳极，放电时作正极C.充电时作阴极，放电时作负极D.充电时作阴极，放电时作正极7、用钳电极电解100mLHNO3与AgNO3的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2・24L气体(标准状况)，则原混合液中A/的物质的量浓度为A.lmol/LB.2mol/LC・2.5mol/LD・3mol/L8、等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过

6、量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生比的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)9、当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是A.当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体

7、生成B.电池的正极反应式为：02十2弧0十4e==4OHC.电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出D.电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大10、对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)AH<0的化学反应下列叙述不正确的是A.反应过程中能量关系可用右图表示B.AH的值与反应方程式的计量系数有关C.若将该反应设计成原电池锌为负极D.若将其设计为原电池当有32・5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L11、有下列两个反应，当温度降低时，反应a平衡右移，反应b平衡左移oa.C2H2(g)+H

8、2(g)=C2H4(©能量.反应物的能量总和反应过程中放岀的能量I生成物的能呈总和反应过程b、2CH血)^C2H4(g)+2H2(g)CH4(g)AH==・QikJ/mol根据上述变化，判断以下几个热化学方程式：C(s)+2H2(g)2C(s)+H2(g)^C2