2、29Z==19m==+1,ms=+1/2B・n=29/==3,m=—1,ms=+1/2C.n—I==2,m==+1,ms=-1/2D・n=3yI==2,m==+3,m.=-1/25・在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（孔，/,m9阻）的电子，能量最大的电子具有的量子数是（）(A)3,2,+1,+*(B)2,1,+L1~2(C)3,1,0,-£(D)3,1,1+-26.3s电子的径向分布图有（)（A）3个峰（B）2个峰(C)4个峰（D）l个峰7.在H原子中，对r=52.9pm处的正确描述是()(A)该处Is电子云最大(
3、B)r是Is径向分布函数的平均值(C)该处为H原子Bohr半径(D)该处是Is电子云界面8.电子云是()(A)波函数P在空间分布的图形(B)波函数$在空间分布的图形(C)波函数径向部分R”,/(r)的图形(D)波函数角度部分平方¥2/,,„(0,9)^图形9.下列轨道上的电子，在与平面上的电子云密度为零的是()(AW(B)3〈2(C)3s(D)3px10.在各种不同的原子中3〃和血电子的能量相比时()(A)3d一定大于4s(C)3d与4s几乎相等(B)4s一定大于3d(D)不同原子中情况可能不同H.下列关于量子数的说法中
4、，正确的一条是()(A)电子自旋量子数是土*,在某个轨道中有两个电子，所以,总自旋量子数是1或者是0(B)磁量子数m=Q的轨道都是球形轨道(C)当角量子数是5时，可能有的简并轨道数是10(D)当主量子数n=5时，就开始出现g分层12.基态原子的第五电子层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数()(A)肯定为8个(C)肯定为8〜18个(B)肯定为18个(D)肯定为8〜32个12.下列各对原子中，未成对电子最多的一组是（）A.Ti和PbB・Ci•和MnC・Zn和SnD・Co和Ni13.金属阳离子含未成对电子越多，物质的磁
5、性越大，磁性大的音响效果好。下列氧化物（基本上是离子型）阳离子的核外电子结构，适合作录音带磁粉原料的氧化物是（）A.V2O5B.CrO2C.AgOD.SnO214.一个2p电子可能被描述为下列六套四个量子数之一：①2,1,1,+*②2,1,1,③2,1,0,+*④2,1,0,~2⑤2,1,-1,+*⑥2,1,-1,~2氧的四个2p电子可能的各套量子数是（）.A.①②③④B.③④⑤⑥C.①③⑤⑥D.①③④⑥15.下列离子的电子构型可以用[Ar]3/表示的是（）（A）Mn2+（B）Fe3+（C）Co3+（D）Ni2+17.写
6、出具有电子构型为ls22s22p5的原子中各电子的全套量子数。答：能级Is2s2pn1122222221000011111m0000+1+100-1111111111+—+-+-+-+-22222222218.已知M?+离子3d轨道上有5个电子，写出M原子的核外电子排布，M在周期表中的位置。答：M原子的核外电子排布为：1$22$22卩冬23『3(1么2;周期表中位置：第四周期VIIB族。19.某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子的四个量子数为n=3,1=29m=+2,ms=+l/2o该元素的原子序数为,元素符号为，其
7、核外电子排布为O20.按F—Cl—Br—I顺序，下列性质递变规律不正确的是()A.X•离子半径：FCl>Br>IC・电子亲和能：F>Cl>Br>ID.氧化性：F2>Cl2>Br2>I221.从①N,O,F②Mg,Al,Si③Cu,Ag,Au三组元素中分别找岀第一电离能最低的元素，这三种元素原子序数之和是()•A.50B.68C.99D.10022.a、b、c、d、e五种元素，a既可放在IA族，也可放在VDA族，b和c最外层电子构型分别是2s?2p2和2s22p4od的电子层比c多一层，且与
8、c处于同一主族。e的阳离子e+的电子层结构与氨相同。(1)a、b、c、d、e依次为、、、、；(1)单质c为晶体，晶格结点上的微粒是—；d的单质为—晶体；d和e组成的化合物分子式为,是晶体。19.已知某稀有气体的最外层电子排布为4?4p6,在同周期中有A、B、C、D四种元素的原子，最外层电子数分别为2、2、1、5；A次
