苏教版化学必修二专题一复习

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1、元素周期律与元素周期表【双基盘点】1.原子序数与元素的原子结构之间存在着好下关系：原子序数2.核素是指；互称同位素，即之间的互称。3.表示特定原子的符号为；X,该原子中质子数是，质量数是，中子数是，核外电子数是。4.元索周期表的结构（1）周期①具冇的横行，叫做一个周期；②周期有分类：短周期（第周期），长周期（第周期）和不完全周期（第周期）（2）族：在元素周期表中，共有个纵行，族,其中个主族，个副族，个0族，个第VIII族。5.随着原子序数的递增，都呈现周期性变化。人们把这一规律叫做元素周期律。6.元索的化学性质主要取决。同一周期自左向右，元索的金属性逐渐，非金属性

2、逐渐；同一主族自上而下，元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。7•周期序数=；主族序数=画出1〜18号元素在周期表中的相对位置图：画出1〜18号元索原子结构示意图:8.如何比较元素的金属性、非金属性?（1）比较元素金属性强弱的方法（2）比较元索非金属性强弱的方法例1A、B、C为短周期元索，在周期表小所处位置如卜•图所示。A、C两元索的原子核外电了数之和等于B原了的质了数。B原了核内质了数和屮了数相等。ACB（1）写出A、B、C三种元素的名称、、。（2）B位于元素周期表第周期，第族。（3）C的原子结构示意图为。（4）比较B、C的的原子半径，BC,写出A的气态氢化物与B的最

3、高价氧化物对应水化物反应的化学方程式。例2卞列各组元索性质的递变情况错误的是A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、CI元素最高JE价依次升高C.N、0、F原了半径依次增大D.Na、K、Rb的电了层数依次增多例3下列叙述屮能肯定说明金屈A比金屈B的活泼性强的是A.A原了的最外层电了数比B原子的最外层电子数少B.A原子电子层数比B原子电子层数多C.lmolA从酸中置换出的&比ImolB从酸中置换的&多常温时,A能从酸中置换出氢,而B不能D.练习巩固1.下列元索中金属性最强的是A.KB.NaC.Al2.常用于测定动植物标木的年龄。A.中子数为14C.核外

4、电子数为144.关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表冇8个主族C.元素周期表有7个周期5.元素的性质呈周期性变化的根本原因是A.元素原子量的递增，量变引起质变B.元素的原了半径呈周期性变化C.元素原了的核外电了排布呈周期性变化D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化)()D・Mg14厂关于6C原了的说法正确的是()B.质子数为14D.质量数为14)B.D.(IA族的元素全部是金属元素矩周期是指第一、二周期)6.下列元素中，原子半径最大的是(A.锂B.钠C.氟D.氯7.下列叙述中，错误的是A.原了半径：CI>S>0C.稳定性：HF>HCI>HBr)B.还原性：N

5、a>Mg>AID.酸性：HCIOQH2SOQH3PO4&对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A.碱性：NaOH>Mg(OH)2>AI(OH)3B.原子半径：NaVMgVAIC.离了半径：Na*VMg"Mg>Na8.某元素的气态氢化物化学式为H2R,此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为()A.H2RO3B・H2RO4C.HRO3D・H3RO49.短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分别占三个不同的周期。W与X同主族，R与Z同主族，R最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最多的金属元索。下列说法

6、正确的是()A.W、X是金属元素B.原子半径：RRD.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原了序数依次增大，它们原了的授外层电了数Z和为14oX是元素周期表中原了半径最小的元素，Z与X原了的最外层电了数相同，Y与W同主族。下列说法正确的是()A.X与Y只能形成一-种化合物B.原子半径：r(Y)Vr(W)Vr(Z)C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.Z的最高价氧化物对应的水化物是酸离子键、同位素、同素异形体、同分异构体【双基盘点】一、化学键1、化学键定义：常见的化学键有：

7、2、离子键：离了键的本质成键微粒离子键一般存在于3、离子化合物：如：4、共价键：共价键的本质成键微粒是共价键一■般存在于5、共价化合物常见的共价化合物有【例题1】下列说法屮正确的是（）A在共价化合物中也可能含有离子键B非金属之间形成的化学键一定是共价键C仅含有共价键的化合物不一定是共价化合物D含冇离了键的化合物一定是离子化合物二、电子式：1、电子式的定义：2、原子的电子式：【例题2】写出Na、Mg、Cl、0、N的电子式3、离子的电了式：【例题3】写出Na、Mg2NHiCl_>0H的电子式4、物质的电子式：【例题4】写出NaCKMgO、NHQ、H2>2、CL、C

8、O、NH3