第1讲物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积

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1、第1讲物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积［考纲要求］1.了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。2.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。考点一物质的量、摩尔质量孕叽1(自主梳理・夯实双基1.物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数⑴基本概念间的关系(摩尔(mol))国际規定1mol任何物质所含的微粒数与O.O12kg所含的碳原子数相等测定阿伏加德罗常数(NJ(2)物质的量的农示方

2、法:mol：：h2so4：1*数值单位指定化学式或微粒名称-6.02xKF'mol1【注意】物质的量只适用于微观粒子，如原子、分子、离子、电子等。使用摩尔作单位时,所指粒子必须十分明确，且粒子种类要用化学式表示。如0.2molH,2molNa+,3molH2Oo像1mol氢这种说法是错误的。⑶阿伏加德罗常数是一个物理量，单位为moP,即Na约为6.02Xl()23m(d,而不是6.02X101.阿伏加德罗常数(必)与6.02X1(/3完全相同吗?答案：不相同。6.02X1(戸是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(必)是指1mol任何微粒所含的粒了数，它与0.012kgl2C所含

3、的碳原子数相同，数值上约为6.02X1022.正误判断，正确的划“，错误的划“X”摩尔是表示物质的量多少的基本物理量。()1molNaCl和1molHCI含有相同的粒子数目。()1mol任何物质都含有6.02X1O23个分了。()1mol水中含有2mol氢和1mol氧。()NaOH的摩尔质量为40g。()1molO2的质量与它的相対分子质量和等。()1molOH一的质量为17g-mol_1o()而该常数为近似值，不是精确值。(4)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系为：n=^a2.摩尔质量(1)摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为单位为g-mol⑵数值：以g

4、・molT为单位时,任何粒了的摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分了(或原子)质量。【注意】摩尔质量和相对分了(原了)质量仅数值相同，单位不同，前者单位为g-moP1,后者单位为T。1)1(3)摩尔质量与物质的量、物质的质量Z间的关系为：n=币。、基础自测(8)铁的摩尔质量(单位g-moP下列说法中，正确的是()KOH的摩尔质量是56g一个碳原了的质量就是其相对原了质量28gN2中所含的原子数为Na22gCO2中含冇的氧原了的物质的量为1mol解析：选D。摩尔质量的单位应是gmol-1,而不是g,故A不对；碳原子的相对原子质量是指一个碳原子质量除以一个ip原子质量的1/12所得的值；同理，

5、一个石亢原子的质量除以一个叱原子质量的1/12所得的值才是硫的相对原子质量，故B、C均不对；D项,n(CO2)22°==0.5mol、n(O)=0.5molX2=1mol,正确。M44g-mol某气体的摩尔质最为Mg/mol,分子数1=1为N,质量是〃7g,阿伏加徳罗常数为Na，加(C)为一个VC原子的质量。试说明下列各式所表示的意义。)在数值上等于它的相对原子质量。()(9)2molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍。()(10)若出。2分解产生1mol。2,理论上转移的电子数约为4X6.02X1023o(2015-高考江苏卷,)HA)(答案：(1)X⑻丿⑼X(1)X(3

6、)X(4)X(5)X(6)X(7)X(10)X深化•••・SHENHUA、A.B.C.D.考向1物质的最、阿伏加徳罗常数、摩尔质量等概念的正确理解例①(2016-最新调研)下列说法正确的是()1mol氯含有6.02XIO??个微粒阿伏加德罗常数的数值约等于6.02X1O23钠的摩尔质量等于它的相对原子质量H2O的摩尔质量是18g［解析」A项没有指明微粒的种类，错误；C项，摩尔质量与相对原子质量在数值上大小相等，错误；D项，出0的摩尔质量为18g/mol,错误。［答案］B「易误警示」理解物质的量的相关概念要注意的四点(1)物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量，其描述对象是微观粒

7、子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。(2)使用摩尔做单位时，应用化学式指明粒子的种类，如ImolH不能描述为lmol氢。(3)摩尔质量与相对分子(原子)质量是两个不同的概念，当摩尔质量以g/mol为单位时，二者在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，单位为T”。(4)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。A.B.C.D.(1：、题组冲关m