第15讲元素周期表与元素周期律讲义加习题

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1、第15讲元素周期表与元素周期律考点一元素周期表1.原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数O2.元素周期表的编排原则把电子层数相同的元索按原子序数递增顺序从左到周期一右排列成一横行把不同横行中最外层电了数相同的元索•按电子层族一菱递增的顺序从上到下排成一纵行3.元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)：短周期长周期序号1234567元素种数288181832320族元素原子序数21018365486118(2)族(18个纵行，16个族):主族列121314151617族IAIIAIIIAIVAVAVIAvha副族列34567i

2、i12族IIIBIVBVBVIBvngIBIIBvm族第8、9、10,共3个纵行0族笫18纵行命题点1元素周期表中的重要元素及应用1.常见的等量关系(1)核外电子层数=周期序数；(2)主族序数=最外层电了数=授高」E价；(3)非金属元素：最低负价=最高正价一8。2.同主族元素的原子序数差的关系(1)位于过渡元素左侧的主族元索，即IA、IIA族，同主族、邻周期元索原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数;（2）位于过渡元素右侧的主族元索，即IIIA〜训A族，同主族、邻周期元索原子序数Z差为下-•周期元素所在周期所含元素种数。例如，氯和漠的原子序数之差为35—17=18（漠所在第

3、4周期所含元索的种数）。1.同周期IIA族和IIIA族元素原子序数差的关系周期序数1234567原子序数差无1111112525原因增加了过渡元素增加了过渡元素和伽系或銅系元素2.奇偶关系（1）原子序数是奇数的主族元素，其所在主族序数必为奇数。（2）原了序数是偶数的主族元索，其所在主族序数必为偶数。［典题示例］1.根据屮学化学教材屮所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B.L层电了为奇数的所冇元素所在族的序数与该元素原了的L层电了数相等C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数M该元素原子的L层电子数相等D

4、.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等2.若甲、乙分别是同一周期的IIA族和IIIA族元素，原子序数分别为加和弘则下列关于m和n的关系不正确的是（）A.n=m+lB.72=777+18C.n=m-~25命题点2利用稀有气体元素的原子序数确定主族元素在周期表中的位置确定主族元素在周期表中位置的方法:原子序数一最邻近的稀有气体元素的原子序数=AZo'若AZ<0,则与稀有气体元素同周期，族序数为8-

5、AZ

6、〔若AZ>0,则在稀有气体元素下一周期，族序数为AZ例如：（1）35号元素（相邻近的是36心），则35—36=—1,故周期数为4,族序数为8—

7、-1

8、

9、=7,即第4周期第训A族，即澳元素；（2）87号元素（相邻近的是86Rn）,则87-86=1,故周期数为7,族序数为1,即第7周期第IA族,即饬元素。［典题示例］1.下列说法正确的是（）A・原子序数为7的元索•的最高化合价为+4价A.114号元素位于第七周期第IVA族B.位于同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为加，则乙的原子序数可能为加+4C.位于同一周期的甲乙两种元素，甲位于IA族，原子序数为加，乙位于IIIA族，则乙原了序数可能为加+191.短周期元素X、Y的原子序数相差7,下列有关判断错误的是（）A.X和YnJ能处于同一-周期B.X和Y可能处于相邻周期C.X和Y可能处于同一

10、主族D.X和Y可能处于相邻主族考点二元素周期律1.元素周期律元素周期律元索的性质随右廉了•序数的递增而呈现周期性的变化元素性质的周期性变化足氐了核斥电子排布呈现周期性变化的结來2.主族元素的周期性变化规律内容同周期（从左到右）同主族（从上到F）原子结构电子层数相同依次增加最外层电子数依次增加1个相同原了半径逐渐减小逐渐增人元素的性质金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱主要化合价一般，最高止价：+1-+7负化合价：上族序数一8最高止价数=主族序数（O、F除外）化合物性质最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱碱性逐渐增强氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱命题点1

11、元素金属性和非金属性强弱的比较比较金属性和非金属性的强弱，主要有以下三种方法：1.结构比较法最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强；最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。2.位置比较法元素周期表金属性“右划左强，上呦下强，右上弱左下强”非金属性“左弱右强,卞弱上强，左下弱右上强”金属活动性顺序按KC;iNaMgAlZnFpSnPbCnHgAgPlAn的顺序，金属矗减弱j'非金属活动性顺序按FOClBrIS的顺序，非金属性减弱3・实验比较法rjg换反应：