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1、较难的化学试卷7.石油在现代化学工业中有举足轻重的地位。下面关于石油及其加工产品的表述，正确的是A.汽车尾气中含有氮氧化物是汽汕不完全燃烧造成的B.石汕经裂化生成的乙烯是基本的有机化工原料C.石油分憎得到的各种憎分是不同的烷烧及烯桂的混合物D.坯类混合物石蜡口J经石油减压蒸憎后进一步提纯得到&设比为阿伏伽德罗常数的数值，下而的表述正确的是A.常温常压下，64g碳化钙小含有的离子数为2去B.常温常压下，39g苯中含有1.5%个C=C键C.过量氯气通入1.0L1.0mol/LKI溶液中，反应转移的电子数为％D.过最铜与1.0L98%浓硫酸加热下充分反应，生成SO?分子数为9.2
2、仮9.金刚烷的结构如右图所示，它的一氯代物冇A.4种B.3种C.2种D.1种10.己知短周期主族元素A,D,E,G原子序数依次增人。它们的原子的最外层电子数和为17,原子半径最大者为E,且A的单质为空气中常见的氧化剂。关于这些元素的叙述，正确的是A.最高价氧化物水化物的酸性:AvDB.原子半径最小者:GC.D,E,G形成的某化合物在冶炼单质G吋作催化剂D.E与D形成的某化合物溶于水时促进水的电离11•右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图.电池的一个电极由冇机光敏染料(S)涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀钳构成，电池中发生的反应如下：TiO2/STiO2/
3、S*(激发态)TiO2/S*——>TiO2/S++e_I；+2e_——>3E2TiO2/S++3r——>2TiO2/S+I；下列关于该电池叙述错误的是••A.电池工作时,将太阳能转化为电能B.电池T作时，1一在镀钳导电玻璃电极上放电C.电池工作时，I-向TiC）2电极移动D.电池工作时，电解质溶液屮各离子的浓度均不变12.右图是在20mLcmol/L某二元酸H2B溶液与若干NaOH固体反应后的体系中（假定溶液体积不变）,H2B,HB；B2'的浓度的对数值与pH的关系（［X］表示的意义与"X）相同）。设H?B的第一，笫二步电离常数分别为K“
4、,K“2。据图，下列说法中赣谡的是
5、A.c=0.010B.二元酸H2B的pKal+pK“2=6.0C.溶液的pH=8时，加入的NaOH质量为12mgD.在pH>8时，H2B浓度的对数值满足凰比⑻=-2pH+lgc+pK（”+pKa213.下面关于化学实验的几个表述，正确表述的数H为①二硫化碳易挥发不溶于水。它应被存放在配橡胶塞的细口瓶中，液面上放少屋水②用加热升华的方法可以除去混在铁粉中的少量碘③滴定实验完成后，将滴定管用蒸憐水洗净，然后放入烘箱中烘干备用④硫酸铝溶液加热蒸干，将固体灼烧至恒重，得到的是无水硫酸铝A.1B.2C.3A.426.己二酸的制备(14分)己二酸是制备尼龙・66的重要原料。下面是郑三同
6、学在实验室合成己二酸的实验原理,装置(部分)及实验步骤。［实验原理］实验室对用硝酸氧化环己醇来制备己二酸，反应原理如K此反应大量放热，且帆酸钱可作此反应的催化剂。OH[O]［实验装置］［实验步骤］①a屮加入6.0mL50%硝酸和少许锐酸钱，水浴加热至50摄氏度。②缓慢滴加5至6滴98%环己醇，摇动至a中有红棕色气体放出，维持反应温度在50至60摄氏度之间，将剩余的环己醇滴加完毕，总量为2.0mL。③加完示继续振荡，并用8()至90摄氏度水浴加热约lOmino④反应结束后，趁热将反应液倒入50mL烧杯中，冷却结晶，抽滤，用3mL冰水洗涤，干燥，称重。(1)仪器a的名称为,仪器
7、c的作用为°(2)d处的装置可选择下图中(填字母标号)，烧杯中的液体应为oa多孔球泡(3)步骤②中，要严格控制反应体系的温度,原因是⑷步骤④中，判断a中反应结束的方式为(5)步骤④中，趁热倒出反应液的原因是(6)若此实验得到了1.37g产物，且用酸碱滴定法测得产物的纯度为80.0%,则本实验的产率为o(保留2位有效数字，50%硝酸密度为1.31g/cm3,98%坏己醇密度为0.962g/cm3)26.钛白粉的工业制取（15分）在现有的白色颜料中，TiO2的应用得最广泛。在上世纪末，平均每7年TiO2的年产量就增长一倍。而人们Z所以称TiO2为最好的白色颜料，•其中一点就体现
8、在折射率上（见下表）。被TiCh取代。下面是硫酸法用钛铁矿（FeTiOs，含有FeO,Fe2O3,SiO2,Al2O3等杂质）制取TiO2的流程图。绿矶水解锻烧钛白粉某些白色颜料的折射率物质折射率物质折射率CaCO31.53-1.68ZnO2.0BaSO41.64〜1.65Ti02（锐钛矿型）2.49-2.55ZnS2.36-2.38TiO2（金红石型）2.61~2.90⑴据表可知，作为口色涂料的TiCh是型的（填“金红石，或“锐钛旷,⑵铅A（Pb3（OH）2（CO3）2）曾经也是被广泛使用的白色颜料，但由于，如今
