化学-沭阳高级中学高一化学《微覌结构与物质的多样性部分》练习题

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1、微規结构与物质的多样性部分班级学号姓名一、选择题1、物质之间发生化学反应时，一定发牛变化的是()A.颜色B.状态C.原子核D.化学健2.按C、N、0、F的顺序，下列递变规律错误的是A.原子半径逐渐减小B.元素原子得电了能力逐渐增强C.最高止化合价逐渐增人D.气态氢化物稳左性逐渐增强3.电子层数相同的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXOi>H2Y04>H3ZO4()A.原子半径X>Y>ZC.元素原子得电子能力X>Y>ZF列判断错误的是B.气态氢化物稳定性X>Y>D.单质少氢气反应难易X>Y

2、>Z4.能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有：①CL与铁反应住成FcCls,S与铁反应生成FeS；；②常温时硫单质为固态而氯单质为气态。③CL和出的混合气，经强光照射可剧烈反应，而S与也反应需较高温度④将CL通入氢硫酸中可置换出硫A.①③④B.①②③C.②④D.①②③④5.元素在周围表中的位置，反映元素的原子结构和性质，下列说法正确的是A•同一元素不可能既表现金加性，又表现非金属性女B.第三周期元素的最高止化合价等于它所处的主族序数C、短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D、同一主族元素形成的离子，最外层电子数相同

3、，化学性质也相同6.下列关于元素周期律和元素周期表的说法中正确的是()A.口前发现的所有元索占据了周期表里全部位證，不町能再有新的元索被发现B.元索的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D.同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化7.已1-18号元素的离子aW3bXS0丫2-、dZ_都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是()A.质子数c>bB.离子的还原性Y2_>Z_C.氢化物的稳定性H2Y>HZD.原子半径X

4、1MgCLNHiClB.H,0Na-^OCO2C.CaCl2NaOHH.0D..NH.3H,0C0,9.下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是()A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电10.卞列物质呈固态时必定属于分子品体的是A.非金属氧化物B.金属氧化物C.非金属单质D.常温下呈气态的物质11.元素A和B的原了序数都小于18。已知A元素原了的最外层电了数为°,次外层电了数为b；B元素原了的M层电了数为L层电了数为(«+/;),则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为()A.分了晶体B•原了

5、晶体C.离了晶体D.金属晶体12.已知下列元素的半径为：原子NS0Si半径r/10-lcm0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径nJ'能是()A.1.10X10_,°mB.0.80X1010mC・1.20X10l0mD.0.70X10%13.对照元素周期表，下列叙述中不正确的是：()A.在金屈元索与非金屈元索的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元索B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元索A.在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素B.在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有-密切

6、关系二、非选择题14.A、B和C分别表示含冇18个电了的三种微粒。请回答：(1)A是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其电子式是(2)B分子中含有4个原子，其结构式是(3)C分子中含有8个原子，其分子式是15.在原子序数1—28号元素小：(用化学符号填空)(1)与水反应最剧烈的金属是(2)打水反应最剧烈的非金属单质是(3)在室温下有颜色的气体单质是(4)除稀有气体外，原子半径最大的元素是(5)原子半径最小的元素是(6)气态红化物水溶液呈碱性的元素是(7)气态氢化物最稳定的化学式是(8)最高价氧化物对应的水化物的酸性

7、最强的元素是16.完成下列物质的电子式：H2O:KOHMgCI2：Na2O2：CO2：17.有A、B、C、D四种元素，A元素形成的一2价阴离子比氮的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能牛成A的单质。C为原子核内有12个小子的二价金属，当2.4gCAi足量热水反应吋，在标准状态下放出氢气2.24LoD的M层上有7个电子。(1)A、B、C、D各是什么元素？ABCD⑵写出B、C、D最高价氧化物的水化物的化学式BCD⑶比较D的气态氢化物与H?S和HF的稳定性,理由是18.有A、B、C、D、E五种短周期元

8、素，其元索特征信息如卜-表：回答卜列问题：元務号A其单质杲密度最小的物质B阴离子带两个单位负电荷，单质杲空气的主要成分之一C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，原子半径在该周期最小(1)写出下列元素的名称