3-2水的电离和溶液的pH教案

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1、【课题】第二单元溶液的酸碱性3-2-1溶液的酸碱性(1)【三维学习目标】1、知识与技能(1)使学生了解溶液的酸碱性和c(H*)、c(OH)的关系；(2)使学生了解溶液的酸碱性和pH的关系；(3)使学生掌握有关溶液pH的简单计算。2、过程与方法(1)通过阅读、讨论、计算、分析，加深学生对溶液酸碱性、pH跟c(Hj和溶液酸碱性的关系的理解；(2)通过回忆、阅读、自学、讨论，提高学生的自学能力。3、情感、态度与价值观(1)培养学生对知识的迁移能力及分析问题、解决问题的能力，并对学生进行对立统一等辩证唯物主义观

2、点的教育。(2)通过合作、讨论，培养学生主动参与交流、团队合作的精神。【教学重点】pH与溶液酸碱性的关系。【教学难点】有关pH的简单计算。【教学过程】［交流与讨论］已知在25°C时,水的离子积Kw=c(H+)Xc(0H-)=1X10-14,请分别计算浓度均为0.01mol/L的盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液中氢离子及氢氧根离子的浓度。请根据计算讨论溶液的酸碱性与氢离子及氢氧根离子浓度的关系。［问题探究］(1)O.Olmol/L的HC1溶液中，c(H+)=?由水电离岀的c水(OHJ=?c水(H「=?(2)

3、O.Olmol/L的NaCl溶液中,c(H+)=?c(OH)=?(3)O.Olmol/L的NaOH溶液中，c(OH)=?由水电离出的c水(OHA?c水(H+)=?解析：(1)O.Olmol/L表示什么物质的浓度?通过它能求算什么微粒的浓度？表示HC1的浓度。因为HC1是一元强酸，HC1二H*+CF,HC1电离出的c(H+)=c(Cr)=0.01mol/L；O.Olmol/L是否为溶液屮的c(H+)?为什么？严格说不是。因为溶液中c(HAc(H*+c(H」水，但由于c(H「酸＞＞c(Hj水，c(Hj水完全

4、可以忽略不计，可认为O.Olmol/L就是溶液中的c(H+)0如何求算水电离产生的c(OH)4＜和c(H。水？因为溶液中c(H+)=0.01mol/L,故c(OH)vk=c(H+)水=1X1014/0.01=1X1012mol/Lo答案：2、c(H+)=c(OH)=lX107mol/Lo3、c(OH)=0.01mol/L,由水电离出的c(OHJ水二c(H。水=1XlO^mol/L。［板书］1、溶液酸碱性的实质［讲述］在酸、碱性溶液中，水的电离平衡被破坏，fic(H+)Xc(OH)=Kw,加酸时，水的电离

5、平衡左移，c(OH)c(H+),所以溶液酸碱性的实质是c(Hj和c(OH)的相对大小问题。［总结并板书］室温(25°C)下，(1)酸性溶液，c(H+)>c(OH),且c(H+)>107mol/L,c(H+)越大，酸性越强。(2)碱性溶液，c(H+)10'7mol/L,c(OH)越大，碱性越强。(3)中性溶液,c(H+)=c(OH)=lX107mol/Lo(4)无论在什么溶液中，水电离出的H+浓度总等于水电离出的OH浓度。［

6、思考］请同学们回忆一下溶液的pH与酸碱性有什么关系？［投影］012345678910111213149―1—1—11—1—1—1—1——1—1———1f11►酸性増强中性碱性増强［板书］2、溶液酸碱性的表示方法一一pH［讲述］我们已经知道，pH=7时溶液呈中性，pH<7溶液显酸性，pH>7溶液显碱性。那么pH与溶液中H*浓度有何关系呢？［板书］(1)规定：溶液的pH等于屮浓度的负对数。pH二-lgc(H+)［问题解决］请根据水的离子积常数和溶液的pH与氢离子浓度的关系填写表3-6：c(H+)/mol/L

7、c(OH)/mol/LPH溶液11X10'5溶液21XW7溶液310［板书］(2)常温时:pH<7,c(H+)>c(OH),溶液显酸性，且pH值越，酸性越强；pH>7,c(H+)pH>03、溶液酸碱性的判断(1)用c(H)与c(OH)关系判断(无条件)；(2)用pH值判断(25°C)。4、pH值测定(1)酸碱指示剂：酸碱指示剂用于粗测溶

8、液的pH范围。如石蕊试纸(红色和蓝色)可用来定性判断溶液的酸碱性(测气体酸碱性时必须用蒸饰水湿润)。(2)pH试纸：pH试纸既可以粗略测定溶液酸碱性强弱，也可用于粗略测量溶液的pHo［强调］I、使用pH试纸测溶液的pH时，一般先把一小片试纸放在表而皿或玻璃片上,用沾有溶液的玻璃棒点在试纸的屮部，不能把试纸放到待测液中测定。II、在测定溶液pH吋,pH试纸不能用蒸憾水湿润。(1)pH计。［课堂小结］［作业］［板书设计］1、溶液酸碱性的实质室温