第一章 第二节 第5课时 习题课

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1、第5课时　习题课1．下列关于物质的量的叙述，正确的是(　　)A．1mol任何物质均含有约6.02×1023个分子B．0.012kg碳－12中含有约6.02×1023个碳原子C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧D．1molH2含有6.02×1023个电子2．空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”，O就是一种空气负离子，O的摩尔质量为(　　)A．32gB．34gC．32g/molD．34g/mol3．下列说法不正确的是(　　)A．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/m

2、olB．非标准状况下，1mol任何气体都不可能为22.4LC．标准状况下，22.4L任何气体的物质的量都约为1molD．标准状况下，1molH2O的体积小于22.4L4．下列说法正确的是(　　)A．摩尔是基本物理量之一B．1molH2O所含氧的质量为16gC．10LH2比8LH2所含H2的物质的量更多D．某物质含有6.02×1023个粒子，那么此物质所占的体积为22.4L5．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是(　　)A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等6．标准状况下，112mL某气

3、体的质量是0.14g，该气体可能是(　　)A．O2B．N2C．H2D．CO27．一定量的质量分数为14%的KOH溶液，蒸发掉100g水后，质量分数变为28%，体积为125mL，则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为(　　)A．2.2mol/LB．4mol/LC．5mol/LD．6.25mol/L8．配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是(　　)A．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液

4、时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀9．将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是(　　)A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L10．标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的(　　)A．质量B．原子总数C．密度D．分子数11.相同质量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为________，所含O原子的物质的量之比为________。12．49gH2SO4的物质的量

5、是________；1.5molH2SO4的质量是________，其中含有________molH，含有________gO。13．在25℃、101kPa条件下，将15LO2通入10LCO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。(1)若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气体中V(CO)＝________L，V(H2)＝________L。(2)若剩余气体的体积为aL。则原CO和H2的混合气体中V(CO)∶V(H2)＝________。(3)若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是_

6、_______。14．有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸。(1)现需要配制500mL1mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸________mL。(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是______。(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是____________________________________________________________________________________

7、_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)?①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，__________。②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中

8、，__________。③摇匀后发现液面低于刻度线再加水，________。④容量瓶中原有少量蒸馏水，__________。⑤定容时观察液面俯视，________。15．某同学按下表中步骤配制500mL0.200mol/L的KCl溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题(1)计算所需KCl的质量需要KCl的质量为______g(2)