山东省夏津一中2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题

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1、山东省夏津一中2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题T卷一.选择题（每题只有一个正确答案，每小题2分）1.已知反应X+Y==M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A.X的能量一定低于的，Y的能量一定低于N的B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D.X和Y的总能量一定低于"和7的总能量2.下列说法正确的是（）A.升高温度一定能增大化学平衡常数B.升高温度一定能增大平衡转化率C.降低温度向吸热反应方向进行D.温度对化学平衡的影响

2、是通过改变平衡常数实现的3•在紫外线的作用下，氧气可生成臭氧：302=^20：“一定条件下该反应达到平衡状态的标志是（）A.单位时间内生成2molO3,同时消耗3mol02B.02的消耗速率0.3mol・L"1・「，O3的消耗速率0.2mol・L・「C.容器内，2种气体6、02浓度相等D.气体密度不再改变4.下列变化过程屮，AS〈0的是（A.氯化钠溶于水)B.NHs(g)与HC1(g)反应生成NH.C1(s)C.干冰（COJ的升华D.CaC03(s)分解为CaO(s)和C02(g)5.在密闭容器中进行反应：X2（g）+3Y2（g）

3、—2Z2（g）,若X2、Y2、Z2的初始浓度分别为0.1mol•L~.3mol-r.2mol-L"1,当反应达到平衡后，各物质的浓度有可能的是（）①X2为0.2mol*L_1②Y2为0.1mol*L_1③Z2为0.3mol・L④Y2为0.6mol*L_1A.①②B.②③0.③④D.①④6.在一定条件下，对于A2(g)+3B2(g)=2AB〈(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是A.v(A2)=0.8mol•L1•s1B.v(A2)=30mol•I/1•min'C.v(AB3)=1.0mol•L_1•

4、s_1D.v(B2)=1.2mol・I/1•s-17.在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C,反应速率v(A)、v(B).v(C)之间存在以下关系:v(B)=3v(A),v(C)=2v(A),3v(C)=2v(B),则该反应可以表示为()A.A+B=^CB.2A+2B=^3CC.3A+B=^2CD.A+3B=^2C&对于可逆反应：2S0・2(g)+02(g)L2S03(g),AH<0；下列措施能使反应物屮活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()A.增大压强B.升高温度C.使用催化剂D.多充0?9.在1000K时

5、，已知反应Ni(s)+H2O(g)^±NiO(s)+H2(g)的平衡常数K=0.0059。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应()A.己达平衡状态B.未达平衡状态，反应正向进行C.未达平衡状态，反应逆向进行D.无法确定10•在一个容积为2L的密闭容器屮，加入0.8mol的仏气体和0.6mol禺气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)+B2(g)=-2AB(g)AH<0,反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是()A.图中a点的值为0.15B・该反应的平衡常数K=0.03C.温度升高，平衡常数K值减小D.

6、平衡时A?的转化率为62.5%二•选择题(每题只有一个正确答案，每小题3分)11•有一处于平衡状态的反应X(g)+3Y(g)^=^2Z(g)AH<0o为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是(①升高温度②降低温度③增大压强④降低压强⑤加入止催化剂⑥分离出ZA.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥[)•②④⑥12.下列反应中符合图像的是()N2(g)+3n2(g)=^=2NU3(g)AH<0A.B.2S03(g)^2S02(g)+02(g)AH>0C.D.4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)AH<0H2(g)+CO

7、(g)=^=C(s)+H2O(g)AH>013.下列有关热化学方程式的说法中不正确的是A.热化学方程式未注明温度和压强时，AH表示标准状况下的数据A.热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的虽B.在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为放热反应，也对以为吸热反应C.同一化学反应化学计量数不同，值不同。化学计量数相同而状态不同，值也不同14.右图表示反应N2(g)+3H2(g)斗士2NH3(g)；AH=-92.2kJ/mob在某段时间to〜机屮反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是Ato〜tlB

8、t2〜t3Ct：<〜Dt5〜t615.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.lmol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热B.己知C(石墨，s)===C(金刚石，s)AH>0,则金刚石比石墨稳定C.已H+(aq)+0H~(a