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《宁夏育才中学2018-2019学年高二化学上学期9月月考试题》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、宁夏育才中学2018-2019学年高二化学上学期9月月考试题(试卷满分100分,考试时间为一100分钟)命题人:答题说明:1.考生应把学校、考场、考号、姓名写在密封线以内，密封线以外的无效。2.请用钢笔、中型笔或圆珠笔把答案写在答题卡的横线上，选择题涂在答题卡上。第I卷选择题(共60分)一选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分)1能源分类相关图如图所示，下列四个选项中，全部符合图中阴影部分的能源是(A.煤炭、石油、沼气C.太阳能、风能、潮汐能D.地热能、海洋能、核能B.水能、生
2、物质能、天然气下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是(A.由Zn和稀H2SO1制氢气B.灼热的炭粉与二氧化碳反应C.Ba(0H)2-8H20晶体和NH4C1晶体混合D.碳酸钙的分解下列说法中正确的是()A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B破坏生成物全部化学键所需要的能暈大于破坏反应物全部化学键所需要的能暈时,该反应为吸热反应C生成物的总焙大于反应物的总焙时，反应吸热，A/^0DA〃的大小与热化学方程式的化学计量数无关4已知2H2(g)+02(g)=2H2O(1)A//=—
3、571.6kj/mol,则关于方程式2出0⑴=2出(g)+O2(g)的A〃的说法中正确的是()A.方程式中的化学计量数表示分子数B.该反应△〃大于零C.该反应A〃=一571.6kj/molD.方程式中的化学计量数扩大一倍AH不5在同温同压下，下列各组热化学方程式中，＞AHi的是A.2氏(g)+O2(g)=2H20(g),AH1；2H2(g)+02(g)=2H20⑴AH2B.S(s)+02(g)=S02(g),AH1；S(g)+02(g)=S02(g)AH2C.C(s)+-02(g)=C0(g),
4、AH1；C(s)+02(g)=C02(g)AH2D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),AH1；-H2(g)+-Cl2(g)=HC1(g)AH2226某反应的厶H=+100kJ/mol,下列有关该反应的叙述正确的是()A正反应活化能小于100kJ/molB逆反应活化能一定小于100kJ/molC正反应活化能可能等于100kJ/molD正反应活化能比逆反应活化能大100kJ/molA.2molH2(g)与1mol0?(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量低B.液态水分解的热
5、化学方程式为2H20(l)=2H2(g)+02(g)A//=+571.6kJ・moLC.H2O(g)生成H,0(l)吋，断键吸收的能量小于成键放出的能量8已知2H2(g)+02(g)===2H，0(l)A〃=—569.6kJ/mol,2H.0(g)==2H，(g)+O2(g)Ae+482.1kj/mol.现有1g液态出0,蒸发时吸收的热量是()A.2.43kJB.4.86kJC.43.8kJD.87.5kJ9298K、101kPa吋，N与出反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是()A.加入
6、催化剂，不能改变该化学反应的反应热B.b曲线是加入催化剂吋的能量变化曲线C.该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)亍工2NH：,(g)△〃=—92kj/molD.在常温、体积一定的条件下，通入1molN?和3m()lH2,反应后放出的热量为92kJ10已知CHHg)和CO(g)的燃烧热分别是890.3kJ-mol-1和283.0kJ•mol-1,则由CH4(g)不完全燃烧生成1molCO(g)和出0⑴的△〃为()A-607.3kJ・mol1B+607.3kJ・mol1C-324.3kJ
7、・mol1D+324.3kJ・mol111下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是()A.含20.OgNaOII的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为2NaOH(aq)+H2S04(aq)=Na2S04(aq)+2H20(l)△H=-114・8kJ-mol-1B.已知热化学方程式：S02(g)+-0-2(g)SO：.(g)AH=-98.32kJ・mol-1,在容2器屮充入2molS02和ln)()102充分反应，最终放出的热量为196.64kJC.已知
8、2H,g)+02(g)=2H20(g)△Hu—483.6kJ・mol1,则H?的燃烧热为241.8kJ・mol1D.已知石墨转化为金刚石为吸热，那么石墨比金刚石稳定12S&是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：lmolS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂lmolF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)+3F2(g)=SF(i(g)的反应热AH为()A.-1780kJ・mol1B.-1220kJ・mol1C.—450kJ・D.+430kJ・m
