第04章第01节第02课时海水资源的开发利用课时作业

《第04章第01节第02课时海水资源的开发利用课时作业》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、课时作业（十九）海水资源的开发利用基础巩固练（25分钟50分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分）1・下列关于海水资源的叙述中不正确的是（）A.海水资源的利用包括海水水资源的利用和海水化学资源的利用B.海水既苦又涩，不能直接利用C.海水中某些金属元素总储量大，但富集程度却很低D.海水淡化应同化工生产、能源技术结合解析：海水可以直接利用，如用于冷凝等。答案：B2.某同学设计实验从海带川提取碘：①滴加稀硫酸和双氧水；②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬屮加水搅拌；③加四氯化碳并振荡；④过滤；⑤分液。该实验的合理操作顺序是（）A.①③⑤

2、②④B.②①③④⑤C.②④①③⑤D.③①②⑤④解析：从海带中提取碘，先在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；过滤除去不溶物；滴加稀硫酸和双氧水，将溶液中碘离子氧化为碘单质；加四氯化碳并振荡萃取；最后分液，故选C。答案：C3.下列各组物质，不需耍经过化学变化就能够从海水中获得的是（）A.氯、澳、碘B.钠、镁、铝C.烧碱、氢气D.食盐、淡水解析：海水经过蒸发即可得到食盐和淡水。A、B选项中，海水中存在Cl_、Br's厂、NaSMg2+、Al3+,要获得它们的单质必须失去或得到电子才能实现。C选项中，需要电解饱和食盐水获取。答案：D4.海水是

3、一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程屮只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备CbD.利用潮汐发电是将化学能转化为电能解析：海水中的钾元素是以化合态形式存在的，要将化合态的钾转化为游离态的钾,一定会发生氧化还原反应，A项不正确；海水蒸发制海盐的过程发生的是物理变化，B项不正确；电解熔融NaCl可以制得Na和Cb,C项正确；利用潮汐发电是将机械能转化为电能，D项不正确。答案：C2.检验海带屮含有碘元素的实验过程屮发生了反应2H++

4、2F+H2O2=I2+2H2Oo下列关于该反应的叙述不正确的是()A.12为氧化产物B.出。?既作氧化剂又作还原剂C.氧化性强弱顺序为H2O2>I2D.生成1mol12时转移2mol电子解析：在反应2F+H2O2+2H+=I2+2H2O中，b为氧化产物，H2O2为氧化剂，由于氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性：H2O2>l2：该反应每生成lmolb,转移2mol电子。答案：B3.已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800°C、604°C,将MgO、MgC"加热至熔融状态后通电电解，均可得到金属镁。海水中含有MgCl2,工业上从海水中提取镁的正确方法是()

5、A.海水竺巴Mg(OH)2电叱MgB.海水-^MgCb溶液—*MgCl2(熔融)^*Mg小、冷Q石灰汛—ZZ>¥TX灼烧*小电解■猶C・海水Mg(OH)2MgOMgD.海水互丝Mg(OH)2MgCl2溶液一MgCl2(熔融)上蛍Mg解析：工业上提取镁除理论方面可行外还要考虑设备、原料、成本等问题。A项，使用NaOH,成本较高，且Mg(OH)2是一种不溶性碱，加热时会发生分解；B项，海水中加入HC1得不到MgCl2溶液；C项，由于MgO的熔点高，电解时耗能大，故经济效益差。答案:D4.从海水屮提取漠常用的一种工艺涉及以下过程：①氧化，用Cb将海水屮的NaBr氧

6、化为Bo②将海水浓缩；③提取，用6将HBr氧化为恥得到产品；④富集，用热空气和水蒸气将Bd吹入吸收塔与吸收剂SO?的水溶液反应生成HBro正确的步骤为()A.②①③④B.①②③④C.③②①④D.②①④③解析：海水提澳的主要工艺流程：海水浓缩旦b「2鼓入热汪*水狡气澳蒸气鶉HBr-^*Br2o该工艺的主要反应化学方程式：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2,Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr,Cl2+2HBr=Br2+2HClo故选项D符合题意。答案：D8・下列关于海水提漠的说法错误的是（）A.Bi*2可用热空气吹出，其原因是B「2低温会化合B.

7、C12氧化B厂应在酸性条件下进行，目的是避免Bh歧化C.硫酸酸化NaB「、NaBrO3等的化学方程式是5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2OD.为了除去工业B「2屮微量的CI?,可向工业Br?中通入HBr解析：A项，B"易挥发，可用热空气吹出，Bh在低温下难以发生化合反应，错误。B项，Cb和HBr反应生成Bo碱性条件下，B「2易发生自身氧化还原反应，即歧化反应，正确。C项，NaBr、NaBrO3在酸性条件下可发生氧化还原反应生成Br2：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O,正确。D项，

8、Cb和HBr反应生成Bp,可除去杂质，正确。答案：A