电化学辅导作业

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1、一、原电池1、（2010广东理综卷）铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是（双选）A正极反应为：Zn—2e=Zn2+B电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++CuC在外电路中，电子从负极流向正极D盐桥中的K+移向ZnSO4溶液灯泡灯泡盐桥（装有琼脂-饱和KC1溶液）盐桥（装有琼脂-饱和KC1溶液）2、某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递Hj其基木结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O,下列有关说法正确的是A.电子通过外电路从b极流向a极B.b极上的电极反应式为：02+2出0+4"=40才C.

2、每转移O.lmol电子，消耗1」2L的H2D.H+dja极通过固体酸电解质传递到b极3、（09广东理科基础34）下列有关电池的说法不正确的是A.T-机上用的锂离子电池属于二次电池B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D.锌锚干电池屮，锌电极是负极4、（09山东卷29）（12分）Zn-Mn（玉干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnC^NHQ混合溶液。（1）该电池的负极材料是锌。电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+

3、,会加速某电极的腐蚀，其主要原I大1是。欲除去Cu",最好选用下列试剂中的（填代号）。a.NaOHb.Znc.Fcd.NH3•H2O5、（09广东理科基础25）钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；②4Fe（OH）2+C）2+2H2O二4Fe（OH）3；③2Fe（OH）3=Fc2O3+3H2Oo下列说法正确的是A.反应①、②屮电子转移数目相等B.反应①中氧化剂是氧气和水C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D.钢铁在潮湿的空气屮不能发牛电化学腐蚀6、（09北京卷6）下列叙述不正确的是

4、•••A.铁表而镀锌，铁作阳极B.船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e=4OHD.工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：2CF-2e=C121二、电解池、电镀池CuFe-Cu2+—三.-S04-/ba图27、（2011广东）某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正••确的是A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B、a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e=CuC、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D、a和b分别连接直流电源正

5、、负极，电压足够人时，Cf向铜电极移动8、（2010福建高考）铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,右图,下列判断不正确的是A.K闭合时，d电极反应式：2PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H++SO42B.当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2molC・K闭合吋，II中SO42-向c电极迁移D・K闭合-•段时间后，II可讥独作为原电池，d电极为正极9、（2011广东）镀铝电解池中，金属铝为极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以A1CU-和A12C17-形式存

6、在，铝电极的主要电极反应式为10、（2010广东）可用于电动汽车的铝■空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为止极。下列说法止确的是A.以NaCI溶液或NaOH溶液为电解液吋，正极反应都为：02+2出0+4匸=401

7、置于—处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法一。11、（09安徽卷12）CgO是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.CU2O的电解下列说法正饰的是池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2To見流电源十CuA.石墨电极上产生氢气浓的强碱性电解质溶液B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有O.lmol电子转移时，有0.1molCu2O生成。12、（08广东）卜-列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（双选）A.纯银器表血在空气小因化学腐蚀渐渐变暗B.当镀锡铁

8、制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C.A海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采川了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管少外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀13、（08T东）（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：0答案：（4）