有机计算复习总结(教师版)

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1、有机化学计算总结教学目标1•能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。2.掌握有机物的燃烧规律及有关计算；3.学握有机化学反应屮的定量关系并应用于计算和推断。教学过程一、知识回顾课前热身汽络有机化学计算题型1、求分子量2、求分子式或结构简式3、有机物燃烧问题4、混合物组成题型与解法（一）有机物分子式的求解方法有机物分子式求解方法较多，现归纳如下。1、“单位物质的量”法根据有机物的摩尔质量（或相对分子质量）和有机物中各元素的质量分数（或质量比），求算出lmol该有机物屮各元素原子的物质的量，从

2、而确定分子屮的各原子个数来确定有机物的分子式。2、最简式法（实验式法）先求出有机物屮各元素原子个数比，然后根据该有机物的摩尔质量或相对原子质量求出分子式。3、燃烧通式法4、商余法（只适用于桂的分子式的求法）守恒法利用反应前后参加反应物质的各元素原子跟反应后生成物的各元素原子守恒，求出冇机物的分子式。6、区间法根据有机物反应的某个量的上下限值及有关通式列出不等式进行求解确定分子式。7、讨论法当反应物的相对用量不确定或条件不足时应根据有机物分子屮的碳原子、氢原子要符合化合价组成原则或某种特定性质要求，加上C、H原子数

3、要为正整数，然后进行讨论来确定有机物的分子式。1、熟练常握有机物燃烧通式的书写:（1）绘的燃烧：a、忌燃烧的通式：6Hy«+子liCOh咗也0b、各类桂燃烧的通式:(根据各类炷通式，具体写出)(2)怪的含氧衍生物的燃烧:CxHyOz+(x+^—f~)02—XCO2+专H2O(3)卤代烧的燃烧：一般生成二氧化碳、水和卤化氢。(4)烧的燃烧规律a、y>4时，完全燃烧的反应后物质的量增大b、y=4时，完全燃烧的反应前后物质的量不变c、y<4时，完全燃烧的反应后物质的量减少2、等质量或等物质的量的绘燃烧，耗氧量以及二氧化

4、碳和水的生成量大小判断方法：(设绘分子式为CxHy)(1)每摩尔耗氧量：(x+y/4)mol二氧化碳生成量：xmol水生成量：y/2mol［简算］：1个C耗1个O2，4个H耗1个Ch，2个H耗半个02规律：等物质的暈的不同怪，坯屮碳原子个数越多，一般耗氧量越多，生成的二氧化碳也就越多。(2)每12克C耗1摩尔0,每4克H耗1摩尔0.规律：等质量的不同坯，H%含量越大耗氧量越大，H%含量越大CO?牛成量越小，H%含量越大H2O生成量越大.(3)总质量相等，任意混合，生成CO?相等，即含碳暈相等，也即含碳的质量分数相

5、等；生成出0相等，即含氢量相等，也即含氢的质量分数相等。3、怪的含氧衍纶物燃烧情况，可参照炷，但注意耗氧量计算时要减去衍生物中的氧。炷类燃烧计算规律判断的内容规律特例等体积的坯完全燃烧耗氧量多少的判断坯分子式为CxHy时，(x+y/4)值越小，耗氧越少等体积的坯完全燃烧，CHq耗氧量最少等质量的桂完全燃烧耗氧量多少的判断桂分子内含碳量越高(即CHy/x中y/x值小)，耗氧越少等质量的绘完全燃烧，CHq耗氧量最多温度不变(高于100°C),气态桂完全燃烧，反应前后密闭容器内压强大小的组成为GH〉,的烧，当yv4时，

6、反应后压强减小；当y=4时，反应后压强不变；y>4时，反应后压强增大乙烘燃烧后，密闭容器内的压强减小判断温度不变（高于100°C）,气态炷完全燃烧，反应前后前后气体体积的变化的判断组成为GHy的绘，当yv4吋，反应后体积减少；当y=4时，反应后体积不变；y>4时，反应后体积增大乙烘燃烧后，燃烧前后体积减小气态绘完全燃烧后恢复到常温常压吋气体体积的变化直接用坯类物质燃烧的通式通过差量法确定即可CxHy+(x+—)6?2~》xCO2+~H^O燃烧前后体积减少,AV二1-丄4【易错指津】1.注意审题，如温度是多少水是否

7、是气态，气体的体积比是否是任意比等。2.有些计算型选择题，有吋还要验证有机物能否完全燃烧。【考查方向】1、选择题中，利用有机化学反应中的定量关系进行判断。2、主观试题中，利用定量计算进行物质组成的推断，为有机物结构的推断打下基础。二、例题辨析推陈出新题型一、有机物分子式的求解方法卜例题1.某化合物由碳、氢两种元素组成，其屮含碳的质量分数为85.7%,在标准状况下11.2L此化合物气体的质量为14go求此化合物的分子式。答案：C2H4变式练习：有机物A含碳54.5%、氢9.10%、氧36.4%（质量分数），在标准状

8、况下，蒸气密度是1.96g・L“，它易溶于水，其水溶液与新制的氢氧化铜混合，加热到沸腾，有红色沉淀生成。有机物B含碳6（）%、氢13.33%、氧26.67%（质量分数），蒸气密度是氢气的30倍，它能发生酯化反应。则下列各组中，A、B的结构简式正确的是（）（双选）A.CH3CHOCH3CH2CH2OHB.CH3CH2CHOCH3COOHC.CH3CHOCH3COOHD.CH