《化学反应与能量》单元复习

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1、《化学反应与能量》单元复习—、目标与策略明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数!学习目标：•了解化学反应小能暈转化的原因和常见的能量转化形式；•认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而H能量的释放或吸收是以发牛•的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质:ft；•知道反应热和焰变的含义；掌握热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。•了解燃烧热的概念，并能进行简单的计算。•知道盖斯定律，能用盖斯定律进行反应热的简单计算。重点难点：•化学反应小的能量变化，热化学方程式的书写；

2、•燃烧热的概念及相关计算。•盖斯定律的应用。学习策略：•运用“模型”：建立有效碰撞模型，为学习后继课程打基础；•深入理解燃烧热的概念，在此基础上能进行冇关燃烧热的计算，并结合日常生活中的能源问题理解节能知识。•"有关化学反应热的计算”是近儿年高考的热点。进行有关热化学反应热的计算时，要熟练运用盖斯定律；建议通过大量练习加深理解。二、学习与应用“凡事预则立，不预则废”.科学地预习才能使我们上课听讲更有目的性和针对性.我们要在预习的基础上，认真听讲，做到眼睛看、耳朵听、心里想、手上记.知识要点一一预习和课堂学习认真阅读、理解

3、教材，尝试把下列知识要点内容补充完整，带着自己预习的疑惑认真听课学习。请在虚线部分填写预习内容，在实线部分填写课堂学习内容。若有其它补充可填在右栏空白处。详细内容暗参看网校资源ID：#tbjxl#208993知识点一：化学反应热中的概念1、反应热：化学上规定，当化学反应在-定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量为该■反应在此温度下的热效应。••••••符号：用Q表示。Q>0,表示:Q<0,表示；单位:2、放热反应：即有热量放出的化学反应3、吸热反应：即吸收热量的化学反应4、燃烧热(1)概念：。燃烧热的单位一般用表示。(

4、2)注意：燃烧热是反应热的一种形式。使用燃烧热的概念时要理解卜列要点。①规定是在压强下测出热量。书屮提供的燃烧热数据都是在lOlkPa下测定出来的。因为压强不同，反应热♦♦♦♦•••有所不同。••••②规定可燃物的物质的量为(这样才有可比性)。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1,其他物质的化学计量数常出现分数。例如，C8H18的燃烧热为5518kJ/mol,用热化学方程式表示则为③规定生成物为.例如C—、H->、St等。C(s)+lo.(g)=CO(g)AH=-110.5kJ/mol2C(s

5、)+O2(g)=C02(g)△H=-393.5kJ/molC的燃烧热应该为。④叙述燃烧热时，,在热化学方程式中用AH表示时。例如，CH,的燃烧热为890.3kJ/mol,而△!•!=。必须以为标准。(1)表示的意义:例如C的燃烧热为393.5kJ/mol,表示5、中和热（1）概念：,这时的反应热叫屮和热。（2）中和热的表示：。（3）注意：①这里的稀溶液一般要求酸溶液屮的，碱溶液屮的o这是因浓酸溶液和浓碱溶液相互稀释时O②强酸与强碱的中和反应其实质是,通过许多次实验测定，lmolH；和lmolOH一反应生成lmolH2O时

6、，放出热量57.3kJ。其热化学方程式为,因此，下列中和反应的AH相同，都为一57.3kJ/molo③中利热是以为基准，因为表示中利热的热化学方程式中，水的化学计量数为1,其酸、碱或盐的化学计量数可以为分数.必须以生成lmol水为标准；中利反应对象为:强酸与强碱中和时生成lmolH20均放热57.3RJ,弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的屮和热O6、中和热的测定（1）主要仪器：大烧杯（500mL）.温度计、量筒（50mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（屮心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。（2）实

7、验步骤：①组装仪器如图所示。②分别量取50mL的盐酸和50mLNaOH溶液，记录起始温度匕。③混合反应并准确量取混合液故高温度，记录终止温度tjo④巫复实验二次，取平均值。⑤计算AH二（3）可能的误差①未及时测出最高温度——其值偏②使用一个量筒且未洗干净——其值偏③烧杯过大——其值偏知识点二：化学反应的熠变1、熔的定义物质所具有的能量是性质，符号为H。用熔变（AH）来描述与反应热有关的能量变化。AH=△H为,称为化学反应的熔变。2、反应热与焙变的关系热化学研究表明，对于等压条件下进行的化学反应，如果反应屮物质的能量变化只

8、转化成热能，而没有转化为电能、光能等其他形式的能，则该反应的反应热就等于。数学表达式：Qp=AH,其屮：Qp表示oO知识点三：热化学方程式及其书写1、概念：热化学方程式：能表示的化学方程式。2、意义：既表明了化学反应屮的物质变化，也表明了化学反应屮的能量变化。注意：（1）热化学方程式必须标出O（2）热化学方程式中必须