突破原理型简答题考前特训A组

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1、突破原理型简答题考前特训A组1.已知H2S高温热分解制也的反应如下：2H2S(g)2H2(g)+.S2(g)o在恒容密闭容器中,控制不同温度进行ILS的分解实验。

2、时间缩短，故曲线方向曲线臼靠近［来源:学科网ZXXK］解析弄清两根曲线表示的含义，温度低时，仏S转化率相差较大，温度高时，H2S转化率几乎相等，说明温度高时，在该段时间里己经达到平衡。［来源:学一科_网］2・取少量待检水样(含有少量C『+)于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入N“OH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入N^S溶液,有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因o答案待检水样中含有Cu2+,加碱发生Cu2++20H_===Cu(0H)2I,再加

3、入N/S溶液，CuS比Cu(OH)2更难溶,则发生Cu(OH)2(s)+S2_(aq)CuS(s)+20H'(aq)解析因铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，CuS比Cu(0H)2更难溶，则加入Na2S溶液能发生沉淀的转化。3・不同的金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH,达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度曲线如图所示。()1BXq_i11123456789pH难溶金屈氢氧化物的S-pH图(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是。(2)若要除去CuC1

4、2溶液中的少量Fe'+,应该控制溶液的pH为(填字母)。A.>1B・4左右C・<6[来源:Z

5、xx

6、k.Com](3)在Ni(N03)2溶液中含有少量的杂质，.(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法将其除去，理由是O答案(1)3⑵B(3)不能Co2Ni2+沉淀的pH范围相差太小解析由图像可知Fe'+沉淀pH范围犬约为1.8〜2.7,Cu"沉淀pH范围约为4.5〜5.9,Ni2C°2+沉淀pH范围都约是7〜7.9,相差很小。4.汽车尾气中含有NO、CO和碳颗粒等有害物质，已成为某些大城市空气的主要污染源。(

7、1)汽车燃料中一般不含氮元素，汽缸中牛成NO的原因为(可逆反应，用化学方程式表,且汽缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，试分析其原因(2)治理汽车尾气中NO和CO污染的一种方法是将其转化为无害的CO?和N2,反应原理：2N0(g)+2C0(g)??2C02(g)+N2(g)△〃<0某研究小组在三个容积均为5L的恒容密闭容器中，分别充入0.4molN0和0.4molC0,在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间的变化如图所示。①计算实验II从开始至达到平衡时的反应速率r(NO

8、)=。②图中三组实验从开始至达到平衡时的反应速率r(NO)由大到小禹顺序为(填序号)。③与实验II相比，实验I和实验III分别仅改变一种反应条件，所改变的条件和判断的理由：实验I［来源:学科网ZXXK］实验III。［来源:学，科，网］［来源:学+科+网］④三组实验中CO的平衡转化率J(CO)、Si(CO)、<7In(CO)的大小关系为答案(DN2+O2細2N0温度升高，反应速率加快⑵①1.75XW3mol②III、I、II③升高温度;达到平衡时的时间比II缩短，起始压强增大加催化剂；达到平衡的时间比II缩短，平衡没

9、有移动④aH(CO)=aIn(CO)>af(CO)［来源:Z,xx,k.Com］解析(1)汽车尾气中含有NO,原因是空气中的氮气和氧气在高温或放电的条件下生成NO,该反应温度越高，反应速率越快，故汽车启动后，汽缸的温度越高,单位时间内NO的排放量越大。(2)①实验II从开始到平衡时压强从320kPa降低至250kPa,总物质的量浓度由0.16mol•L变为0.125mol•L"1,根据化学方程式2N0+2C0===N2+2C02，总浓度减少0.035mol-L-1,反应的N0的浓度为0.07mol•L-1,则r(N

10、0)=0.07mol•L40min=1.75X10-3mol•Lmin-lo②根据图像可知，三种条件下反应速率由大到小的顺序为III、I、II。③与实验II相比，实验I改变的条件是升高温度，因为达到平衡的时间比II缩短，起始压强增大。与实验II相比，实验III改变的条件是加催化剂，因为达到平衡的吋间比II缩短，平衡没有移动。④三组实验屮C0的转化率:IILI