新人教版高中化学必修一《氧化还原反应》教学设计

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1、氧化还原反应一：明确任务确立目标（一）教学目标：1、知识与技能：（1）初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法。（2）会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，理解氧化还原反应的实质。2、过程与方法：（1）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程。（2）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。3、情感态度与价值观：通过氧化和还原这一对典型孑盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立

2、统一规律在自然现彖屮的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。（二）教学重难点：重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。难点：理解氧化还原反应的本质。（三）教学方法：依据考纲要求以及学校班级实际情况，确立本课的教法为：以我校提出的四步目标教模式为主导，并运用学案导学法、师生合作讨论交流等方法。二：师生合作攻克目标问题提岀策略、选择性注意策略的应用问题一：我们在初中学过哪些基本反应类型，能否举例说明？问题二：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO?属于四大基本反应类型中的哪一种？学生分析冋答，引岀学生初中学习的知识

3、——氧化还原反应。回顾此反应给出初中学习的氧化反应、还原反应、氧化还原反应的定义。得到氧，被氧化Fe2O3+3C0二£二2Fe+3C02失去氧，被还原氧化反应：物质得到氧原子的反应。还原反应：物质失去氧原子的反应。氧化还原反应：物质得失氧的反应。引导学牛从化合价升降的角度定分析该反应化合价变化情况（选择性注意要注意的问题）:得到氧，氧化反应化合价升高失去氧，还原反应化合价降低从化合价升降的角度来认识氧化反应、还原反应：氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。述原反应：物质所含元素化合价降低的反应。从化合价升降的角度定义氧化

4、还原反应：有元素化合价升降的反应,叫氧化还原反氧化还原反应的判断依据是:有无化合价的升降。氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降。思考1：氧化述原反应是否一定存在得失氧？请分析下面的反应，得出结论。华合价升高，氧化反呼被氧化Fe+CuSOi====FeSO4+Cu化合价降低，还原反应被还原结论：氧化还原反应不一定存在得失氧。思考厶化合价的升降的原因是什么？氧化述原反应的实质是什么？以学生熟悉的钠在氯气中的燃烧为例:化合价升高，氧化反应失去电子2Na+Cl2疊2NaCl还原反应（化合价降化合价降低，还原反应得到电子低）的实质

5、是：原子得到电子的过程。化合价变化本质的原因分析:以学牛熟悉的氢气在氯气中的燃烧为例讲解化合价变化木质的原因分析:化合价的升降——共用电子对的偏移结论：化合价升降的原因：有电子转移（得失或偏移）氧化还原反应的实质：有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化述原反应。问题三：完成表格，回答问题1、在初中的时候，学过四种重要的基本反应类型，分别是哪几种？2、请大家判断它们与氧化还原反应的关系并用图示把它们表示岀来。化学反应四种反应类型价态有无变化是否是氧化还原反应12NO+O2=2NO22CO2+CaO=CaCC)33NH4HCO

6、3二NH3+CO2+H2O42KC1O3=2KC1+3O25Fe4-2HCl=FeCl2+H26Zn+CuSC)4=ZnSO4+Cu7HC1+K0H二KC1+H2O8BaC12+Na2SO4=BaSC)4+2NaCl图示投影四种反应类型和氧化还原反应的关系:是否有元素的化合价的变化是否有原子的重新组合）B.CaCO3=CaO+C（）2TD.Mg+2HCl=MgCl2+H2T三：训练检测达成口标1.有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A.是否有元素的电子转移B.C.是否有氧元素的参加D.2.下列反应属于氧化述原反应的是（

7、A.CaCO3+2HCl=CaC124-H2O+CO2tC.Na2O4-H2O=2NaOH3•属于氧化还原反应，并且属于置换反应的离子方程式是（）A・CaCO3+2H+=Ca2++CO2t+H2OA.2Fe2++Cb=2Fe3++2CfC・HCO3+H+二CChf+HzOD.2Na+2H2O=2Na++2OH_+H2T4.根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反应的是（）A.CuO—CuB.NaCl->HC1B.C->C02D.FeCl2fFeCl35•当化合物中的元素被转化成单质中的元素时，该元素（）A.—定被氧化

8、B.—定被还原C.可能被氧化，也可能被还原D.化合价降为零四：总结反思提升目标