资源描述：
《高二上学期期中测试》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、高二上学期阶段测试1、关于化学反应与能量的说法正的是()A.任何化学反应都伴随着能量变化B.AH>0表示放热反应，△!］〈()表示吸热反应C.化学键的断裂会放出能量D.反应物总能量比生成物总能量高的反应是吸执反应2、在一定温度下，等容密闭容器屮进行可逆反应：2A(g)+3B(g)(g)下列叙述屮，不是该反应达到平衡的标志的是()(1)C的生成速率与C的分解速率相等；(2)单位时间生成amolA,同时生成3amolB；(3)A、B、C的浓度不再变化；(4)A、B、C各物质的物质的量不再变化；(5)混合气体的总压
2、强不再变化；(6)混合气体的物质的量不再变化；(7)单位时间消耗amolA,同时生成3amolB；(8)A、B、C的分子数目比为1:3:2oA.(2)(8)B.(7)(4)C.(1)(3)D.(5)(6)3、在体积为2L的恒容密闭容器中加入0.6mol的CO和比混合气体，在不同温度下反应C0(g)+2H230H(g)A/0达到平衡,平衡时CHsOH的体积分数随起始/7(C0):/?(H2)的变化关系如图所示。则下列结论正确的是()「平衡时CH3OH的体积分数T.A.由图像可推知，反应温度％>7：B•同一温度，
3、增大压强，平衡右移，平衡常数《增大C.同一温度，当a=0.5时，C0转化率最高D.对于状态【和II,若再向体系中充入He,重新达到平衡后，两者的平衡体系>
4、>CHbOH的浓度相等4.在一定温度下，向2L恒容密闭容器小充入1molA,发生A(g)B(g)+C(g)反应。反应过程屮c(C)随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是()6.在恒容密闭容器屮通入X并发生反应:温度7、£下乂的物质的量浓度A.反应在0〜50s的平均速率v(C)=1.6X10"3mol-L_1-s_,B.该温度下，反应的平衡常数K=0
5、.025C.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(B)=0.11molL-1,则该反应的AHvOD.反应达到平衡后，再向容器中充入1molA,该温度下再达到平衡时，0」mol・L_'0,达到平衡。当改变其中一个条件X,Y随X的变化符合图中曲线的是(A.当X表示温度时，Y表示NO?的物质的量B.当X表示压强时，Y表示工的转化率C.当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D.当X表示NO
6、?的物质的量，Y表示。2的物质的量c(X)随时间广变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是()A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量A.£下，在0~心时间内，r(Y)=，,mol•L"1•min"1tB.M点的正反应速率7正大于N点的逆反应速率y逆C.M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小7•化学在能源开发与利用中起着十分重要的作用。(1)蕴藏在海底的可燃冰是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体，被称之为“未来能源”。在25°C、101kPa下，lg甲烷完全燃烧生成C02和液态水时放热55.
7、6kJ。甲烷燃烧的热化学方程式为；相同条件下,356g可燃冰(分子式为CN・9H20,Mr=178)释放的甲烷气体完全燃烧生成C02和液态水，放岀的热量为kjo(1)二甲醸(C1I30C1I3)是无色气体，可作为一种新型能源，具有清洁、高效的优良性能。由合成气(组成为H2、C0和少量的C02)直接制备二甲讎，其屮的主要过程包括以下四个反应:甲醇合成反应：(i)CO(g)+2H2(g)==CH30H(g)AH>=-90.1kj/mol(ii)C02(g)+3H2(g)-CH30H(g)+H20(g)AH2=~4
8、9.0kj/mol水煤气变换反应：(iii)C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)AH3=-41.1kj/mol二甲瞇合成反应:(iv)2CH30H(g)=CH30CH3(g)+H20(g)AH4=-24.5kj/mol①分析二甲瞇合成反应(iV)对于CO转化率的影响②由比和C0直接制备二甲醸(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为:根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲讎反应的影响8.工业生产硝酸的流程图如下请冋答下列问题:(1)写出硝酸在工农'Ik生产中的重要作用任写一条)。(2)己知汕@)
9、+3比@)^^2NH/g)；A〃=—92.4kJ・请回答：；y（逆）;；'A；・IIII①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变“2、戌和NH3的量)，反应速率与时间的关系如右图所示。图中&时引起平衡移动的条件可能是n其中表示平衡混合物中期3的含量最高的一段时间是o②温度为T°C吋，将2白mol出和amolN?放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得2的转化率为50%0则该反应的化学平衡常数
