高一化学下学期期末综合训练九

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1、期末综合训练九1.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO?中，A上有气泡产生；②C、D用导线相连后，同时浸入稀出SO；屮，D发生还原反应③八、C用导线相连后，同时浸入稀號0冲，电子流动方向由A-导线一C。据此判断四种金属的活动性顺序为（）A.C>D>A>BB.C>A>D>BC.B>A>C>DD.B>D>C>A2.下列实验事实用元素周期律解释不合理的是（）选项实验事实周期律解释A.向NazSCh溶液中加稀盐酸产生气泡非金属性：C1>SB.Mg、Al与同浓度的

2、盐酸反应，Mg更剧烈原子半径：Mg>AlC.K与水的反应比Na与水的反应更剧烈金属性：K>NaD.加热条件下，HBr比HF更易分解非金属性：F>Br3.下列说法中正确的是（）A.镰氢电池、锂离子电池和碱性锌猛干电池都是二次电池B.燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C.化学电池的反应基础是氧化还原反应D.铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO24.有关下图所示原电池（盐桥中装有含琼脂的KC1饱和溶液）的叙述，正确的是（）A.铜是阳极，铜片上有气泡产生。B.铜离子在铜片表面被还原。C.电流从锌

3、片经导线流向铜片。D.反应屮，盐桥屮的f会移向ZnSO.»溶液。5.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数Z和为15,X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g-L'1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元索质子数之和的切。下列说法正确的是（）A.原子半径：W>Z>Y>X>MB.YZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性C.ImolWM溶于足量水中完全反应共转移2mol电子D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有

4、离子键，又有共价键1.100°C时，将0.1^/N2O4置于1L密闭的烧瓶中，烧瓶内的气体逐渐为红棕色：N2O4（g）=2NO2（g），下列结论不能说明上述反应在该条件下己经达到平衡状态的是（）①N2O4的消耗速率与NO?的生成速率之比为1：2②NO?生成速率与NO?消耗速率相等③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO?的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化A.②③⑥⑦B.①④⑧C.只有①④D.①④⑦⑧2.青

5、霉素在体内经酸性水解后得到一种有机物X。己知X的结构如下，下列有关X的说法正确的是（）A.X的分子式为C5H：oNO2SB.X能使修的四氯化碳溶液褪色C.X能发生加聚反应生成高分子化合物D.X既能与强酸反应，又能与强碱反应3.已知2S02（g）+02（g）^^2SOs（g）△〃=—197kJ・mol_1,向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2molSO,和1molO2；（乙）1molS02和0.5mol0宾（丙）2molSO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A.若c

6、（SO2）与c（0?）之比为斤，贝IJ：斤甲=&丙〉&乙B.反应放出或吸收热量的数值@0甲=0丙>20乙c.容器内压强“：HEP乙4.科学家已获得极具理论研究意义的汕分子，其结构为正四面体，（如图所示），与白磷分子相似。己知断裂lmolN-N键吸收193kJ热量，形成lmolN=N#键放出941kj热量，则（）A.M分子屮含有4个M-N键zB.B.lmol汕气体转化为N2时需要吸收724kJ能量C.Nj是2的同位素D.lmol叫气体转化为N2时放出724kJ能量1.在碱的作用下，两分子酯缩合形成拨基

7、酯，同时失去一分子醇，该反应称克莱森（R-LCIaisen）酯缩合反应，其反应机理如下：oI叶RCH.O-CHOOOQH.2RCH2COOC2H5―R+C2H5OHo利用Claisen反应制备化合物H的一种合成路线如下：CglUOHHCOOCtH^-oh7H：-C反应11催化剂広FCH：回答下列问题：（1）A的名称为,C的结构简式为o（2）F中含氧官能团的名称是；反应II的反应类型是o（3）ETF反应的化学方程式为o（4）B的含有苯环的同分异构体有种（B自身除外），其中含有三种等效氢的结构简式为、0

8、（5）乙酰乙酸乙酯（）是一种重要的有机合成原料，写出由乙醇制备乙酰乙酸乙酯的合成路线（无机试剂任选）。2.（一）莽草酸是合成治疗禽流感的药物一一达菲的原料之一。莽草酸是A的一种同分异构体，八的结构简式为回答下列问题：（1）A的分子式为o（2）A可能发生的化学反应有。（填编号）①能使澳的四氯化碳溶液和酸性高猛酸钾溶液褪色②可发生酯化反应③可与氢氧化钠溶液发生屮和反应①可与金属钠发生置换反应②在铜或银的催化作用下，可被空气中的氧气氧化(二)乙醇在能源、生产及口常生活等许多