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1、莆田二中2011届高三理综试卷（三）第I卷（必考》6.下列叙述正确的是（）A.90°C时水的离子积《=3.8X10",此时水的pH<7B.镀锡铁制品的镀层破损后仍能对铁制品起保护作用C.依溶液导电能力的大小，将电解质分为强、弱电解质D.非金属氧化物和水反应一定没有气体产生7.用瓜表示阿伏加徳罗常数的值，下列说法屮正确的是（）A.lmolN&O2中阴阳离子的总数目为4侃B.标准状况下，22.4LCCh含有的共价键数为4加C.标准状况下，14g2含有的核外电子数为5N,D.3mol铁与足量的水蒸气充分反应，转移8佩个电
2、子&下列说法正确的是（）A.“酒越陈越香”与酯化反应有关B.乙醇和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C.淀粉、纤维素化学式均为（C6H10O5）n,互为同分异构体D.乙烯和苯均能与漠水发生加成反应9.在0.lmol/LNHs・H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3・比0NHZ+0H~o下列叙述正确的是（）A.加入少量浓盐酸，平衡逆向移动B.加入少量NaOH固体，平衡正向移动C.加入少量0.lmol/LNH4CI溶液，溶液中c（0旷）减小D.加入少量MgSOq固体，溶液pH增大10.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由⑦、叱
3、、"0三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的（）A.分子数和气体质量均不同B.分子数和电子数均相同C.质子数和中子数均相同D.分子数、原子数和中子数均相同11.下列有关工业生产的叙述正确的是（）A.合成氨生产过程屮将NH：,液化分离，可加快正反应速率，提高2、比的转化率B.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用S0：<转化为出S0,（时放出的热量A.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产牛的C5进入阳极室B.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小12.锌与100mL1
4、8.5mol•「的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的PH=1,下列叙述不正确的是（）•••A.反应中共消耗1.8molH2SO4B.气体甲中SO：?与II,的体积比为4:1C.反应中共消耗97.5gZnD.反应屮共转移3mol电子23・（16分）下图是某实验室测定黄铁矿中硫元素的质量分数的装置：*0无水氮化铐"••5S有淀粉的姦情水、6MT4MWM无水誓化钙实验时有如下操作：A.将试管中样品加热到800°C〜850°CB.称取研细的黄铁矿样品C.
5、连接好全部仪器，并检查其气密性D.将样品小心放硬质试管中部E.以均匀的速度不断鼓入空气F.用标准碘溶液滴定含淀粉的S02水溶液（1）正确的实验步骤的次序是（以A、B……的序号表示）。（2）装置①的作用是;装置②的作用是;（3）L跟S02水溶液反应的离子方程式为；（4）根据现象判断滴定已达到终点。（5）有同学认为用上述装置测出的黄铁矿中硫元素的质量分数会偏低，其原因可能是（只需举出_种可能）（6）完成下列计算I.若取6g样品在空气屮充分灼烧，将吸收了SO?气体的淀粉溶液用0.lmol/L的标准碘溶液滴定，完全反应消耗
6、溶液体积600mL,则样品中硫元素的质量分数为（假设杂质不参加反应）-II.若灼烧6g上述FeS?产生的S0?全部转化为SO：；气体,产生的SOs气体与水全部化合生成比SO.”放出7.818kJ热量，写出S0：：气体转化为IhSO.,的热化学方程式o24.（17分）相对分子质量由小到大排列的X、Y、Z三种单质气体，组成这三种单质的元素分别位于不同的短周期。一定条件下，X与Y化合生成M；X与Z化合生成N；M能与N化合生成A。实验室可分别用如图所示发生装置制取X、M和Z（夹持装置已略）（1）制収X、爪Z的发生装置分别是
7、（填写序号）X：；Z：；M：（2）X、Y、Z三种单质分别是X：；Y：；Z：o（3）A的电子式是,A中含有的化学键类型有o（4）己知Z能与M在常温下反应生成Y,同时有白烟产生。反应的化学方程式是用下图所示装置进行Z与M在常温下反应的实验，并收集Yo干燥的M干燥的ZABC运步浓硫酸浓硫酸D若从A中逸出的气体无论含有Z或M,经洗气瓶B后，均能被吸收，则洗气瓶B中试剂与Z、M反应的离子方程式分别是；25.（12分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶
8、液的pH为&0〜&5,以除去溶液屮的少量Al3Fe3检验Ee（0H）3是否沉淀完全的实验操作是o酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH为4.0,其目的有：①将溶液中的少量Ca（0II）2转化为CaC®②防止C『+在蒸发时水解；（3）o测定样品中CL含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.OOmL待测液于锥形瓶中
