【与名师对话】高考化学总复习(JS版)《122微粒间的作用力与物质的性质》课时作业

《【与名师对话】高考化学总复习(JS版)《122微粒间的作用力与物质的性质》课时作业》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、《与名师对话》高考总复习（JS版）高三化学《12.2微粒间的作用力与物质的性质》课时作业建议用时实际用时分值得分45分钟100分一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分）1.下列分子结构中既有。键又有兀键的是（）A.NHaB.CHiC.C2H6D.C2H1解析：C2儿分子中含c=c,双键中既有。键乂有兀键。答案：I）2.下列说法不正确的是（）A・离子晶体的晶格能越人离子键越强B・阳离子的半径越人则可同吋吸引的阴离子越多C.通常阴、阳离子的半径越小，电荷越人，该阴、阳离子组成的离子化合物的晶格能越人D.拆开1mol离子键所需的能量叫该

2、离子晶体的晶格能解析：离子晶体的晶格能是指拆开1mol的离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。一般说來，阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成的离子化合物的晶格能越人，离子晶体的晶格能越人离子键越强；离子化合物中阳离子的半径越大，阳离子半径与阴离子半径比越大，阳离子表面就有可能接触到更多阴离子，即吸引的阴离子越多。因此，D选项不正确。答案:D3.（上海十四校2011届高三联合检测）有关物质结构的叙述正确的是（）A.有较强共价键存在的物质熔沸点一定很高B.由电子定向移动而导电的物质是金属晶体C.只含有共价键的物质不一定是共价化

3、合物D.在离子化合物中不可能存在非极性共价键解析：本题考查基木概念。物质熔沸点的强弱不一定与共价键强弱有关，如分子晶体的熔沸点与物质的相对分子质量有关，A选项错误；石墨为层状结构，每一层都有一个大n键，大兀键供这一层电子共用，能白由移动，故能导电，则石墨的导电原理也是电子定向移动，B选项错误；金刚石中只含有共价键，但为单质，C选项正确；D选项的反例是过氧化钠，存在离子键和非极性共价键，D选项错误。答案：c4.下列说法中止确的是（）A.烯中C=C的键能是乙烷中C—C的键能的2倍B.氮气分子中含有1个o键和2个兀键C.N—0键的极性比C—0键的极

4、性大D.NH广中4个N—H键的键能不相同解析：有机化合物中，碳原子•碳原子的原子轨道Z间以“肩并肩”的方式形成兀键的重叠程度要比以“头碰头”的方式形成。键的重叠程度小得多。两个碳原子Z间形成的o键比兀键牢固，。键的键能大于n键。乙烯中两个碳原子间存在一个。键和一个it键，乙烷中两个碳原子间存在一个。键，乙烯中C==C的键能应当大于乙烷中C—C的键能且小于乙烷中C—C的键能的2倍。氮气分子中有三个共价键，1个。键和2个兀键，所以B选项的说法正确，符合题意。形成共价键的两个原子对电子的吸引能力差别越大，共价键的极性就越强；N原子与0原子吸电子能力

5、的差值小于C与0吸电子能力的差值，NT键的极性比C-0键的极性小。在NHJ中参与成键的8个电子分布在原子最外层的4个能量和等的sp‘杂化轨道中，4个N—H键的键能键长键角都相等，D项说法错误。答案：D3.AB型的化学式形成的晶体结构情况多种多样。如图所示的几种结构中最有可能是分子晶体的是（）<>①②③④⑤⑥A.①②③B.③④⑥C.②⑤D.①②解析：从①、③、④、⑥的结构上看，构成晶体的结构单元都是向外延伸和扩展的，符合离子晶体或原子晶体的结构特点，而②、⑤的结构没有这种特点，该结构可看成是一个分子，形成晶体时为分子晶体。答案：C4.共价键、金

6、属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是（）A.Si（h晶体B.CCh晶体C.NaCl晶体D.NaOH晶体解析：Si02晶体为原子晶体，晶体内部只存在共价键；CCh晶体是分子晶体，分子之间存在分子间作用力，分子内部，C、C1Z间以共价键结合；NaCl晶体为离子晶体；晶体内部只存在离子键；NaOH晶体为离子晶体，钠离子和氢氧根离子以离子键相结合，而氢氧根离子中的氢原子和氧原子以共价键结合。答案:BD3.下列有关性质的比较中，不止确的是（）A.金属原子化热:NaN

7、aCl〉MgOC.键的极性：N—H<0—IKF—HCOO11>0011解析：B选项中离子半径越小、离子电荷数越多，晶格能越大，所以晶格能顺序为NaBr

8、的大,Pb与H之间的键能比（：与只间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DPQo、CeHi^Os溶于水后均不导电PQ。、