高二第一学期化学周考1

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1、高二第一学期化学周考（一）化学反应速率与化学平衡一、选择题（本大题共8小题，共36分）1•下列不能用勒沙特列原理解释的是（）A.Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B.棕红色N0?加压后颜色先变深后变浅；C.打开汽水瓶时，有大量气泡溢出；D.H2>L、Hl平衡混和气加压后颜色变深。2.下列关于平衡移动的说法不正确的是（）A.当正反应与逆反应速率相等时，平衡不移动B.当正反应大于逆反应速率时，平衡向iE反应方向移动C.因为平衡向正反应方向移动，所以正反应人于逆反应速率D.反应速率发牛改变，平衡不一泄发牛移动3.在一定条件下，

2、使NO和02在一密闭容器小进行反应，下列说法小不正确的是（）A.反应开始吋，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应的进行，止反应速率逐渐减小，最后为零C.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D.随著反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变中压强P1bD.1+臼V方5.2007年诺贝尔化学奖得主一德国科学家格哈德•埃特

3、尔对冇关一氧化碳在金属釦表血的氧化过程的研究催生了汽车尾气净化装置。净化装置中的催化转化器可将CO、NO、"°2等转化为无害的物质。下列有关说法不正确的是（）A.催化转化器中的钳催化剂可加快CO的氧化B.钳表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果。A.在钳催化下，NO、"02可被CO还原成“2B.使用钳催化下，可以提高碳氢化合物被氧化的转化率2.对已达到化学平衡的下列反应：2X(g)+Y(g)=2Z(g)AH<0降低温度时，对反应产生的影响是()A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡

4、向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动D.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动二、双项选择题.(本小题共2题，12分。全选对得6分，选一个并正确得3分)7.如右图表示反应X(g)••4Y(g)+Z(g)AH<0,在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：若己知升高温度,平衡向吸热反应方向移动，则下列冇关该反应的描述正确的是()A.第7min后，反应就终止了B.X的平衡转化率为85%C.若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D.若降低温度，v(正)和v(逆)将减小if4m68.右图为某化学反应速率一时间图。在b时

5、刻升咼温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是()A.2A(s)+B(g)有吉2C(g)；△AVOB.4NHs(g)+O2(g)4N0(g)+6H20(g)；A/KOC.H,(g)+L(g)2HI(g)；ZXQOD.C(s)+ILO(g)三=CO(g)+H2(g)；A/^0二、非选择题(本大题共4小题，每小题16分，共64分)9.(共16分，每空2分)在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),2分钟末反应达到平衡状态，生成了O.SmolD

6、,并测得C的浓度为0.4mo卜「，请填写下列空讯①x值等于:②A的转化率为:③生成D的反应速率为；③如果增大反应体系压强，则平衡向—（正、逆）方向移动,体系屮C的质量分数—（增大、减小、不变）④如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入4molC和/3molD,平衡时体系中各物质的浓度分别为：A、B、Do8.（共16分，每空3分，其中化学方程式4分）某可逆反应从0—2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如下图所示。则该反应的的反应物是，生成物是，化学方程式为;反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？若能，其反应

7、速率为,若不能，则其原因为:2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了状态。9.（共16分，每空3分，其中化学方程式4分）•定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与蛍气反应生成甲醇（催化剂为Cu20/Zn0)：CO(g)+2H2(g)弓二CH30H(g)不同温度时甲醇的物质的量随时间变化曲线如右图所示。根据题意完成卜•列各题:nAnBD甲醇的物质的量mo半曲线A30Q°C”曲线B500°C（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=，升高温度，K值（填“增人”、“减小”或“不变”）。（2）在

8、500°C,从反应开始到平衡,出的平均反应速率r（H2）=mol•（L・min）（用相关符号和数据表示）⑶在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压r时间（min）缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是a.氢