高三化学月考题

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1、2016届咼三化学试题第I卷可能用到的相对原子质量：CI35.5Fc56N14一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与社会、生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是（）A.高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输小有重要应用B.蛋口质、棉花、核酸、PVC、淀粉、汕脂都是由高分子组成的物质C.绿色化学的核心是在化学合成屮将原子充分利用，转化为新的原子D.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料O2.2015年，中国药学家屠呦呦获得诺贝尔牛理学或医学奖，其突出贡献是创制新型抗疟药青蒿素和双红青蒿素。已知青蒿素的结构如图所示，

2、有关青蒿素的说法，不正确的是（）A.分子式为CI5H22O5B.能够发生水解反应C.每个分子中含有4个六元环D.青蒿索能够治疗疟疾可能与结构屮存在过氧键基团有关3.设Na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法」E确的是（）A.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2R应转移的电子数为0.25NAB.室温下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NAC.蛍氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NaD.5NH4NO3=A=2HNO3+4N2T+9H2O反应中，生成56gN2时，转移的电了数冃为3.75NA4•向含有c（FeCl3）=0.

3、2mol-Lc（FeCl2）=0.1mol-f1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系,其屮分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法屮正确的是（）A.该分散系的分散质为Fe2O3B.加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3++8OH~=Fe3O4+4H2OC.在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na*分离开5.用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液屮发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错谋的是（）压强传感器电脑3030pH=2时锥形瓶中气体压强变化的曲线图压强

4、二二片-时锥形瓶中气体压强变化的曲线E）压强.采集器铁和炭龟一一定戸日A.溶液pHW2时，牛铁发牛析氮腐蚀C.析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快B.在酸性溶液中牛:铁可能发牛吸氧腐蚀D.两溶液中负极反应均为:Fe-2e=Fe2+6.SO?气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入心（工07溶液，发生如下两个化学反应®S02+2Fe3++2H.0=SO42'+2Fe2++4『；@Cr2O72'+6Fc2++14H+=2Cr3++6Fc3++7H20o卞列有关说法错误的是OA.氧化性：Cr2O72>Fc3+>SO2B.K2Cr2O7能将NazSOs氧化成Na2SO4C.每有1molK

5、2Cr2O7参加反应，转移电子的数冃为6NaD.若有6.72LSO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O77.在10L恒容密闭容器屮充入X(g)和Y(g),发牛反应X(g)+Y(g)=M(g)+N(g),所得实验数据如下表:实验编号温度/°c起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.400.100.090②8000」00.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b下列说法正确的是()A.实验①中，若5min时测得n(M)=0.050mol,则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)=1.0x1

6、0~mol・LminB.实验②屮，该反应的平衡常数K=2.0C.实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%D.实验④中，达到平衡时，b>0.060第II卷二、非选择题：8.(16分)(1)常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c(H卜)・c(OH-)=1x10-2。的溶液，其pH为，此时水的电离受到0(2)已知：2NO2(g)=N2O4(g)AH=-57.20kJmoF^一定温度下,在密闭容器中反应2NO2(g)=N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO?转化率的是(填字母)。A.减小NO?的浓度B.降低温度C.增加NO?的浓度D.升高温度(3)在某温度下，出0的离了

7、积常数为lxl013mol2f2,则该温度下：①。.01molL-'NaOH溶液的pH=；(2)100mLO.1molL-,H2SO4溶液与100mLO.4molL-1的KOH溶液混合后，pH=。(4)在25°C下，将amol-L1的氨水与0.01mol-L'1的盐酸等体积混合,反应时溶液中c(NH/)=c(CDo则溶液显(填“酸”“减或冲”)性；用含a的代数式表示NH3HO的电离常数心=0(5)水溶液中的行为是中学化学的重耍内容。已知下列物质的电离常数值