姚珂选修三作业2

《姚珂选修三作业2》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、题目：选修3第一二章综合复习1.下列各项叙述中正确的是（）A.电子层序数越大,s原子轨道的形状相同，半径越大B.在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C.镁原子由ls22s22p63s2-ls22s22p63p2时，释放能量，由基态转化成激发态D.杂化轨道可用于形成。键、沢键或用于容纳未参与成键的孤电子对2.下列原子的价电子排布中，对应第一电离能最大的是（）A21D—22「23r24.nsnpB.nsnpC.nsnpI）,nsnp3.短周期Y元素的p轨道上有3个未成对电子，则该元素的最高价氧化物的水化物的化学式可能是（）A.H3YO4B.H4YO4C.HYO2D.

2、H2YO44.下列分子中，含有两个肌键的是（）（DHCN（H—C三N）（DltO③N2④H2O2⑤C2H4⑥GH2A.①②③⑥B.③④⑤⑥C.①③⑥D.③⑤⑥5.下列各原子中，彼此化学性质一定相似的是（）A.原子核外电子排布式为1£的X原子与原子核外电子排布为1s?2s2的Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C.2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子D.最外层都只有一个电子的X、Y原子6.0、S、As三种元素比较，正确的是（A.电负性0>S>As,原子半径0

3、S>As7.下列说法正确的是（）B.电负性0S>As,原子半径0>S>AsA.电离能大的元素，不易失电子，易得到电子，表现非金属性B.电离能大的元素其电负性也大C.电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强D.电离能最小的元素形成的氧化物的水化物的碱性最强&下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（）9.共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体:①陋02、②Si02、③石墨、④金刚石、⑤NaCl、⑥白磷中，至少含有两种作用力的是（）A.①②③B.①③⑥C.②④⑥D.①②③⑤⑥10.下列化合物

4、，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（）A.SiO2CsClCBr4CF4B.SiO2CsClCF4CBr4C.CsClSi02CBr4CF4D.CF4CBr4CsClSi0211.下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满BC02为宜线形分了C02分子中C=0之间的夹角为180°V金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF的沸点高于HC1HF的相对分子质量小于HC1使用时同2016-06-1偏制姚珂审找刘艳红李晓燕口瑞珠12•硫化拨(OCS)存在于许多种植物中，杀虫效果显著。它与CO2、

5、CS2互为等电子体，已知C=O键的键能为745kJ・mol'1,有关硫化拨的说法正确的是()A.分子中有2个。键和1个兀键B.可推测C=S键的键能大于745kJ・mol'1C.OCS中碳原子是采用杂化方式成键的D.分解温度CS2、OCS、C02依次由低到高16.在气相中，关于BeF2和SF2的说法错误的是()A.BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2,其空间排布为直线,成键电子对数也等于2B.BeF2分子的立体结构为直线形C.SF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于4,其空间排布为四面体，成键电子对数等于2,没有孤对电子D.在气相中,BeF2是直线形而SF2是

6、V形17.⑴N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：则该元素是(填写元素符号)。电离能ZiI2I.Ij(kJ•mol-1)5781817274511578(2)基态错(Ge)原子的电子排布式是oGe的最高价氯化物分子式是。该元素可能的性质或应用有OA.是一种活泼的金属元素B.其电负性大于硫C.其单质可作为半导体材料D.其最高价氯化物的沸点低于其溟化物的沸点HCHO(3)关于化合物OHCH,下列叙述正确的有A.分子间可形成氢键B.分子中既有极性键又有非极性键C.分子中有7个。键和1个兀键D.该分子在水中的溶解度大于2-丁烯1&氮是地球上极为丰富的元素。(

7、1)Li3N晶体中氮以卩存在，基态『的电子排布式为o(2)N=N的键能为942kJ・mo「,N—N单键的键能为247kJ・mo「,计算说明血中的键比键稳定(填“o”或“兀”)。(3)(CHa)M和A1C可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100°C,其挥发性一般比有机溶剂(填“大”或“小”)，可用作(填代号)。A.助燃剂B.“绿色”溶剂C.复合材料D.绝热材料19•周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同,b的价电子层中的未成对电子有3个,c的最外层电子数为其内层电