2018年高三理综化学试题及答案解析

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1、2018高三理科综合试题(化学部分)可能用到的相对原子质量：H・1C-12N-140-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56一、选择题(本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7.下列贡献与屮国智慧无关的是••A.索尔维制碱法B.发现青蒿素C.合成结晶牛胰岛素D.湿法冶金术8.孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(含Fe2O3>FeCO3>A12O3>SiO?杂质)，工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤。常温下，分别取滤液并向其中

2、加入指定物质，反应后的溶液中大量的存在的一组离子正确的是A.加入过量氨水：Fe*、NH4SO42H~B.加入过量H2O2溶液:Fe2+>HCu2SO42'C.加入过量NaOH溶液：NaA102~>SO42H~D.加入过量NaHCO3溶液：NaSAl”、SO42HCO3"9.下列各有机物的数日与分子式为C4H7C1O2K能与NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物的数目(不考虑立体异构)相同的是A.分子式为C5H10的烯桂B.甲苯的一氯代物C.相对分子质量为74的一元醇D.立方烷(0)的二硝取代物10.右图为

3、常见的钢铁的腐蚀示意图，若腐蚀过程中得到4molFe(OH)3,理论上消耗水的物质的量为A.6molB・8molC.lOmolD・12mol11.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，经常在食品包装袋II扣充入Y的单质气体延缓食品的腐败，由X、W形成的一种化合物与Z、W形成的一种化合物反应，生成淡黄色固体。下列说法正确的是A.单质沸点：X>Y>ZB.简单气态氢化物的稳定性：Y>ZC.原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)D.上述四种元素可以形成阴、阳离子数之比为1：1的离子化合物12.实验室在500°

4、C时，隔绝空气加热硫酸皿铁^[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(己知分解的固体产物可能有FeO、F6O3和FoO,气体产物可能有NH3、N2、出0、SO3和so2)o下列说法正确的是A.取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN,溶液变红，则残留物一泄为FezOsB.装置②用于检验分解产物屮是否有水蒸气生成，试剂X最好选用碱石灰A.装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3B.装置④用于检验分解产物屮是否有SO?气体生成，装置⑤用于收集生成的NH3和N?7.下列

5、图示与对应的叙述相符的是A.图I表示反应A+B=C+D的△H=(a—c)kJmol"B.图II表示某温度时，BaSO4在水中的溶解平衡曲线，蒸发水可使溶液由b点变到d点C.图III表示N?+3H2=2NH3的d逆随时问变化曲线，由图知小心时刻平衡常数相等D.图IV表示CO?通入饱和NazCCh溶液中，溶液导电能力的变化二、必考题(本题共3个小题，共43分。)26.(15分)检测明矶样品(含砂酸盐)中的砂含量是否超标，实验装置如下图所示(夹持装置己略去)。【实验1】配制碑标准溶液①取0.132gAs2O3,用NaOH溶液完全

6、溶解后,配制成lLNa3AsO3溶液(此溶液ImL相当于O.lmgW)；②取一定量上述溶液，配制1L含碑量为的碑标准溶液。(1)步骤①中，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有。步骤②需取用步骤①中NasAsOs溶液mL.【实验2】制备碑标准对照液①往A瓶中加入2.00mL神标准溶液，再依次加入一定量的盐酸、KI液和SnCH溶液，室温放置lOmin,使碎元素全部转化为Na3AsO3o②往A瓶中加入足量锌粒(含有ZnS杂质)，立即将塞上装有乙酸铅棉花的导气管B,并使B管右侧末端插入比色管C中银盐吸收液的液面下，控制反应温度

7、25〜40°Co45min生成的碑化氢气体被完全吸收，Ag+被还原为红色胶态银。③取出C管，向其中添加氯仿至刻度线，混匀，得到碑标准对照液。(2)乙酸铅棉花的作用是。(3)完成生成砂化氢反应的离子方程式：Zn+Na3AsO3+H+^=()+Zn2+4-()(4)控制A瓶中反应温度的方法是；反应屮，A瓶有较多氢气产生，氢气除了搅拌作用外,还具有的作用是o(5)B管右侧末端导管口径不能过大(一般为1mm)原因是。【实验3】判断样品中碑含量是否超标称取ag明矶样品替代【实验2】①中“2.00mL砂标准溶液”，重复【实验2】后续操

8、作。将实验所得液体与碑标准对照液比对，若所得液体的颜色浅，说明该样品含碑量未超标，反之则超标。(6)国标规定确限量为百万分之二(质量分数)，则a的值为。27.(14分)氯气及许多含氯化合物均具有强氧化性。(1)亚氯酸钠有多种生产方法，下图是其生产流程之一【图中的离子隔膜分别为只允许阴邙日)离子通过的阴邙