专题复习：化学反应速率和化学平衡

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1、专题复习：化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率1、化学反应速率的概念化学反应速率是指在一定条件下，某一化学反应进行的快慢。2、化学反应速率的表示方法;通常用单位时间（每小时、每分钟或每秒等）内反应物浓度的减小或生成物浓度的増加來表示。其表达式为:6C&y■I■tVk”对于化学反应速率的理解，要注意以下儿点：（1）化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时反应速率。实际上，在具体的反应过程中，每一时刻的反应速率都可能不同。（2）在同一反应中用不同的物质來表示反应速率时，其数值可以不同，但这些数值所表示的都是同一反应速率。因此，表示化学反应的速率时

2、，必须说明用反应物或生成物中哪种物质做标准。不同物质的速率的比值-•定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。（3）对于固体物质或气态反应中的液态物质，反应在其表而进行的，它们的“浓度”是不变的，因此不用液体或固体表示化学反应速率。题型【：根据化学计量数之比，计算反应速率【例题】反应4NH3（g）+502（g）=^4N0（g）+6}L0（g）在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加T0.45mol,则此反应的平均速率v（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A.v(NH3)二0.010mol/(L-5)b.v(O2)二0.001mol/(L-5)

3、c.v(NO)=0.001mol/(L-s)D.?(H2O)=0.045mol/(L-s)【点拨】用生成物HX）来表示反应的平均速率:v(H2O)=0.45mol+10L3(k=0.0015mol/(L-5)根据各物质的反应速率之比等丁•它们的化学计量数之比•町求得v(NH3)=0.001mol/(L-5)v(02)=0.00125mol/(L-5)v(NO)=0.001mol/(L-s)所以正确答案是c。题型II:以图彖形式给出条件，计算反应速率【例题】某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的1111线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式

4、为o反应开始至2min,用Z表示的平均反应速率为。【点拨】由图可知，X、Y的物质的量随反应的进行而减小，Z的物质的最随反应的进行而增大，则X和Y为反应物，Z为生成物。•••An(X)=1.0mol-0.7mol=0.3molA/?(Y)=1.0mol-0.9mol=0.1molAn(Z)=0.2mol-0mol=0-2mol•••反应方程式为：3X+Y=2Zov(Z)=0.2mol*2L2min=0.05mol/(L・min)例l、（2001全国理综.15）（6分）将4molA气体和加olB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：=2C（r）若经2s（秒）后测得

5、C的浓度为0.6mol・「，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol・IT・s1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol・③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol・「其中正确的是（B）A.①③B.①④C.②③D.③④二、影响化学反应速率的因素主耍因素为内因：参加化学反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要原因。反应的类型不同，物质的结构不同，都会导致反应速率的不同。外因的影响：1.浓度对化学反应速率的影响⑴结论：当英他条件不变时，增加物质的浓度可以加快化学反应速率。减小物质的浓度可以使化学反应速率减慢。⑵理论解释：在其他条

6、件不变时，对某一反应來说，活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的，当增大反应物的浓度时，活化分子数増多，因此有效碰撞次数増多，，所以化学反应速率加快。因此，增加反应物浓度可以加快化学反应速率。⑶注意事项：①对于纯液体和固体物质，可认为其浓度是一个常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。②同体反应物颗粒的大小，能够影响物质的接触面积，进而影响化学反应速率。在同体质量相等的情况下，固体的颗粒越小，与物质的接触面积越大，冇效碰抓次数越多，化学反应速率越快。2.压强对化学反应速率的影响⑴结论：对于有气体参加的化学反应，当其他条件不变时，增大气体的压强，可以加快化学反应速率，

7、减小气体的压强，则减慢化学反应速率。⑵理论解释：在英他条件不变时，增大压强，则使气体体枳减小，气体的浓度增大，单位体积内的活化分子数增多，从而增加了有效碰撞的次数，使化学反应速率加快。因此増大压强，化学反应速率加快。当减小压强时，气体体积增大，单位体积内的活化分子数减少，冇效碰撞次数减少，反应速率减慢。⑶注意事项：①在讨论压强对化学反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因，对于气体参加的反应体系来说，有以下儿种情况引起引起引起a.恒温时，增加压强体积减小浓度增大化学反应速率加快引起引起引起b.恒容时，充入气体反应物总压強增大