初中化学必考知识点

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1、初三化学必考知识点化学研究的内容：化学是研究物质组成、结构、性质及其变化规律的科学。注意：11869年门捷列夫发现元素周期律并编制了第一张元素周期表。2道尔顿与阿伏伽德罗等创立原子学说和分子论，奠定了近代化学基础。化学变化：有新物质产生的变化叫做化学变化，又叫做化学反应。如铁生锈，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊。物理变化：没有其他物质生成的变化叫做物理变化。如酒精挥发,铁水铸成铁锅。注意：物理变化是形态或状态的改变。化学性质：化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。如铁能生锈，汽油可以燃烧。物理性质：不需要发生化学反应就表现出來的性质叫做物理性质。颜色、气味、

2、状态、硬度、熔点、沸点、密度、导电性、导热性、溶解性等属于物理性质。药品的取用：（略）物质的加热1酒精灯的使用火焰有焰心、内焰、外焰三层。外焰温度最高。加热时用外焰。检查装置的气密性（单孔装置）连接好仪器，先将导管的末端浸入水中，然后双手紧握容器的外壁，若导管有气泡冒Hh移开手，在导管内形成一段水柱，则不漏气。常见元素符号HHeLiBeBCN0FNeNaMgAISiPSCIArKCa氢氨锂披硼iVL恢氮氧氟钠镁铝硅磷硫氯钾钙元素符号的意义：表某种元素或一个某原子元素种类：由原子的核电荷数即质子数决定。同种元素的微粒之间质子数相同。元素的化学性质：由原子的

3、最外层电子数决定。最外层电子数相同，化学性质相同。分子和原子：1•化学变化过程屮的最小粒子是原子。保持物质化学性质的最小粒子是分子。分子由原子构成。2.粒子的性质：质量轻体积小，是不断运动的，粒子之间有间隔水的净化1：沉淀法（用明矶沉淀）2：过滤法a除去不溶于水的固体b注意操作时要（一贴二低三触）3：吸附法（除去不溶物和有毒有色的物质）4：蒸镭法注意：用肥皂水区别硬水和软水.通过加热或蒸镭软化硬水。水的组成确定方法■电解法2H2O=^^2H2t-f02t水是由氢元素和氧元素组成的化学上常通过产物确定反应物的组成。如从燃烧后的产物是C02和H20,可以知道

4、反应物一定含C、H元素，还可能有氧元素燃烧的条件及灭火的原理1：条件A可燃物B有氧气或空气C温度达到着火点2.灭火原理A移开可燃物B隔绝氧气或空气C降低温度到着火点以下化学用语注意区别：仁原子与离子如NaMg"+2Mg282M/丿质量守恒定律3:结构示壷图Na*2:离子和元素化合价的标注:1、内容：参加反应的反应物质量总和等于生成的生成物质量总和。2、原因化学反应前后，原子种类和原子个数不变、每个原子的质量也没有改变。3、应用：配平、求某种反应物或某种生成物的质量、求某种反应物或生成物化学式等化合价规律1、常见元素及根的化合价KNaAgH正一价，CaMg

5、ZnBa正二价；FCIBrI负一价，通常0为负二价Cu正一正二A1正三，二四六硫都齐全。+1NH—-2CO」SOj_-1OHNO?2、规律—单质中元套化为o；_化合物中金属元素为正价，且正价在前负价在后;任何化合物中，正负化合价代数和为0・反应基本类型概念举例化合反应多种反应物生成一种物质的反应■CL—点燃d—4P+5O22P2O5分解反应一种反应物生成多种物质的反应催化剂2H2O22H204-O21置换反应一种单质与i种化合物生成另i种单质和另一种化合物的反应Fe+2HCI=FeCI24-H2t复分解反应两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

6、2NaOH4-H2SO4=Na2SO44-2H2O空气的组成：1、法国化学家拉瓦轆过实验得111了空气主耍是由氮气和氧气组成的结论，其中氧气约占空气体积的1/5.2、空气的组成：按体积分数计算，氮气为78%,氧气为21%,氧气的性质物理性质:无色无味难溶于水密度比空气大的气体。化学性质：占懈卢燃1.C4-02^^C02（白光放热产生澄清石灰水变浑浊气体）2.S+O2』^S02（蓝紫色火焰放热刺激气体，淡蓝色火焰）占懈_占燃3.4P4-502^^2P205（浓厚白烟放热白色固体）4.2出+0三亠―2H2O（蓝色火焰放热）卢燃卢懈5.3Fe+20z^^Fe3

7、O4（火星四射放热黑色固体）6、CH4+2O2^^CO24-2H2O氧气的制法1.2H2O22H20+O2t△2.2KMnO4K2MnO44-MnO24-O2f催化剂3.2KCIO32KCI+302t操作步骤注意事项错误操作可能造成的结果或误差检查装置的气密性收集不到气体装入药品将高猛酸钾粉末铺在试管底部，管口塞一团棉花高猛酸钾随氧气流进导管固定试管试管口略向下倾斜水倒流到试管底部时试管炸裂加热先均匀加热，再用外焰集中加热试管破裂用排水法收集氧气用排水法收集氧气，等气泡连续冒出时，开始收集收集的气体不纯，含水蒸气停止反应先将导气管移出水槽，再熄灭酒精灯水

8、槽中的水沿导管回流到热的试管中，使试管炸裂操作步骤、注意事项（以加热高僦酸钾制取