化学选修4总复习知识归纳

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1、高中化学基础知识总结IV《化学反应原理》第一章化学反应与能量—、熠变、反应热要点一：反应热（熔变）的概念及表示方法化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来描述，叫做反应热，又称焙变，符号为AH,单位为kJ/mol,规定放热反应的AH为“一“，吸热反应的0H为“+“。特别提醒：（1）描述此概念时，无论是用〃反应热〃、"焙变〃或SH〃表示，其后所用的数值必须带"+〃或"一〃。（2）单位是kJ/moL而不是kJ,热量的单位是kJ。（3）在比较大小时，所带〃+〃〃一〃符号均参入比较。要点二：放热反应和吸热反应1.放热反应的AH为"一〃或AH<

2、0:吸热反应的AH为"+〃或AH>0AH=E（生成物的总能量）一E（反应物的总能量）△H=E（反应物的键能）一E（生成物的键能）2.常见的放热反应和吸热反应①放热反应：活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应。②吸热反应：多数的分解反应、氯化铃固体与氢氧化领晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳的反应3.需要加热的反应，不一定是吸热反应；不需要加热的反应，不一定是放热反应4.通过反应是放热还是吸热，可用来比较反应物和生成物的相对稳定性。如C（石墨，s）^=C（金刚石，s）△H3=+1.9kJ/mol,该反应

3、为吸热反应，金刚石的能量高，石墨比金属石稳定。（能量越低越稳定）二、热化学方程式的书写书写热化学方程式时，除了遵循化学方程式的书写要求外，还要注意以下几点：1.反应物和生成物的聚集状态不同，反应热的数值和符号可能不同，因此必须注明反应物和生成物的聚集状态，用s、I、g分别表示固体、液体和气体，而不标〃①、丁〃。2.ZH只能写在热化学方程式的右边，用空格隔开，AH值"一〃表示放热反应，AH值〃+〃表示吸热反应；单位为“kJ/mol〃。3.热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此，化学

4、计量数可以是整数，也可以是分数。4.AH的值要与热化学方程式中化学式前面的化学计量数相对应，如果化学计量数加倍，AH也要加倍。5.正反应若为放热反应，则其逆反应必为吸热反应，二者AH的数值相等而符号相反。三、燃烧热、中和热、能源要点一：燃烧热、中和热及其异同燼烧热中和热相能量变化放热反应同点Ah△HVO.单位:kJ/mol反应物的量1mol（O2的量不限）可能是1moL也可能是0.5mol不生成物的量不限呈H20是1mol同点含义1mol反应物完全燼烧时放岀的热量；不同反应物，燼烧热不同生成1rnol水时放岀的热量；强酸强碱的中和热约为57.

5、3kJ/mol特别提醒：1.燃烧热指的是1mol可燃物燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，注意：稳定的化合物，如H2-»H2O（I）而不是H20（g）、C->CO2（g）而不是CO、S^SO2（g）而不是SO3。2.中和热是指酸、碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水所放出的热量。注意：弱酸、弱碱电离出『、0H一需要吸收热量，故所测定中和热的数值偏小；浓硫酸与碱测定中和热时,因浓硫酸释稀要放热，故测定的中和热的数值偏大。3.因燃烧热、中和热是确定的放热反应，具有明确的含义，故在表述时不用带负号，如CH。的燃烧热为890KJ/moL（或CH4的燃

6、烧热为△H=-890KJ/mol）4.注意表示燃烧热的热化学方程式和燃烧的热化学方程式；表示中和热的热化学方程式和表示中和反应的热化学方程式的不同。燃烧热以可燃物lmol为标准，且燃烧生成稳定的化合物；中和热以生成lmol水为标准。要点二：能源新能源的开发与利用，日益成为社会关注的焦点，因此，以新型能源开发与利用为背景材料，考查热化学方程式的书写及求算反应热，已成为高考命题的热点。关于能源问题，应了解下面的几个问题：（1）能源的分类：常规能源（可再生能源，如水等，非再生能源，如煤、石油、天然气等）;新能源（可再生能源，如太阳能、风能、生物能；

7、非再生能源，如核聚变燃料）（2）能源的开发；①太阳能：每年辐射到地球表面的能量为5xlO19kJ,相当于目前全世界能量消耗的1.3万倍。②生物能：将生物转化为可燃性的液态或气态化合物，再利用燃烧放热。③风能：利用风力进行发电、提水、扬帆助航等技术，风能是一种可再生的干净能源。④地球能、海洋能。四、反应热的求算1.由盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分步完成，其反应热总是相同的。也就是说,化学反应热只与反应的始态和终态有关，而与具体反应的途径无关。2.反应热的数值等于E（形成新键释放的总能量）与E（断键所吸收的总能量）之差，放热反应AH的符号

8、为“一〃，吸热反应AH的符号为“+〃。特别提醒：（1）运用盖斯定律的技巧：参照目标热化学方程式设计合理的反应途径，对原热化学方程式进行恰当“变形〃（反写、乘除某一个