初三化学工艺流程图专题

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1、化学工艺流程图专题(1)1.我国制碱工业先驱侯徳榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下:厂>

2、NaHC6固体A>

3、纯碱、CO2、H2O反应②操作/t

4、NH4CI溶液(1)反应①的化学方程式，反应②的基本反应类型为0(2)工业上用分离液态空气的方法制取氢气，属于变化(填“物理”或“化学”)。(3)操作a的名称是,实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、□(4)写出NH.C1的一种用途。2.过氧化钙晶体〔CaO2・刖20)较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备Ca02流程如下：气体X水过氧化氢(1)气体乂是(：02,其名称是:将过氧化钙晶体与溶液分离

5、的方法是o(2)反应Y需控制温度在0~5°C,可将反应容器放在中，该反应是化合反应，反应产物是50八8出0,请写出化学方程式o获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(0H)2杂质，原因是。(3)302的相对分子质量为,过氧化钙晶体(CaO2・8H2O)中H、0元素的质量比为。(4)为测定制得的过氧化钙晶体屮Ca02・8HQ的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g,加热到220°C充分反应(方程式为2CaO2・8H2O^CaO+O2t+I6H2Ot,杂质不发生变化)，测得生成氧气的质量为3.2g,请计算样品中C迢・8出0的质量分数(502・8比0相对分子质量为216),写出必要的计算过

6、程。1.空气屮氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥@H4Q）的工业流程。请按要求冋答下列问题：（1）步骤①中发生的是变化（填“物理”或“化学”）。（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式（3）上述化学反应中属于化合反应的有个。（4）右图是化肥硝酸钱包装袋上的部分说明：硝酸鞍化学式：NH4N03含氮量：$30%硝酸钱应具有的性质是（填字母）。A.易溶于水B.有挥发性C.受热易分解施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝注意事项：密封储存防潮防晒酸钱与熟石灰反应的化学方程式隔绝热源2.炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少

7、量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下，下列有关说法错误的是（）A.操作1中粉碎的目的是增大反应物的接触血积B.操作2中，CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生产CuCL和Na2S04化学方程式为CuS+2NaCl+2$二二二CuCb+Na2SO

8、中与最佳质量比是_o下列做法能减少二氧化碳排放的是。（填序号）（2）在反应I中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是。写出熟石灰的一种用途（3）在反应II屮醋酸过量的目的是o写出反应II的化学方程式.（4）膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是1.含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途I.以含锌废渣（主要成分为ZnO,杂质为FeO、CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnS04・71120）的流程如下。过fitx25%验酸ZnSO4-7H2OIT.以某菱锌矿（ZnC03含量为62.98除铁率/%ZnCOi咼温ZnO+CO2?ZnO+CO咼温Zn+COz则100吨这样的菱锌矿理论上最

9、（1）粉碎的目的是O⑵若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、和，此处玻璃棒的作用是。⑶物质X是,滤渣中含有的金属单质有,除铜时发生的反应屈于反应（填基本反应类型）⑷流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是冷却结晶、洗涤和低温烘干。⑸某温度下，Fe（0H）分解得到一种铁、氧质量比21:8的氧化物，该氧化物的化学式。⑹除铁过程中，温度pH対除铁效果的影响分别对如图所示。由图可知，除铁时温度应控制在°C为宜，pH应控制在为宜。5%）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参加反应）:多制得锌多少吨？（写出讣算过程）2.绿矶又名七水硫酸亚铁（FeS

10、Os・7氏0）,其用途广泛，可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等。绿矶（FeSOi・7比0）的一种综合利用工艺如下：(1)细铁丝在氧气中可以燃烧，请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式(2)绿矶与NIhHCOs在溶液中反应，有CO?生成，反应的化学方程式为o(3)隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是实际作还原剂的是CO。写出“焙烧”过程屮各步反应的化学方程式:A4-COaT.A.B.(3)母液“除杂”后,欲得到(NH-^SO.粗产晶，操作步骤依次为蒸发浓缩