化学每日必背1-20(无机金属篇)

《化学每日必背1-20(无机金属篇)》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、一、钠单质1.物理性质(1)Na、比0与煤汕的密度人小比较：o(2)熔点、硬度、具有良好的导电性和导热性。2.化学性质⑴与非金属单质的反应©Na与O2点燃发生反应的化学方程式为：o②Na在常温下霜置于空气中的化学方程式为：③Na与S的反应为：-(2)与水的反应①离子方程式为：o②实验现象及解释a.“浮”：将钠投入水屮，钠浮在水面上。说明钠的密度比水。b.“熔”:钠熔化成小球。说明钠的熔点低。且该反应是反应。c.“游”：小球在水面上四处游动，并伴有嘶嘶声。说明:d.“红”：反应后的溶液能使酚駄变红。说明反应生成了o3.制备：电解熔融氯化钠化学方程式：=

2、4.钠的保存：实验室屮通常把少量钠保存在煤辿或石蜡汕屮，目的是防止Na与空气屮的和发生反应。【每日一问】将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，乂有沉淀产生的是。①MgSCU溶液②NaCl溶液③NagSOq溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCC)3)2溶液答案：(l)Na、H2O与煤油的密度大小比较:P水〉P钠〉P煤油(2)熔点低、硬度尘、貝有良好的导电性和导热性。2Na+09=^Na9Q94Na+O7=2Na2O2Na+S=Na・S2Na+2H2O=2Na++20H■+H2t2NaCl(熔融)^=2Na+Cl2f0、和水蒸气二、钠的氧化物Na2O

3、和Na2O2的比较物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)色态色固体色固体类别氧化物过氧化物(非碱性氧化物)电子式氧的价态-2-1生成条件常温加热或点燃热稳定性不稳定(加热时被空气氧化)稳定与水反应的化学方程式与co2反应的化学方程式与酸反应的化学方程式(HC1)主要用途用于制取【每日一问】Na2O2•

4、>,阴、阳离子个数比是多少？它是碱性氧化物吗？Na?。?为什么表现强氧化性和漂口性？答案:Na+[xOx]2~Na+••Na+[xO.Ox]2_Na+二2••••-1Na.O+H^O=2NaOHNaQ+CCb=NaCO3NibO+2HCl=2Na

5、Cl+FLO2NaQ+2HQ=4NaOH+CbtAMAM2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2t少最NH2O2强氧化剂.湧白剂、供氧剂提示1：2；不是碱性氧化物，Na2(h与酸反应除生成盐和水外还生成①。因结构中有活泼的一1价氧原子，易得电子而表现出强氧化性，：其漂白性源自英强氧化性。化学每日必背三（无机金属篇）三、两种重要的钠盐——NMOs和NaHCOs名称碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠（NaHCOs）俗名物理色态口色晶体细小口色晶体性质水溶性易溶于水，溶液呈性易溶于水（但比Na2CO3^解度

6、小），溶液呈性化学性质稳定性稳定，但结品碳酸钠（Na2CO310H2O）易风化不稳定，受热易分解与H*反应CO芥+2H十一H.O+CO2tHCO；+H+—H.O+CO2t与碱反应与OH一不反应，但Ca"+碱过量：[Ca(OH)2]CO3—CaCO31碱不足：址III1-CaCl2Ca2++COt一CaCO31不反应硫酸铝主要用途相互转化①CO2+H2ONa2C°3①固（加热）②少量盐酸②液（N2H）NaHCO3【每日一问】向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2,可观察到什么现彖？为什么？答案：纯碱或苏打、小苏打碱碱Ca2++OH"+HCO^=CaC

7、O3I+H2O（碱过量）Ca2++2OH+2HCO；=CaCO3I+CO齐+2出0（碱不足）2Al3++3COr+3H2O=2Al（OH）3I+3CO2t3HCO7+A13=A1（OH）3I+3CO2t玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器提示：溶液中将析出白色晶体（沉淀）。原因是：发生Na2C03+C02+H20=2NaIIC03I,①同温下,NaHCO36

8、①。三、两种重要的钠盐——NazCOs和NaHCOs1.碳酸钠、碳酸氢钠溶液与盐酸反应的基本图像(DM出向N^COs溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产牛CO?的体积的关系图；(2)irni出向NaHCCh溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO?的体积的关系图；(3)H出向NaOH、N^COs的混合溶液屮逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO?的体积的关系图(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比x：)=1：1,其他比例时的图像略)；(4)画出向NapCO?、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO?的体积的关系图(设N

9、azCCh、NaHCO3的物质的量之比m:n=l:1,其他比例时的图像略)。【每日一问】下图表示往某N&2C